Pertanyaan

Pada pembakaran 13 gram gas asetilena ( C 2 H 2 )( A r H = 1, C = 12) menurut reaksi berikut: 2 C 2 H 2 + 5 O 2 → 4 CO 2 2 H 2 O Tentukan: a. Volume gas O 2 (STP)? b. Massa H 2 O yang dihasilkan?

Pada pembakaran 13 gram gas asetilena ( $C_{2} H_{2}$ ) ( $A_{r}$ H = 1, C = 12) menurut reaksi berikut:

$2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \to 4 CO_{2} 2 H_{2} O$

Tentukan:

a. Volume gas $O_{2}$ (STP)?

b. Massa $H_{2} O$ yang dihasilkan?

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume (STP) adalah 28 liter dan massa yang dihasilkan 9 gram.

volume

(STP) adalah 28 liter dan massa H subscript bold 2 O

yang dihasilkan 9 gram.

Pembahasan

Pada persamaan reaksi yang setara, perbandingan mol zat-zat yang bereaksi sebanding dengan koefisien reaksinya. Karena persamaan reaksi telah setara, selanjutnya kita tentukan mol zat yang diketahui terlebih dahulu. Mol gas asetilena a. Volumegas (STP) Untuk mengetahui volume dalam keadaan STP dapat menggunakan persamaan berikut: b.Massa yang dihasilkan Melalui perbandingan koefisien, mol adalah: Sehingga massa : Jadi, volume (STP) adalah 28 liter dan massa yang dihasilkan 9 gram.

Pada persamaan reaksi yang setara, perbandingan mol zat-zat yang bereaksi sebanding dengan koefisien reaksinya. Karena persamaan reaksi telah setara, selanjutnya kita tentukan mol zat yang diketahui terlebih dahulu.

Mol gas asetilena

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 13 space gram over denominator left parenthesis 2 right parenthesis 12 plus 2 left parenthesis 1 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 13 space gram over denominator 26 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table$

a. Volume gas O subscript 2 (STP)

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space C subscript 2 H subscript 2 end fraction cross times mol space C subscript 2 H subscript 2 end cell row blank equals cell 5 over 2 cross times 0 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 1 comma 25 space mol end cell end table$

Untuk mengetahui volume dalam keadaan STP dapat menggunakan persamaan berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell fraction numerator V subscript STP over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row cell V subscript STP end cell equals cell 1 comma 25 cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 28 space L end cell end table$

b. Massa H subscript 2 O yang dihasilkan

Melalui perbandingan koefisien, mol H subscript 2 O adalah:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 O over denominator koefisien space C subscript 2 H subscript 2 end fraction cross times mol space C subscript 2 H subscript 2 end cell row blank equals cell 2 over 2 cross times 0 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table$

Sehingga massa H subscript 2 O :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over M subscript r end cell row massa equals cell 0 comma 5 cross times left parenthesis left parenthesis 2 right parenthesis 1 plus 16 right parenthesis end cell row massa equals cell 9 space gram end cell end table

Jadi, volume (STP) adalah 28 liter dan massa yang dihasilkan 9 gram.

Latihan Bab

Hitungan Stoikiometri Reaksi Sederhana

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Pereaksi Pembatas

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Senyawa Hidrat

Stoikiometri Senyawa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

279

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi antara raksa dan aqua regia ( HNO 3 + HCI ) dinyatakan menurut persamaan reaksi berikut. 3 Hg ( l ) + 2 HNO 3 ( a q ) + 6 HCI ( a q ) → 3 HgCI 2 ( a q ) + 4 H 2 O ( l ) + 2 NO ( g ...

584

0.0

Jawaban terverifikasi

Klorinasi benzena ( C 6 H 6 ) menggunakan Cl 2 dengan katalis FeCI 3 menghasilkan C 6 H 5 CI dan HCI .Kuantitas benzena yang dapat bereaksi dengan 3,36 L gas Cl 2 (STP) adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Logam magnesium bereaksi dengan larutan asam klorida sesuai reaksi berikut. Mg ( s ) + 2 HCl ( a q ) → MgCl 2 ( a q ) + 2 H 2 ( g ) Berapa gram magnesium ( A r Mg = 24) yang harus dilarutk...

8rb+

3.5

Jawaban terverifikasi

Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi: Na ( s ) + HCl ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 ( g ) Al ( s ) + HCl ( a q ) → AlCl 3 ...

194

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida sampai habis dengan reaksi: Zn ( s ) + HCl ( a q ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0 o C , 1 a...

7rb+

4.2

Jawaban terverifikasi