Pertanyaan

Jika diketahui potensial reduksi standar: PbO 2 ( s ) + 4 H + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) + 2 e NO 3 − ( a q ) + 4 H + ( a q ) + 3 e → → PbSO 4 ( s ) + 2 H 2 O E ∘ = + 1 , 7 V NO ( g ) + 2 H 2 O E ∘ = + 0 , 96 V Pernyataan yang SALAH untuk sel volta yang dibentuk berdasarkan kedua setengah reaksi di atas adalah ...

Jika diketahui potensial reduksi standar:

$PbO_{2} (s) + 4 H^{+} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q) + 2 e NO_{3}^{-} (a q) + 4 H^{+} (a q) + 3 e \to \to PbSO_{4} (s) + 2 H_{2} O E^{\circ} = + 1, 7 V NO (g) + 2 H_{2} O E^{\circ} = + 0, 96 V$

Pernyataan yang SALAH untuk sel volta yang dibentuk berdasarkan kedua setengah reaksi di atas adalah ...

Potensial sel yang dihasilkan $+ 0, 74 V$ .
Tiap 6 mol $PbO_{2}$ yang bereaksi menghasilkan 4 mol $NO_{3}^{-}$ .
Laju pengurangan NO sama dengan laju pembentukan $H_{2} O$ .
Reaksi selnya adalah $3 PbO_{2} (s) + 4 H^{+} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q) + 2 NO (g) \to 3 PbSO_{4} (s) + 2 H_{2} O + 2 NO_{3}^{-} (a q)$
Diagram selnya dapat dituliskan sebagai: $PbSO_{4} (s) + PbO_{2} (s) \to NO_{3}^{-} + NO (g)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Sel Voltamerupakan jenisselelektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks yang berlangsung spontan. Potensial Elektroda Standar Sel: E ∘ sel = = = E ∘ katode − E ∘ anode + 1 , 7 V − ( + 0 , 96 ) + 0 , 74 V Reaksi yang terjadi adalah: K A Hasil = = = PbO 2 ( s ) + 4 H + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) + 2 e → PbSO 4 ( s ) + 2 H 2 O ∥ × 3 NO ( g ) + 2 H 2 O → NO 3 − ( a q ) + 4 H + ( a q ) + 3 e ∥ × 2 3 PbO 2 ( s ) + 2 NO ( g ) + 4 H + ( a q ) → 3 PbSO 4 ( s ) + 2 NO 3 − ( a q ) + 2 H 2 O Menghitung mol NO 3 − pada tiap 6 mol PbO 2 : mol NO 3 − = = = koefisien PbO 2 koefisien NO 3 − × mol PbO 2 3 2 × 6 mol 4 mol Laju pengurangan NO sama dengan laju pembentukan H 2 O → perbandingan laju reaksi (reaktan berkurang, produk bertambah) sama dengan perbandingan koefisien. Diagram sel yang terjadi pada reaksi adalah NO ( g ) ∣ NO 3 − ( a q ) ∣ ∣ ∣ PbO 2 ( s ) ∣ PbSO 4 ( s ) Dengan demikian, pernyataan yang SALAH untuk sel volta yang dibentuk berdasarkan kedua setengah reaksi di atas adalah diagram selnya dapat dituliskan sebagai : PbSO 4 ( s ) + PbO 2 ( s ) → NO 3 − + NO ( g ) Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Sel Volta merupakan jenis sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks yang berlangsung spontan.

Potensial Elektroda Standar Sel:

$E^{\circ} sel = = = E^{\circ} katode - E^{\circ} anode + 1, 7 V - (+ 0, 96) + 0, 74 V$

Reaksi yang terjadi adalah:

$K A Hasil = = = PbO_{2} (s) + 4 H^{+} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q) + 2 e \to PbSO_{4} (s) + 2 H_{2} O ∥ \times 3 NO (g) + 2 H_{2} O \to NO_{3}^{-} (a q) + 4 H^{+} (a q) + 3 e ∥ \times 2 3 PbO_{2} (s) + 2 NO (g) + 4 H^{+} (a q) \to 3 PbSO_{4} (s) + 2 NO_{3}^{-} (a q) + 2 H_{2} O$

Menghitung mol $NO_{3}^{-}$ pada tiap 6 mol $PbO_{2}$ :

$mol NO_{3}^{-} = = = \frac{koefisien NO _{3}^{-}}{koefisien PbO _{2}} \times mol PbO_{2} \frac{2}{3} \times 6 mol 4 mol$

Laju pengurangan NO sama dengan laju pembentukan $H_{2} O \to$ perbandingan laju reaksi (reaktan berkurang, produk bertambah) sama dengan perbandingan koefisien.

Diagram sel yang terjadi pada reaksi adalah

$NO (g) ∣ NO_{3}^{-} (a q) ∣ ∣ ∣ PbO_{2} (s) ∣ PbSO_{4} (s)$

Dengan demikian, pernyataan yang SALAH untuk sel volta yang dibentuk berdasarkan kedua setengah reaksi di atas adalah diagram selnya dapat dituliskan sebagai :

$PbSO_{4} (s) + PbO_{2} (s) \to NO_{3}^{-} + NO (g)$

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis lelehan yttrium oksida dihasilkan 22,22 g yttrium pada katoda dan 6 g gas O 2 pada anoda. Maka rumus kimia yttrium oksida tersebut adalah .... ( A r Y = 88,9; O= 16).

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 250 ml CuSO 4 0,1 M dialiri sejumlah arus listrik melalui elektrode Pt sehingga semua Cuterendapkan, maka volume gas yang terjadi pada anode jika diukur pada STP adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Fe 2 + I Fe dan Al 3 + I Al pada keadaan standar menghasilkan arus 0,3 A selama 161 menit. Nilai E ∘ Fe 2 + I Fe = − 0 , 44 V , E ∘ Al I Al 3 + = − 1 , 66 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 5,4 gram aluminium ( A r AI = 27) dari larutan yang mengandung ion Al 3 + , muatan listrik yang sama bila dialirkan ke dalam larutan asam akan m...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu selkering bekerja menurut reaksi: Zn ( s ) + 2 MnO 2 ( s ) → ZnMn 2 O 4 ( s ) Untuk menghasilkan muatan sebesar 965 couloumb maka ... ( A r Zn = 65; O = 16) dan konstanta Fara...

5.0

Jawaban terverifikasi