Iklan

Pertanyaan

Jika diketahui potensial reduksi standar: PbO 2 ​ ( s ) + 4 H + ( a q ) + SO 4 2 − ​ ( a q ) + 2 e NO 3 − ​ ( a q ) + 4 H + ( a q ) + 3 e ​ → → ​ PbSO 4 ​ ( s ) + 2 H 2 ​ O E ∘ = + 1 , 7 V NO ( g ) + 2 H 2 ​ O E ∘ = + 0 , 96 V ​ Pernyataan yang SALAH untuk sel volta yang dibentuk berdasarkan kedua setengah reaksi di atas adalah ...

Jika diketahui potensial reduksi standar:



Pernyataan yang SALAH untuk sel volta yang dibentuk berdasarkan kedua setengah reaksi di atas adalah ...

  1. Potensial sel yang dihasilkan .

  2. Tiap 6 mol  yang bereaksi menghasilkan 4 mol .

  3. Laju pengurangan NO sama dengan laju pembentukan .

  4. Reaksi selnya adalah 

  5. Diagram selnya dapat dituliskan sebagai:  

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

20

:

13

:

13

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Sel Voltamerupakan jenisselelektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks yang berlangsung spontan. Potensial Elektroda Standar Sel: E ∘ sel ​ = = = ​ E ∘ katode − E ∘ anode + 1 , 7 V − ( + 0 , 96 ) + 0 , 74 V ​ Reaksi yang terjadi adalah: K A Hasil ​ = = = ​ PbO 2 ​ ( s ) + 4 H + ( a q ) + SO 4 2 − ​ ( a q ) + 2 e → PbSO 4 ​ ( s ) + 2 H 2 ​ O ∥ × 3 NO ( g ) + 2 H 2 ​ O → NO 3 − ​ ( a q ) + 4 H + ( a q ) + 3 e ∥ × 2 3 PbO 2 ​ ( s ) + 2 NO ( g ) + 4 H + ( a q ) → 3 PbSO 4 ​ ( s ) + 2 NO 3 ​ − ( a q ) + 2 H 2 ​ O ​ Menghitung mol NO 3 − ​ pada tiap 6 mol PbO 2 ​ : mol NO 3 − ​ ​ = = = ​ koefisien PbO 2 ​ koefisien NO 3 − ​ ​ × mol PbO 2 ​ 3 2 ​ × 6 mol 4 mol ​ Laju pengurangan NO sama dengan laju pembentukan H 2 ​ O → perbandingan laju reaksi (reaktan berkurang, produk bertambah) sama dengan perbandingan koefisien. Diagram sel yang terjadi pada reaksi adalah NO ( g ) ∣ NO 3 − ​ ( a q ) ∣ ∣ ​ ∣ PbO 2 ​ ( s ) ∣ PbSO 4 ​ ( s ) Dengan demikian, pernyataan yang SALAH untuk sel volta yang dibentuk berdasarkan kedua setengah reaksi di atas adalah diagram selnya dapat dituliskan sebagai : PbSO 4 ​ ( s ) + PbO 2 ​ ( s ) → NO 3 − ​ + NO ( g ) Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Sel Volta merupakan jenis sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks yang berlangsung spontan.

Potensial Elektroda Standar Sel:



Reaksi yang terjadi adalah:


 


Menghitung mol  pada tiap 6 mol :



Laju pengurangan NO sama dengan laju pembentukan perbandingan laju reaksi (reaktan berkurang, produk bertambah) sama dengan perbandingan koefisien.

Diagram sel yang terjadi pada reaksi adalah 




Dengan demikian, pernyataan yang SALAH untuk sel volta yang dibentuk berdasarkan kedua setengah reaksi di atas adalah diagram selnya dapat dituliskan sebagai :


  


Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!