Pertanyaan

Pembakaran 1,5 g zat organik menghasilkan 2,2 g CO 2 dan 0,9 g air ( A r C = 12, O = 16, H = 1 ). Percobaan lain memperlihatkan bahwa 0,5 mol zat tersebut mempunyai massa 90,0 g. Struktur kimia yang mungkin untuk senyawa organik tersebut adalah ...

Pembakaran 1,5 g zat organik menghasilkan 2,2 g $CO_{2}$ dan 0,9 g air ( $A_{r}$ C = 12, O = 16, H = 1 ). Percobaan lain memperlihatkan bahwa 0,5 mol zat tersebut mempunyai massa 90,0 g. Struktur kimia yang mungkin untuk senyawa organik tersebut adalah ...

$C_{10} H_{15} COOH$
$C_{9} H_{8} O_{4}$
$C_{6} H_{10} OC_{6} H_{10}$
$C_{6} H_{12} O_{6}$
$C_{5} H_{10} COC_{6} H_{12}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Reaksi kimia dari pembakaran suatu zat organik adalah reaksi dengan oksigen menghasilkan karbondioksida ( CO 2 ) dan air ( H 2 O ). Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. C x H y O z + O 2 → CO 2 + H 2 O Pada persamaan reaksi yang setara maka berlaku hukum kekekalan massa. Massa zat-zat sebelum reaksi = Massa zat-zat setelah reaksi C x H y O z + O 2 → CO 2 + H 2 O 1 , 5 g X g 2 , 2 g 0 , 9 g 1 , 5 g + massa X massa X = = = 2 , 2 g + 0 , 9 g 3 , 1 g − 1 , 5 g 1 , 6 g Maka jumlah mol tiap senyawanya adalah mol O 2 mol CO 2 mol H 2 O = = = = = = Mr O 2 massa O 2 32 gmol 1 , 6 g = 0 , 05 mol Mr CO 2 massa CO 2 44 g / mol 2 , 2 g = 0 , 05 mol Mr H 2 O massa H 2 O 18 g / mol 0 , 9 g = 0 , 05 mol Jika 0,5 mol zat organik tersebut mempunyai massa 90 gram, maka massa molekul relatif senyawanya adalah mol C x H y O z Mr C x H y O z = = = = Mr massa mol massa 0 , 5 mol 90 g 180 g / mol Sehingga jumlah mol yang terdapat pada 1,5 gram zat organik tersebut adalah sebagai berikut. mol C x H y O z = = = Mr massa 180 g / mol 1 , 5 g 0 , 0083 mol C x H y O z + O 2 → CO 2 + H 2 O 0 , 0083 0 , 05 0 , 05 0 , 05 1 : 6 : 6 : 6 Nilai x didapat dari CO 2 karena dalam CO 2 hanya ada 1 atom C dan koefisien CO 2 = 6 maka nilai x = 1 × 6 = 6 . Nilai y didapat dari H 2 O karena dalam H 2 O terdapat 2 atom H dan koefisien H 2 O = 6 maka nilai y = 2 × 6 = 12 . Nilai z dipengaruhi oleh O 2 , CO 2 , dan H 2 O . Dalam O 2 dan CO 2 masing-masing terdapat 2 atom Odan masing masing memiliki koefisien = 6. Dalam H 2 O terdapat 1 atom O dan masing-masing koefisien = 6. Jadi, z = ( 2 × 6 + 1 × 6 ) − ( 2 × 6 ) = 6 . Maka nilai x, y, dan z berturut-turut adalah 6, 12, dan 6 dengan rumus molekul zat organik tersebutadalah C 6 H 12 O 6 .

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Reaksi kimia dari pembakaran suatu zat organik adalah reaksi dengan oksigen menghasilkan karbondioksida ( $CO_{2}$ ) dan air ( $H_{2} O$ ). Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.

$C_{x} H_{y} O_{z} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O$

Pada persamaan reaksi yang setara maka berlaku hukum kekekalan massa.

Massa zat-zat sebelum reaksi = Massa zat-zat setelah reaksi

$C_{x} H_{y} O_{z} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O 1, 5 g X g 2, 2 g 0, 9 g$

$1, 5 g + massa X massa X = = = 2, 2 g + 0, 9 g 3, 1 g - 1, 5 g 1, 6 g$

Maka jumlah mol tiap senyawanya adalah

$mol O_{2} mol CO_{2} mol H_{2} O = = = = = = \frac{massa O _{2}}{Mr O _{2}} \frac{1 , 6 g}{32 gmol} = 0, 05 mol \frac{massa CO _{2}}{Mr CO _{2}} \frac{2 , 2 g}{44 g / mol} = 0, 05 mol \frac{massa H _{2} O}{Mr H _{2} O} \frac{0 , 9 g}{18 g / mol} = 0, 05 mol$

Jika 0,5 mol zat organik tersebut mempunyai massa 90 gram, maka massa molekul relatif senyawanya adalah

$mol C_{x} H_{y} O_{z} Mr C_{x} H_{y} O_{z} = = = = \frac{massa}{Mr} \frac{massa}{mol} \frac{90 g}{0 , 5 mol} 180 g / mol$

Sehingga jumlah mol yang terdapat pada 1,5 gram zat organik tersebut adalah sebagai berikut.

$mol C_{x} H_{y} O_{z} = = = \frac{massa}{Mr} \frac{1 , 5 g}{180 g / mol} 0, 0083 mol$

$C_{x} H_{y} O_{z} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O 0, 00830, 050, 050, 05 1 : 6 : 6 : 6$

Nilai x didapat dari $CO_{2}$ karena dalam $CO_{2}$ hanya ada 1 atom C dan koefisien $CO_{2}$ = 6 maka nilai x = $1 \times 6 = 6$ .
Nilai y didapat dari $H_{2} O$ karena dalam $H_{2} O$ terdapat 2 atom H dan koefisien $H_{2} O$ = 6 maka nilai y = $2 \times 6 = 12$ .
Nilai z dipengaruhi oleh $O_{2}$ , $CO_{2}$ , dan $H_{2} O$ . Dalam $O_{2}$ dan $CO_{2}$ masing-masing terdapat 2 atom O dan masing masing memiliki koefisien = 6. Dalam $H_{2} O$ terdapat 1 atom O dan masing-masing koefisien = 6. Jadi, z = $(2 \times 6 + 1 \times 6) - (2 \times 6) = 6$ .

Maka nilai x, y, dan z berturut-turut adalah 6, 12, dan 6 dengan rumus molekul zat organik tersebut adalah $C_{6} H_{12} O_{6}$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Padatan NH 4 NO 3 ( A r N = 14, H = 1, O = 16) jika dipanaskan akan terurai menjadi gas N 2 O dan uap air menurut reaksi berikut: NH 4 NO 3 ( s ) → N 2 O ( g ) + 2 H 2 O ( g ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas X dibentuk dengan mereaksikan gas SO 2 dan O 2 .Reaksi 2 L gas dengan gas berlebih menghasilkan 6,67 g gas X. Diketahui jumlah mol yang bereaksi sama dengan jumlah mol gas X yang terbentuk. Ji...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 60 g asam laktat jika dibakar sempurna membentuk 88 g CO 2 dan 36 g air (C = 12; H = 1; O = 16). Jika asam laktat tersebut mengandung 4 × 1 0 23 molekul, maka rumus molekul asam laktat ters...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan oksigen. Bila jumlah mol CO 2 dan H 2 O yang dihasilkan sama banyaknya maka senyawa hidrokarbon itu adalah ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Pembakaran sempurna 1,3 g hidrokarbon menghasilkan 4,4 g CO 2 ( A r C = 12 , O = 16 ) dan 0,9 g H 2 O ( A r H = 1 ) . Rumus molekul yang sesuai untuk hidrokarbon tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS