Pertanyaan

Pembakaran 1,5 g zat organik menghasilkan 2,2 g CO 2 dan 0,9 g air ( A r C = 12, O = 16, H = 1 ). Percobaan lain memperlihatkan bahwa 0,5 mol zat tersebut mempunyai massa 90,0 g. Struktur kimia yang mungkin untuk senyawa organik tersebut adalah ...

Pembakaran 1,5 g zat organik menghasilkan 2,2 g $CO_{2}$ dan 0,9 g air ( $A_{r}$ C = 12, O = 16, H = 1 ). Percobaan lain memperlihatkan bahwa 0,5 mol zat tersebut mempunyai massa 90,0 g. Struktur kimia yang mungkin untuk senyawa organik tersebut adalah ...

$C_{10} H_{15} COOH$
$C_{9} H_{8} O_{4}$
$C_{6} H_{10} OC_{6} H_{10}$
$C_{6} H_{12} O_{6}$
$C_{5} H_{10} COC_{6} H_{12}$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Reaksi kimia dari pembakaran suatu zat organik adalah reaksi dengan oksigen menghasilkan karbondioksida ( CO 2 ) dan air ( H 2 O ). Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. C x H y O z + O 2 → CO 2 + H 2 O Pada persamaan reaksi yang setara maka berlaku hukum kekekalan massa. Massa zat-zat sebelum reaksi = Massa zat-zat setelah reaksi C x H y O z + O 2 → CO 2 + H 2 O 1 , 5 g X g 2 , 2 g 0 , 9 g 1 , 5 g + massa X massa X = = = 2 , 2 g + 0 , 9 g 3 , 1 g − 1 , 5 g 1 , 6 g Maka jumlah mol tiap senyawanya adalah mol O 2 mol CO 2 mol H 2 O = = = = = = Mr O 2 massa O 2 32 gmol 1 , 6 g = 0 , 05 mol Mr CO 2 massa CO 2 44 g / mol 2 , 2 g = 0 , 05 mol Mr H 2 O massa H 2 O 18 g / mol 0 , 9 g = 0 , 05 mol Jika 0,5 mol zat organik tersebut mempunyai massa 90 gram, maka massa molekul relatif senyawanya adalah mol C x H y O z Mr C x H y O z = = = = Mr massa mol massa 0 , 5 mol 90 g 180 g / mol Sehingga jumlah mol yang terdapat pada 1,5 gram zat organik tersebut adalah sebagai berikut. mol C x H y O z = = = Mr massa 180 g / mol 1 , 5 g 0 , 0083 mol C x H y O z + O 2 → CO 2 + H 2 O 0 , 0083 0 , 05 0 , 05 0 , 05 1 : 6 : 6 : 6 Nilai x didapat dari CO 2 karena dalam CO 2 hanya ada 1 atom C dan koefisien CO 2 = 6 maka nilai x = 1 × 6 = 6 . Nilai y didapat dari H 2 O karena dalam H 2 O terdapat 2 atom H dan koefisien H 2 O = 6 maka nilai y = 2 × 6 = 12 . Nilai z dipengaruhi oleh O 2 , CO 2 , dan H 2 O . Dalam O 2 dan CO 2 masing-masing terdapat 2 atom Odan masing masing memiliki koefisien = 6. Dalam H 2 O terdapat 1 atom O dan masing-masing koefisien = 6. Jadi, z = ( 2 × 6 + 1 × 6 ) − ( 2 × 6 ) = 6 . Maka nilai x, y, dan z berturut-turut adalah 6, 12, dan 6 dengan rumus molekul zat organik tersebutadalah C 6 H 12 O 6 .

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Reaksi kimia dari pembakaran suatu zat organik adalah reaksi dengan oksigen menghasilkan karbondioksida ( $CO_{2}$ ) dan air ( $H_{2} O$ ). Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.

$C_{x} H_{y} O_{z} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O$

Pada persamaan reaksi yang setara maka berlaku hukum kekekalan massa.

Massa zat-zat sebelum reaksi = Massa zat-zat setelah reaksi

$C_{x} H_{y} O_{z} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O 1, 5 g X g 2, 2 g 0, 9 g$

$1, 5 g + massa X massa X = = = 2, 2 g + 0, 9 g 3, 1 g - 1, 5 g 1, 6 g$

Maka jumlah mol tiap senyawanya adalah

$mol O_{2} mol CO_{2} mol H_{2} O = = = = = = \frac{massa O _{2}}{Mr O _{2}} \frac{1 , 6 g}{32 gmol} = 0, 05 mol \frac{massa CO _{2}}{Mr CO _{2}} \frac{2 , 2 g}{44 g / mol} = 0, 05 mol \frac{massa H _{2} O}{Mr H _{2} O} \frac{0 , 9 g}{18 g / mol} = 0, 05 mol$

Jika 0,5 mol zat organik tersebut mempunyai massa 90 gram, maka massa molekul relatif senyawanya adalah

$mol C_{x} H_{y} O_{z} Mr C_{x} H_{y} O_{z} = = = = \frac{massa}{Mr} \frac{massa}{mol} \frac{90 g}{0 , 5 mol} 180 g / mol$

Sehingga jumlah mol yang terdapat pada 1,5 gram zat organik tersebut adalah sebagai berikut.

$mol C_{x} H_{y} O_{z} = = = \frac{massa}{Mr} \frac{1 , 5 g}{180 g / mol} 0, 0083 mol$

$C_{x} H_{y} O_{z} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O 0, 00830, 050, 050, 05 1 : 6 : 6 : 6$

Nilai x didapat dari $CO_{2}$ karena dalam $CO_{2}$ hanya ada 1 atom C dan koefisien $CO_{2}$ = 6 maka nilai x = $1 \times 6 = 6$ .
Nilai y didapat dari $H_{2} O$ karena dalam $H_{2} O$ terdapat 2 atom H dan koefisien $H_{2} O$ = 6 maka nilai y = $2 \times 6 = 12$ .
Nilai z dipengaruhi oleh $O_{2}$ , $CO_{2}$ , dan $H_{2} O$ . Dalam $O_{2}$ dan $CO_{2}$ masing-masing terdapat 2 atom O dan masing masing memiliki koefisien = 6. Dalam $H_{2} O$ terdapat 1 atom O dan masing-masing koefisien = 6. Jadi, z = $(2 \times 6 + 1 \times 6) - (2 \times 6) = 6$ .

Maka nilai x, y, dan z berturut-turut adalah 6, 12, dan 6 dengan rumus molekul zat organik tersebut adalah $C_{6} H_{12} O_{6}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Gas X dibentuk dengan mereaksikan gas SO 2 dan O 2 .Reaksi 2 L gas dengan gas berlebih menghasilkan 6,67 g gas X. Diketahui jumlah mol yang bereaksi sama dengan jumlah mol gas X yang terbentuk. Ji...

0.0

Jawaban terverifikasi

Padatan NH 4 NO 3 ( A r N = 14, H = 1, O = 16) jika dipanaskan akan terurai menjadi gas N 2 O dan uap air menurut reaksi berikut: NH 4 NO 3 ( s ) → N 2 O ( g ) + 2 H 2 O ( g ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 60 g asam laktat jika dibakar sempurna membentuk 88 g CO 2 dan 36 g air (C = 12; H = 1; O = 16). Jika asam laktat tersebut mengandung 4 × 1 0 23 molekul, maka rumus molekul asam laktat ters...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada pembakaran 10 mL hidrokarbon gas, dibutuhkan 65 mLgas oksigen dan dihasilkan 40 mL CO 2 . Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,1 mol logam L dipanaskan dengan uap air yang panas, menghasilkan oksida logam dan gas hidrogen. Jika terbentuk 0,1 mol gas hidrogen, maka rumus oksida logam tersebut adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi