Pertanyaan

Pada elektrolisis lelehan yttrium oksida dihasilkan 22,22 g yttrium pada katoda dan 6 g gas O 2 pada anoda. Maka rumus kimia yttrium oksida tersebut adalah .... ( A r Y = 88,9; O= 16).

Pada elektrolisis lelehan yttrium oksida dihasilkan 22,22 g yttrium pada katoda dan 6 g gas $O_{2}$ pada anoda. Maka rumus kimia yttrium oksida tersebut adalah .... ( $A_{r}$ Y = 88,9; O = 16).

$YO$
$YO_{2}$
$Y_{2} O$
$Y_{2} O_{5}$
$Y_{2} O_{3}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E

Pembahasan

Elektrolisisadalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik pada sel elektrolisis. Reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Tiga ciri utama, yaitu: Ada larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Ion-ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektrondapat mengalir melalui larutan. Ada sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah (DC). Ada 2 elektrode dalam sel elektrolisis. Yttrium oksida adalah senyawa dengan rumus Y 2 O n (biloks yttrium belum diketahui) Y 2 O n → Y n + + O 2 − Reaksi yang terjadi di elektroda: Katoda ( − ) : Y n + + ne − → Y Anoda ( + ) : 2 O 2 − → O 2 + 4 e − Menghitung mol endapan dan gas: mol Y = 88 , 9 22 , 22 = 4 1 mol O 2 = 32 6 = 16 3 Karena mol elektron di anoda dan di katoda sama, maka kita bisa menentukan nilai n dari perbandingan koefisien. mol e − katoda = 1 n × mol Y mol e − katoda = n × 4 1 mol e − anoda = 4 × mol O 2 = 4 × 16 3 = 4 3 mol e − katoda = mol e − anoda n × 4 1 = 4 3 n = 3 Dari persamaan di atas diperoleh nilai n atau bilangan oksidasi Y yaitu 3, sehingga rumus senyawa oksida tersebut adalah Y 2 O 3 Jadi, jawaban yang tepat adalah E

Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik pada sel elektrolisis. Reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Tiga ciri utama, yaitu:

Ada larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Ion-ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektrondapat mengalir melalui larutan.

Ada sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah (DC).

Ada 2 elektrode dalam sel elektrolisis.

Yttrium oksida adalah senyawa dengan rumus $Y_{2} O_{n}$ (biloks yttrium belum diketahui)

$Y_{2} O_{n} \to Y^{n +} + O^{2 -}$

Reaksi yang terjadi di elektroda:

$Katoda (-) : Y^{n +} + ne^{-} \to Y Anoda (+) : 2 O^{2 -} \to O_{2} + 4 e^{-}$

Menghitung mol endapan dan gas:

$mol Y = \frac{22 , 22}{88 , 9} = \frac{1}{4} mol O_{2} = \frac{6}{32} = \frac{3}{16}$

Karena mol elektron di anoda dan di katoda sama, maka kita bisa menentukan nilai n dari perbandingan koefisien.

$mol e^{-} katoda = \frac{n}{1} \times mol Y mol e^{-} katoda = n \times \frac{1}{4} mol e^{-} anoda = 4 \times mol O_{2} = 4 \times \frac{3}{16} = \frac{3}{4} mol e^{-} katoda = mol e^{-} anoda n \times \frac{1}{4} = \frac{3}{4} n = 3$

Dari persamaan di atas diperoleh nilai n atau bilangan oksidasi Y yaitu 3, sehingga rumus senyawa oksida tersebut adalah $Y_{2} O_{3}$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Niken ayu safitri

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Jika diketahui potensial reduksi standar: PbO 2 ( s ) + 4 H + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) + 2 e NO 3 − ( a q ) + 4 H + ( a q ) + 3 e → → PbSO 4 ( s ) + 2 H 2 O E ∘ = + 1 , 7 V NO ( g...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 250 ml CuSO 4 0,1 M dialiri sejumlah arus listrik melalui elektrode Pt sehingga semua Cuterendapkan, maka volume gas yang terjadi pada anode jika diukur pada STP adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Fe 2 + I Fe dan Al 3 + I Al pada keadaan standar menghasilkan arus 0,3 A selama 161 menit. Nilai E ∘ Fe 2 + I Fe = − 0 , 44 V , E ∘ Al I Al 3 + = − 1 , 66 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 5,4 gram aluminium ( A r AI = 27) dari larutan yang mengandung ion Al 3 + , muatan listrik yang sama bila dialirkan ke dalam larutan asam akan m...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu selkering bekerja menurut reaksi: Zn ( s ) + 2 MnO 2 ( s ) → ZnMn 2 O 4 ( s ) Untuk menghasilkan muatan sebesar 965 couloumb maka ... ( A r Zn = 65; O = 16) dan konstanta Fara...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS