Pertanyaan

Pada pembakaran 10 mL hidrokarbon gas, dibutuhkan 65 mLgas oksigen dan dihasilkan 40 mL CO 2 . Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut.

Pada pembakaran 10 mL hidrokarbon gas, dibutuhkan 65 mL gas oksigen dan dihasilkan 40 mL $CO_{2}$ . Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah C 4 H 10 Rumus molekul adalah rumus yang merepresentasikan jumlah elemen-elemen penyusun suatu zat dan massanya dengan tepat. Rumus molekul menyatakan jumlah atom-atom sebenarnya yang membentuk suatu zat. Perbandingan volume gas = perbandingan koefisien reaksi gas = perbandingan mol Reaksi yang terjadi : C x H y + O 2 → CO 2 + H 2 O ( belum setara ) C x H y : + 4 m u O 2 : CO 2 = 10 : 65 : 40 = 2 + 4 m u : + 4 m u 13 : 8 2 C x H y + 13 O 2 → 8 CO 2 + nH 2 O Reaksi yang setara adalah reaksi dimana masing-masing jumlah atom sebelah kiri sama dengan jumlah atom sebelah kanan. Jumlah atom O kiri = jumlah atom O kanan 26 = 8 × 2 + n 26 = 16 + n n = 10 Jumlah atom C kiri = jumlah atom C kanan 2 x = 8 x = 4 Jumlah atom H kiri = jumlah atom H kanan 2 y = 2 n 2 y = 20 y = 10 Dari data di atas maka rumus molekul untuk senyawa tersebut adalah C 4 H 10

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah $C_{4} H_{10}$

Rumus molekul adalah rumus yang merepresentasikan jumlah elemen-elemen penyusun suatu zat dan massanya dengan tepat. Rumus molekul menyatakan jumlah atom-atom sebenarnya yang membentuk suatu zat.

Perbandingan volume gas = perbandingan koefisien reaksi gas = perbandingan mol

Reaksi yang terjadi :

$C_{x} H_{y} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O (belum setara) C_{x} H_{y} : + 4 m u O_{2} : CO_{2} = 10 : 65 : 40 = 2 + 4 m u : + 4 m u 13 : 8 2 C_{x} H_{y} + 13 O_{2} \to 8 CO_{2} + nH_{2} O$

Reaksi yang setara adalah reaksi dimana masing-masing jumlah atom sebelah kiri sama dengan jumlah atom sebelah kanan.

$Jumlah atom O kiri = jumlah atom O kanan 26 = 8 \times 2 + n 26 = 16 + n n = 10 Jumlah atom C kiri = jumlah atom C kanan 2 x = 8 x = 4 Jumlah atom H kiri = jumlah atom H kanan 2 y = 2 n 2 y = 20 y = 10$

Dari data di atas maka rumus molekul untuk senyawa tersebut adalah $C_{4} H_{10}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 60 g asam laktat jika dibakar sempurna membentuk 88 g CO 2 dan 36 g air (C = 12; H = 1; O = 16). Jika asam laktat tersebut mengandung 4 × 1 0 23 molekul, maka rumus molekul asam laktat ters...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan oksigen. Bila jumlah mol CO 2 dan H 2 O yang dihasilkan sama banyaknya maka senyawa hidrokarbon itu adalah ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Pembakaran 1,5 g zat organik menghasilkan 2,2 g CO 2 dan 0,9 g air ( A r C = 12, O = 16, H = 1 ). Percobaan lain memperlihatkan bahwa 0,5 mol zat tersebut mempunyai massa 90,0 g. Struktur kimia ya...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran sempurna 1,3 g hidrokarbon menghasilkan 4,4 g CO 2 ( A r C = 12 , O = 16 ) dan 0,9 g H 2 O ( A r H = 1 ) . Rumus molekul yang sesuai untuk hidrokarbon tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,1 mol logam L dipanaskan dengan uap air yang panas, menghasilkan oksida logam dan gas hidrogen. Jika terbentuk 0,1 mol gas hidrogen, maka rumus oksida logam tersebut adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi