Pertanyaan

Sebanyak 60 g asam laktat jika dibakar sempurna membentuk 88 g CO 2 dan 36 g air (C = 12; H = 1; O = 16). Jika asam laktat tersebut mengandung 4 × 1 0 23 molekul, maka rumus molekul asam laktat tersebut adalah ...

Sebanyak 60 g asam laktat jika dibakar sempurna membentuk 88 g $CO_{2}$ dan 36 g air (C = 12; H = 1; O = 16). Jika asam laktat tersebut mengandung $4 \times 1 0^{23}$ molekul, maka rumus molekul asam laktat tersebut adalah ...

$C_{3} H_{6} O_{3}$
$C_{2} H_{4} O_{2}$
$C_{5} H_{10} O_{5}$
$C_{4} H_{8} O_{4}$
$C_{6} H_{12} O_{6}$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan perhitungan tersebut, diperoleh bahwa rumus molekul senyawa adalah C 3 H 6 O 3 .

berdasarkan perhitungan tersebut, diperoleh bahwa rumus molekul senyawa adalah

C_{3} H_{6} O_{3}

Pembahasan

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah A. Rumus empiris (RE) merupakan perbandingan sederhana dari unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Biasanya perhitungan ini didapatkan dari perbandingan massa dalam suatu percobaan. Rumus molekul (RM) merupakan jumlah dari atom-atom yang menyusun suatu molekul. Adapun reaksi yang terjadi pada pembakaran tersebut adalah: C x H y O z + O 2 → CO 2 + H 2 O 60 g 88 g 36 g Menentukan massa masing-masing unsur penyusun senyawa tersebut. g C = M r CO 2 n × A r C × m CO 2 g C = 44 1 × 12 × 88 g C = 24 g g H = M r H 2 O n × A r H × m H 2 O g H = 18 2 × 1 × 36 g H = 4 g g O = 60 − ( 24 + 4 ) g O = 32 g Menentukan perbandingan mol untuk mendapatkan rumus empirisnya. mol C : H : O = = = = A r C m C : A r H m H : A r O m O 12 24 : 1 4 : 16 32 2 : 4 : 2 1 : 2 : 1 Maka rumus empirisnya adalah ( CH 2 O ) n . Menentukan besarnya M r senyawa tersebut. n n M r = = = = = 6 × 1 0 23 4 × 1 0 23 3 2 mol n m 3 2 mol 60 g 90 g / mol Menentukan rumus molekul. ( CH 2 O ) n ( 12 + 2 + 16 ) n 30 n n = = = = M r total 90 90 3 Sehingga berdasarkan perhitungan tersebut, diperoleh bahwa rumus molekul senyawa adalah C 3 H 6 O 3 .

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah A.

Rumus empiris (RE) merupakan perbandingan sederhana dari unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Biasanya perhitungan ini didapatkan dari perbandingan massa dalam suatu percobaan.

Rumus molekul (RM) merupakan jumlah dari atom-atom yang menyusun suatu molekul.

Adapun reaksi yang terjadi pada pembakaran tersebut adalah:

$C_{x} H_{y} O_{z} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O 60 g 88 g 36 g$

Menentukan massa masing-masing unsur penyusun senyawa tersebut.
$g C = \frac{n \times A _{r} C}{M _{r} CO _{2}} \times m CO_{2} g C = \frac{1 \times 12}{44} \times 88 g C = 24 g g H = \frac{n \times A _{r} H}{M _{r} H _{2} O} \times m H_{2} O g H = \frac{2 \times 1}{18} \times 36 g H = 4 g g O = 60 - (24 + 4) g O = 32 g$
Menentukan perbandingan mol untuk mendapatkan rumus empirisnya.
$mol C : H : O = = = = \frac{m C}{A _{r} C} : \frac{m H}{A _{r} H} : \frac{m O}{A _{r} O} \frac{24}{12} : \frac{4}{1} : \frac{32}{16} 2 : 4 : 2 1 : 2 : 1$
Maka rumus empirisnya adalah $(CH_{2} O)_{n}$ .
Menentukan besarnya $M_{r}$ senyawa tersebut.
$n n M_{r} = = = = = \frac{4 \times 1 0 ^{23}}{6 \times 1 0 ^{23}} \frac{2}{3} mol \frac{m}{n} \frac{60 g}{\frac{2}{3} mol} 90 g / mol$
Menentukan rumus molekul.
$(CH_{2} O)_{n} (12 + 2 + 16) n 30 n n = = = = M_{r} total 90903$

Sehingga berdasarkan perhitungan tersebut, diperoleh bahwa rumus molekul senyawa adalah $C_{3} H_{6} O_{3}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Salah satu cara untuk mengurangi kadar karbon dioksida (Mr = 44) di udara adalah mereaksikan gas tersebut dengan kalsium oksida (Mr = 56) sehingga terbentuk kalsium karbonat (Mr = 100). Jumlah molekul...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada pembakaran 10 mL hidrokarbon gas, dibutuhkan 65 mLgas oksigen dan dihasilkan 40 mL CO 2 . Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,1 mol logam L dipanaskan dengan uap air yang panas, menghasilkan oksida logam dan gas hidrogen. Jika terbentuk 0,1 mol gas hidrogen, maka rumus oksida logam tersebut adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran 1,5 g zat organik menghasilkan 2,2 g CO 2 dan 0,9 g air ( A r C = 12, O = 16, H = 1 ). Percobaan lain memperlihatkan bahwa 0,5 mol zat tersebut mempunyai massa 90,0 g. Struktur kimia ya...

5.0

Jawaban terverifikasi