Pertanyaan

Sebanyak 60 g asam laktat jika dibakar sempurna membentuk 88 g CO 2 dan 36 g air (C = 12; H = 1; O = 16). Jika asam laktat tersebut mengandung 4 × 1 0 23 molekul, maka rumus molekul asam laktat tersebut adalah ...

Sebanyak 60 g asam laktat jika dibakar sempurna membentuk 88 g $CO_{2}$ dan 36 g air (C = 12; H = 1; O = 16). Jika asam laktat tersebut mengandung $4 \times 1 0^{23}$ molekul, maka rumus molekul asam laktat tersebut adalah ...

$C_{3} H_{6} O_{3}$
$C_{2} H_{4} O_{2}$
$C_{5} H_{10} O_{5}$
$C_{4} H_{8} O_{4}$
$C_{6} H_{12} O_{6}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan perhitungan tersebut, diperoleh bahwa rumus molekul senyawa adalah C 3 H 6 O 3 .

berdasarkan perhitungan tersebut, diperoleh bahwa rumus molekul senyawa adalah

C_{3} H_{6} O_{3}

Pembahasan

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah A. Rumus empiris (RE) merupakan perbandingan sederhana dari unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Biasanya perhitungan ini didapatkan dari perbandingan massa dalam suatu percobaan. Rumus molekul (RM) merupakan jumlah dari atom-atom yang menyusun suatu molekul. Adapun reaksi yang terjadi pada pembakaran tersebut adalah: C x H y O z + O 2 → CO 2 + H 2 O 60 g 88 g 36 g Menentukan massa masing-masing unsur penyusun senyawa tersebut. g C = M r CO 2 n × A r C × m CO 2 g C = 44 1 × 12 × 88 g C = 24 g g H = M r H 2 O n × A r H × m H 2 O g H = 18 2 × 1 × 36 g H = 4 g g O = 60 − ( 24 + 4 ) g O = 32 g Menentukan perbandingan mol untuk mendapatkan rumus empirisnya. mol C : H : O = = = = A r C m C : A r H m H : A r O m O 12 24 : 1 4 : 16 32 2 : 4 : 2 1 : 2 : 1 Maka rumus empirisnya adalah ( CH 2 O ) n . Menentukan besarnya M r senyawa tersebut. n n M r = = = = = 6 × 1 0 23 4 × 1 0 23 3 2 mol n m 3 2 mol 60 g 90 g / mol Menentukan rumus molekul. ( CH 2 O ) n ( 12 + 2 + 16 ) n 30 n n = = = = M r total 90 90 3 Sehingga berdasarkan perhitungan tersebut, diperoleh bahwa rumus molekul senyawa adalah C 3 H 6 O 3 .

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah A.

Rumus empiris (RE) merupakan perbandingan sederhana dari unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Biasanya perhitungan ini didapatkan dari perbandingan massa dalam suatu percobaan.

Rumus molekul (RM) merupakan jumlah dari atom-atom yang menyusun suatu molekul.

Adapun reaksi yang terjadi pada pembakaran tersebut adalah:

$C_{x} H_{y} O_{z} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O 60 g 88 g 36 g$

Menentukan massa masing-masing unsur penyusun senyawa tersebut.
$g C = \frac{n \times A _{r} C}{M _{r} CO _{2}} \times m CO_{2} g C = \frac{1 \times 12}{44} \times 88 g C = 24 g g H = \frac{n \times A _{r} H}{M _{r} H _{2} O} \times m H_{2} O g H = \frac{2 \times 1}{18} \times 36 g H = 4 g g O = 60 - (24 + 4) g O = 32 g$
Menentukan perbandingan mol untuk mendapatkan rumus empirisnya.
$mol C : H : O = = = = \frac{m C}{A _{r} C} : \frac{m H}{A _{r} H} : \frac{m O}{A _{r} O} \frac{24}{12} : \frac{4}{1} : \frac{32}{16} 2 : 4 : 2 1 : 2 : 1$
Maka rumus empirisnya adalah $(CH_{2} O)_{n}$ .
Menentukan besarnya $M_{r}$ senyawa tersebut.
$n n M_{r} = = = = = \frac{4 \times 1 0 ^{23}}{6 \times 1 0 ^{23}} \frac{2}{3} mol \frac{m}{n} \frac{60 g}{\frac{2}{3} mol} 90 g / mol$
Menentukan rumus molekul.
$(CH_{2} O)_{n} (12 + 2 + 16) n 30 n n = = = = M_{r} total 90903$

Sehingga berdasarkan perhitungan tersebut, diperoleh bahwa rumus molekul senyawa adalah $C_{3} H_{6} O_{3}$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Salah satu cara untuk mengurangi kadar karbon dioksida (Mr = 44) di udara adalah mereaksikan gas tersebut dengan kalsium oksida (Mr = 56) sehingga terbentuk kalsium karbonat (Mr = 100). Jumlah molekul...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan oksigen. Bila jumlah mol CO 2 dan H 2 O yang dihasilkan sama banyaknya maka senyawa hidrokarbon itu adalah ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Pembakaran 1,5 g zat organik menghasilkan 2,2 g CO 2 dan 0,9 g air ( A r C = 12, O = 16, H = 1 ). Percobaan lain memperlihatkan bahwa 0,5 mol zat tersebut mempunyai massa 90,0 g. Struktur kimia ya...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran sempurna 1,3 g hidrokarbon menghasilkan 4,4 g CO 2 ( A r C = 12 , O = 16 ) dan 0,9 g H 2 O ( A r H = 1 ) . Rumus molekul yang sesuai untuk hidrokarbon tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS