Pertanyaan

Suatu selkering bekerja menurut reaksi: Zn ( s ) + 2 MnO 2 ( s ) → ZnMn 2 O 4 ( s ) Untuk menghasilkan muatan sebesar 965 couloumb maka ... ( A r Zn = 65; O = 16) dan konstanta Faraday = 96500 coulomb/mol elektron) Jumlah Zn yang bereaksi adalah 0,325 g Jumlah MnO 2 yang bereaksi adalah 1,10 g Jumlah ZnMn 2 O 4 yang terbentuk adalah 0,005 mol Dalam seltersebut MnO 2 bertindak sebagai reduktor (SNMPTN 2009/IPA/59)

Suatu sel kering bekerja menurut reaksi:

$Zn_{(s)} + 2 MnO_{2 (s)} \to ZnMn_{2} O_{4 (s)}$

Untuk menghasilkan muatan sebesar 965 couloumb maka ... ( $A_{r}$ Zn = 65; O = 16) dan konstanta Faraday = 96500 coulomb/mol elektron)

Jumlah $Zn$ yang bereaksi adalah 0,325 g
Jumlah $MnO_{2}$ yang bereaksi adalah 1,10 g
Jumlah $ZnMn_{2} O_{4}$ yang terbentuk adalah 0,005 mol
Dalam sel tersebut $MnO_{2}$ bertindak sebagai reduktor

(SNMPTN 2009/IPA/59)

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Berdasarkan data pada soal, diketahui muatan sebesar 965 Coulomb atau sama dengan, 96.500 Coulomb 965 Coulomb = = = 1 F 100 1 F 0 , 01 mol elektron Hukum Faraday I yang berbunyi: "jumlah zat yang dihasilkan berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik" m = e × F e = n Ar , maka m = n Ar × F Zn mengalami reduksidengan reaksi: Zn 2 + + 2 e → Zn . Maka: Pernyataan 1 : Jumlah Zn yang bereaksi adalah 0 , 325 g (benar) m = = = n Ar Zn × F 2 65 gram / mol × 100 1 F 0 , 325 gram Pernyataan 2 :Jumlah MnO 2 yang bereaksi adalah 1 , 10 g (salah) Mol MnO 2 Massa MnO 2 = = = = = = koefisien e koefisien MnO 2 × mol e 2 2 × 0 , 01 mol 0 , 01 mol Mol MnO 2 × Mr MnO 2 0 , 01 mol × 87 gram / mol 0 , 87 gram Pernyataan 3 :Jumlah ZnMn 2 O 4 yang terbentukadalah 0 , 005 mol (benar) mol ZnMn 2 O 4 mol Zn = = = = mol Zn Ar Zn massa Zn 65 gram / mol 0 , 325 gram 0 , 005 mol Pernyataan 4 :Dalam seltersebut MnO 2 bertindak sebagai reduktor (salah) MnO 2 bertindak sebagai oksidator, karena dapat mengoksidasi Zn dengan bilangan oksidasinya 0 manjadi + 2 . MnO 2 mengalami reaksi reduksi (ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi Mn dari + 4 menjadi + 2 ). Maka, jawaban yang tepat adalah B

Berdasarkan data pada soal, diketahui muatan sebesar 965 Coulomb atau sama dengan,
$96.500 Coulomb 965 Coulomb = = = 1 F \frac{1}{100} F 0, 01 mol elektron$
Hukum Faraday I yang berbunyi: "jumlah zat yang dihasilkan berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik" $m = e \times F$
$e = \frac{Ar}{n}$ , maka $m = \frac{Ar}{n} \times F$
Zn mengalami reduksi dengan reaksi: $Zn^{2 +} + 2 e \to Zn$ . Maka:
Pernyataan 1: Jumlah $Zn$ yang bereaksi adalah $0, 325 g$ (benar)
$m = = = \frac{Ar Zn}{n} \times F \frac{65 gram / mol}{2} \times \frac{1}{100} F 0, 325 gram$
Pernyataan 2: Jumlah $MnO_{2}$ yang bereaksi adalah $1, 10 g$ (salah)
$Mol MnO_{2} Massa MnO_{2} = = = = = = \frac{koefisien MnO _{2}}{koefisien e} \times mol e \frac{2}{2} \times 0, 01 mol 0, 01 mol Mol MnO_{2} \times Mr MnO_{2} 0, 01 mol \times 87 gram / mol 0, 87 gram$
Pernyataan 3: Jumlah $ZnMn_{2} O_{4}$ yang terbentuk adalah $0, 005 mol$ (benar)
$mol ZnMn_{2} O_{4} mol Zn = = = = mol Zn \frac{massa Zn}{Ar Zn} \frac{0 , 325 gram}{65 gram / mol} 0, 005 mol$
Pernyataan 4: Dalam sel tersebut $MnO_{2}$ bertindak sebagai reduktor (salah)
$MnO_{2}$ bertindak sebagai oksidator, karena dapat mengoksidasi $Zn$ dengan bilangan oksidasinya $0$ manjadi $+ 2$ . $MnO_{2}$ mengalami reaksi reduksi (ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi $Mn$ dari $+ 4$ menjadi $+ 2$ ).

Maka, jawaban yang tepat adalah B

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu baterai dengan elektroda Fe 2 + I Fe dan Al 3 + I Al pada keadaan standar menghasilkan arus 0,3 A selama 161 menit. Nilai E ∘ Fe 2 + I Fe = − 0 , 44 V , E ∘ Al I Al 3 + = − 1 , 66 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisasi air pada STP menghasilkan 5,6 L gas oksigen (1 F = 96500 C/mol elektron). Muatan listrik yang dialirkan pada proses tersebut adalah ... (SNMPTN 2012/IPA/531/32)

5.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisasi air pada STP menghasilkan 5,6 L gas oksigen (1 F = 96500 C/mol elektron). Muatan listrik yang dialirkan pada proses tersebut adalah ... (SNMPTN 2012/IPA/531/32)

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui potensial reduksi standar: PbO 2 ( s ) + 4 H + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) + 2 e NO 3 − ( a q ) + 4 H + ( a q ) + 3 e → → PbSO 4 ( s ) + 2 H 2 O E ∘ = + 1 , 7 V NO ( g...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS