Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada pembakaran 13 gram gas asetilena ( C 2 ​ H 2 ​ )( A r ​ H = 1, C = 12) menurut reaksi berikut: 2 C 2 ​ H 2 ​ + 5 O 2 ​ → 4 CO 2 ​ 2 H 2 ​ O Tentukan: a. Volume gas O 2 ​ (STP)? b. Massa H 2 ​ O yang dihasilkan?

Pada pembakaran 13 gram gas asetilena () ( H = 1, C = 12) menurut reaksi berikut:

 

Tentukan:

a. Volume gas  (STP)?

b. Massa  yang dihasilkan?

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume (STP) adalah 28 liter dan massa yang dihasilkan 9 gram.

volume O subscript bold 2 (STP) adalah 28 liter dan massa H subscript bold 2 O yang dihasilkan 9 gram.

Iklan

Pembahasan

Pada persamaan reaksi yang setara, perbandingan mol zat-zat yang bereaksi sebanding dengan koefisien reaksinya. Karena persamaan reaksi telah setara, selanjutnya kita tentukan mol zat yang diketahui terlebih dahulu. Mol gas asetilena a. Volumegas (STP) Untuk mengetahui volume dalam keadaan STP dapat menggunakan persamaan berikut: b.Massa yang dihasilkan Melalui perbandingan koefisien, mol adalah: Sehingga massa : Jadi, volume (STP) adalah 28 liter dan massa yang dihasilkan 9 gram.

Pada persamaan reaksi yang setara, perbandingan mol zat-zat yang bereaksi sebanding dengan koefisien reaksinya. Karena persamaan reaksi telah setara, selanjutnya kita tentukan mol zat yang diketahui terlebih dahulu.

Mol gas asetilena

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 13 space gram over denominator left parenthesis 2 right parenthesis 12 plus 2 left parenthesis 1 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 13 space gram over denominator 26 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 

a. Volume gas O subscript 2 (STP)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space C subscript 2 H subscript 2 end fraction cross times mol space C subscript 2 H subscript 2 end cell row blank equals cell 5 over 2 cross times 0 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 1 comma 25 space mol end cell end table 

Untuk mengetahui volume dalam keadaan STP dapat menggunakan persamaan berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell fraction numerator V subscript STP over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row cell V subscript STP end cell equals cell 1 comma 25 cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 28 space L end cell end table 

b. Massa H subscript 2 O yang dihasilkan

Melalui perbandingan koefisien, mol H subscript 2 O adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 O over denominator koefisien space C subscript 2 H subscript 2 end fraction cross times mol space C subscript 2 H subscript 2 end cell row blank equals cell 2 over 2 cross times 0 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 

Sehingga massa H subscript 2 O:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over M subscript r end cell row massa equals cell 0 comma 5 cross times left parenthesis left parenthesis 2 right parenthesis 1 plus 16 right parenthesis end cell row massa equals cell 9 space gram end cell end table 

Jadi, volume O subscript bold 2 (STP) adalah 28 liter dan massa H subscript bold 2 O yang dihasilkan 9 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

25

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 6,72 L gas nitrogen pada STP direaksikan dengan gas hidrogen dan menghasilkan gas amonia ( NH 3 ​ ) menurut persamaan kimia: N 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ ( g ) → 2 NH 3 ​ ( g ) Tentukan: ...

7

4.1

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia