Pertanyaan

Pada pembakaran 46 gr senyawa karbon dihasilkan 88 gram CO 2 dan 54 gram air,maka rumus molekul senyawa tersebut adalah :

Pada pembakaran 46 gr senyawa karbon dihasilkan 88 gram $CO_{2}$ dan 54 gram air, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah : $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

L. Avicenna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Reaksi pembakaran senyawa karbon tersebut adalah: Maka reaksinya dapat dituliskan: Jumlah atom C di ruas kiri adalah x, sedangkan di ruas kanan adalah 2, maka x adalah 2. Jumlah atom H di ruas kiri adalah y, sedangkan di ruas kanan adalah 6, maka y adalah 6. Dari penyetaraan di atas kita mendapatkan rumus hidrokarbon tersebut adalah yang memiliki massa 46 gram. Terdapat sisa yang merupakan massa atom relatif 1 atom oskigen, sehingga rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah . Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah A.

Reaksi pembakaran senyawa karbon tersebut adalah:

begin mathsize 14px style C subscript x H subscript y and O subscript 2 yields C O subscript 2 and H subscript 2 O end style

$begin mathsize 14px style mol space C O subscript 2 equals fraction numerator massa space C O subscript 2 over denominator M subscript r space C O subscript 2 end fraction mol space C O subscript 2 equals fraction numerator 88 space gram over denominator 44 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction mol space C O subscript 2 equals 2 space mol mol space H subscript 2 O equals fraction numerator massa space H 2 O over denominator M subscript r space H 2 O end fraction mol space H subscript 2 O equals fraction numerator 54 space gram over denominator 18 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction mol space H subscript 2 O equals 3 space mol jumlah space molekul space C O subscript 2 double bond jumlah space mol space C O subscript 2 jumlah space molekul space H subscript 2 O double bond jumlah space mol space H subscript 2 O end style$

Maka reaksinya dapat dituliskan:

begin mathsize 14px style C subscript x H subscript y and zO subscript 2 yields 2 C O subscript 2 and 3 H subscript 2 O end style

Jumlah atom C di ruas kiri adalah x, sedangkan di ruas kanan adalah 2, maka x adalah 2.
Jumlah atom H di ruas kiri adalah y, sedangkan di ruas kanan adalah 6, maka y adalah 6.

Dari penyetaraan di atas kita mendapatkan rumus hidrokarbon tersebut adalah begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 6 end style yang memiliki massa 46 gram.

Terdapat sisa begin mathsize 14px style 16 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style yang merupakan massa atom relatif 1 atom oskigen, sehingga rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 6 O end style .

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

Cece Odang

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai rumus empiris C 3 H 5 dengan M r 82. ( A r : C = 12 g mol − 1 , H = 1 g mol − 1 ). Tentukan rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu hidrokarbon C x H y yang berbentuk gas terdiri dari 80% karbon dan sisanya hidrogen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut. Jika diketahui massa dari 1 liter senyawa itu (STP) adalah 1,34 ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Rumus kimia di bawah ini, manakah yang termasuk rumus empiris dan manakah yang termasuk rumus molekul? a . CH 3 b . C 4 H 12 c . CH 2 O d . CH 2 e . C 12 H 24 O 12 f . C 2 H 4

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan massa rumus relatif senyawa berikut beserta persentasekadar unsur-unsur penyusunnya. a. Tembaga(ll) sulfat

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui beberapa macam senyawa dengan rumus kimia sebagai berikut. C 2 H 6 , CH 3 COOH , ( NH 4 ) 2 C 2 O 4 , C 2 H 5 OH , Al 2 Cl 6 , COC ( NH 2 ) 2 a. Tentukan kelo...

1.0

Jawaban terverifikasi