Pertanyaan

Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi aluminium dengan larutan natrium hidroksida sesuai dengan persamaan: 2 Al ( s ) + 2 NaOH ( a q ) + 6 H 2 O ( l ) → 2 NaAl ( OH ) 4 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Massa aluminium ( A r = 27 ) yang diperlukan untuk membuat 44,8 liter gas hidrogen (STP) adalah ....

Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi aluminium dengan larutan natrium hidroksida sesuai dengan persamaan:

$2 Al (s) + 2 NaOH (a q) + 6 H_{2} O (l) \to 2 NaAl (OH)_{4} (a q) + 3 H_{2} (g)$

Massa aluminium ( $A_{r} = 27$ ) yang diperlukan untuk membuat 44,8 liter gas hidrogen (STP) adalah ....

18 gram $\;$
36 gram $\;$
54 gram $\;$
72 gram $\;$
81 gram $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massaaluminium yang diperlukan adalah 36 gram .

massa aluminium yang diperlukan adalah 36 gram.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. Perbandingan koefisien dapat digunakan untuk menentukan nilai mol pada suatu reaksi. Nilai mol dapat diperoleh berdasar hubungan mol dengan massa zat atau dari volume molar pada keadaaan tertentu, seperti pada keadaan standar. Pada keadaan standar, 1 mol gas sama dengan 22,4 L. Sedangkan hubungan mol dengan massa zat dapat dituliskan berdasarkan persamaan: mol = M r m Menentukan molgas hidrogen (STP) mol gas H 2 = = 22 , 4 44 , 8 2 mol Menentukan mol Al Berdasarkan persamaan reaksi, maka perbandingan koefisien Al dan H 2 adalah 2:3, sehingga mol Al adalah: mol Al = = 3 2 × 2 mol 3 4 mol Menentukan massa Al mol Al 3 4 m = = = A r m 27 m 36 gram Sehingga massaaluminium yang diperlukan adalah 36 gram .

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perbandingan koefisien dapat digunakan untuk menentukan nilai mol pada suatu reaksi. Nilai mol dapat diperoleh berdasar hubungan mol dengan massa zat atau dari volume molar pada keadaaan tertentu, seperti pada keadaan standar. Pada keadaan standar, 1 mol gas sama dengan 22,4 L. Sedangkan hubungan mol dengan massa zat dapat dituliskan berdasarkan persamaan:

$mol = \frac{m}{M _{r}}$

Menentukan mol gas hidrogen (STP)

$mol gas H_{2} = = \frac{44 , 8}{22 , 4} 2 mol$

Menentukan mol $Al$

Berdasarkan persamaan reaksi, maka perbandingan koefisien $Al$ dan $H_{2}$ adalah 2:3, sehingga mol $Al$ adalah:

$mol Al = = \frac{2}{3} \times 2 mol \frac{4}{3} mol$

Menentukan massa $Al$

$mol Al \frac{4}{3} m = = = \frac{m}{A _{r}} \frac{m}{27} 36 gram$

Sehingga massa aluminium yang diperlukan adalah 36 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (22 rating)

wahda pusphitaa

Pembahasan lengkap banget

Man Man

Pembahasan lengkap banget

amelia azzahra

Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Makasih ❤️ Bantu banget

Jovannie Audrys

Makasih ❤️

DINA ASHFA KARIMA

Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Sebanyak 6,72 L gas nitrogen pada STP direaksikan dengan gas hidrogen dan menghasilkan gas amonia ( NH 3 ) menurut persamaan kimia: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Tentukan: ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi antara raksa dan aqua regia ( HNO 3 + HCI ) dinyatakan menurut persamaan reaksi berikut. 3 Hg ( l ) + 2 HNO 3 ( a q ) + 6 HCI ( a q ) → 3 HgCI 2 ( a q ) + 4 H 2 O ( l ) + 2 NO ( g ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi antara raksa dan aqua regia ( HNO 3 + HCI ) dinyatakan menurut persamaan reaksi berikut. 3 Hg ( l ) + 2 HNO 3 ( a q ) + 6 HCI ( a q ) → 3 HgCI 2 ( a q ) + 4 H 2 O ( l ) + 2 NO ( g ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 6,72 L gas nitrogen pada STP direaksikan dengan gas hidrogen dan menghasilkan gas amonia ( NH 3 ) menurut persamaan kimia: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Tentukan: ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pupuk urea dapat dibuat dengan mereaksikan NH 3 dan CO 2 menurut reaksi: 2 NH 3 + CO 2 → NH 2 − CO − NH 2 + H 2 O Jika A r N = 14, C = 12, O = 16, maka untuk membuat 150 kg pu...

5.0

Jawaban terverifikasi