Pertanyaan

Pada percobaan reaksi antara logam magnesium dengan larutan asam klorida: Mg ( s ) + 2 HCl ( a q ) → MgCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Pada suhu 2 7 ∘ C diperoleh data sebagai berikut. Laju reaksi pada pembentukah gas H 2 rata-rata pada suhu tersebut adalah ...

Pada percobaan reaksi antara logam magnesium dengan larutan asam klorida:

$Mg (s) + 2 HCl (a q) \to MgCl_{2} (a q) + H_{2} (g)$

Pada suhu $2 7^{\circ} C$ diperoleh data sebagai berikut.

Laju reaksi pada pembentukah gas $H_{2}$ rata-rata pada suhu tersebut adalah ... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan perhitungan tersebut, maka laju reaksi rata-rata pembentukan gas H 2 pada suhu tersebut adalah 4 mL/s.

berdasarkan perhitungan tersebut, maka laju reaksi rata-rata pembentukan gas

H_{2}

pada suhu tersebut adalah 4 mL/s. $\;$

Pembahasan

Laju reaksi dapat dihitung dengan membagi perubahan konsentrasi dibagi waktu. Pada soal ini pembentukkan H 2 dapat dihitung dengan membandingkan perubahan volume gas H 2 per perubahan waktu, atau secara matematis ditulis: v H 2 = △ t △ V H 2 Pada soal ini, terdapat 2 interval waktu sehingga untuk menentukan laju rata-rata caranya adalah: Langkah 1 . Hitung laju pembentukan gas pada masing-masing interval Untuk 5 sampai 10 detik: v H 2 = = = = △ t △ VH 2 10 − 5 s 40 − 20 mL 5 s 20 mL 4 mL / s Untuk 10 sampai 15 detik: v H 2 = = = = △ t △ VH 2 15 − 10 s 60 − 40 mL 5 s 20 mL 4 mL / s Langkah 2 . Hitung laju rata-rata pembentukan gas H 2 v rata − rata H 2 = = = 2 v H 2 ( 5 s − 10 s ) + v H 2 ( 5 s − 10 s ) 2 4 mL / s + 4 mL / s 4 mL / s Jadi, berdasarkan perhitungan tersebut, maka laju reaksi rata-rata pembentukan gas H 2 pada suhu tersebut adalah 4 mL/s.

Laju reaksi dapat dihitung dengan membagi perubahan konsentrasi dibagi waktu. Pada soal ini pembentukkan $H_{2}$ dapat dihitung dengan membandingkan perubahan volume gas $H_{2}$ per perubahan waktu, atau secara matematis ditulis:

$v H_{2} = \frac{△ V _{H_{2}}}{△ t}$

Pada soal ini, terdapat 2 interval waktu sehingga untuk menentukan laju rata-rata caranya adalah:

Langkah 1. Hitung laju pembentukan gas pada masing-masing interval

Untuk 5 sampai 10 detik:

$v H_{2} = = = = \frac{△ VH _{2}}{△ t} \frac{40 - 20 mL}{10 - 5 s} \frac{20 mL}{5 s} 4 mL / s$

Untuk 10 sampai 15 detik:

$v H_{2} = = = = \frac{△ VH _{2}}{△ t} \frac{60 - 40 mL}{15 - 10 s} \frac{20 mL}{5 s} 4 mL / s$

Langkah 2. Hitung laju rata-rata pembentukan gas $H_{2}$

$v rata - rata H_{2} = = = \frac{v H _{2 (5 s - 10 s)} + v H _{2 (5 s - 10 s)}}{2} \frac{4 mL / s + 4 mL / s}{2} 4 mL / s$

Jadi, berdasarkan perhitungan tersebut, maka laju reaksi rata-rata pembentukan gas $H_{2}$ pada suhu tersebut adalah 4 mL/s. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (8 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu Iaju penguraian gas N 2 O 5 menjadi gas NO 2 dan O 2 sebesar 2 , 8 × 1 0 − 6 . Berdasarkan data tersebut tentukan laju pembentukan .

4.2

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu, Iaju reaksi penguraian NH 3 menjadi N 2 dan H 2 adalah 2 × 1 0 − 2 mol L − 1 s − 1 . Laju reaksi pembentukan adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Harga tetapan laju reaksi bertambah dua kali lipat jika suhu dinaikkan 1 0 ∘ C . Pada suhu 4 0 ∘ C reaksi A + B → C mempunyai harga laju reaksi x mol L − 1 s − 1 . Jika reaksi berlangsung pada suhu da...

4.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi pembentukan gas NO 2 F dari gas NO 2 dan F 2 mengikuti reaksi berorde 1 setiap reaktan dengan nilai tetapan laju reaksi sebesar 0,75 M − 1 s − 1 .Jika ke dalam 250 mL labu dimasukkan 40 m...

4.8

Jawaban terverifikasi

Laju suatu reaksi dinyatakan sebagai: r = k [ A ] [ B ] 3 2 . Tentukan: a. orde terhadap A, b. orde terhadap B, c. orde total, serta d. laju reaksi jika [ A ] dan [ B ] dinaikkan 4 kali.

5.0

Jawaban terverifikasi