Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 60 g asam laktat jika dibakar sempurna membentuk 88 g CO 2 ​ dan 36 g air (C = 12; H = 1; O = 16). Jika asam laktat tersebut mengandung 4 × 1 0 23 molekul, maka rumus molekul asam laktat tersebut adalah ...

Sebanyak 60 g asam laktat jika dibakar sempurna membentuk 88 g  dan 36 g air (C = 12; H = 1; O = 16). Jika asam laktat tersebut mengandung  molekul, maka rumus molekul asam laktat tersebut adalah ... 

  1.  

  2.  

  3.  

  4.  

  5.  

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

05

:

30

:

22

Klaim

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan perhitungan tersebut, diperoleh bahwa rumus molekul senyawa adalah C 3 ​ H 6 ​ O 3 ​ .

berdasarkan perhitungan tersebut, diperoleh bahwa rumus molekul senyawa adalah .

Pembahasan

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah A. Rumus empiris (RE) merupakan perbandingan sederhana dari unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Biasanya perhitungan ini didapatkan dari perbandingan massa dalam suatu percobaan. Rumus molekul (RM) merupakan jumlah dari atom-atom yang menyusun suatu molekul. Adapun reaksi yang terjadi pada pembakaran tersebut adalah: C x ​ H y ​ O z ​ + O 2 ​ → CO 2 ​ + H 2 ​ O 60 g 88 g 36 g Menentukan massa masing-masing unsur penyusun senyawa tersebut. g C = M r ​ CO 2 ​ n × A r ​ C ​ × m CO 2 ​ g C = 44 1 × 12 ​ × 88 g C = 24 g g H = M r ​ H 2 ​ O n × A r ​ H ​ × m H 2 ​ O g H = 18 2 × 1 ​ × 36 g H = 4 g g O = 60 − ( 24 + 4 ) g O = 32 g Menentukan perbandingan mol untuk mendapatkan rumus empirisnya. mol C : H : O ​ = = = = ​ A r ​ C m C ​ : A r ​ H m H ​ : A r ​ O m O ​ 12 24 ​ : 1 4 ​ : 16 32 ​ 2 : 4 : 2 1 : 2 : 1 ​ Maka rumus empirisnya adalah ( CH 2 ​ O ) n ​ . Menentukan besarnya M r ​ senyawa tersebut. n n M r ​ ​ = = = = = ​ 6 × 1 0 23 4 × 1 0 23 ​ 3 2 ​ mol n m ​ 3 2 ​ mol 60 g ​ 90 g / mol ​ Menentukan rumus molekul. ( CH 2 ​ O ) n ​ ( 12 + 2 + 16 ) n 30 n n ​ = = = = ​ M r ​ total 90 90 3 ​ Sehingga berdasarkan perhitungan tersebut, diperoleh bahwa rumus molekul senyawa adalah C 3 ​ H 6 ​ O 3 ​ .

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah A.

Rumus empiris (RE) merupakan perbandingan sederhana dari unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Biasanya perhitungan ini didapatkan dari perbandingan massa dalam suatu percobaan.

Rumus molekul (RM) merupakan jumlah dari atom-atom yang menyusun suatu molekul.

Adapun reaksi yang terjadi pada pembakaran tersebut adalah:

 

  • Menentukan massa masing-masing unsur penyusun senyawa tersebut.
     
  • Menentukan perbandingan mol untuk mendapatkan rumus empirisnya.
     
    Maka rumus empirisnya adalah .
  • Menentukan besarnya  senyawa tersebut.
     
  • Menentukan rumus molekul.
     

Sehingga berdasarkan perhitungan tersebut, diperoleh bahwa rumus molekul senyawa adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Iklan

Pertanyaan serupa

Salah satu cara untuk mengurangi kadar karbon dioksida (Mr = 44) di udara adalah mereaksikan gas tersebut dengan kalsium oksida (Mr = 56) sehingga terbentuk kalsium karbonat (Mr = 100). Jumlah molekul...

1

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia