Pertanyaan

Pada elektrolisis leburan KCl, diperoleh logam K seberat 3,9 gram ( A r K = 39 dan Cl = 35,5). Dari proses elektrolisis tersebut, diperoleh beberapa informasi sebagai berikut. K mengendap pada elektroda negatif Tidak terbentuk gas H 2 Pada anodaterbentuk gas Cl 2 Volume gas yang terbentuk 5,6 liter (STP) Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor ....

Pada elektrolisis leburan KCl, diperoleh logam K seberat 3,9 gram ( $A_{r}$ K = 39 dan Cl = 35,5). Dari proses elektrolisis tersebut, diperoleh beberapa informasi sebagai berikut.

K mengendap pada elektroda negatif
Tidak terbentuk gas $H_{2}$
Pada anoda terbentuk gas $Cl_{2}$
Volume gas yang terbentuk 5,6 liter (STP)

Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor ....

1, 2, dan 3
1 dan 3
2 dan 4
4 saja
1, 2, 3, dan 4

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Reaksi ionisasi leburan KCl adalah sebagai berikut. Pernyataan 1, 2, dan 3 BENAR Pada reaksi elektrolisis leburan, tidak ada persaingan antara reduksi kation dengan reduksi air sehingga reaksi di katoda (elektoda negatif) adalah reduksi kationnya. Tidak ada air yang bereaksi sehingga tidak ada gas terbentuk. Reaksi di anoda (elektoda positif) adalah reaksi oksidasi anionnya. Pernyataan 4 SALAH mol = mol K = 0,1 mol mol di anoda = mol di katoda = 0,1 mol Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor 1, 2, dan 3. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Reaksi ionisasi leburan KCl adalah sebagai berikut.

Pernyataan 1, 2, dan 3 BENAR

Pada reaksi elektrolisis leburan, tidak ada persaingan antara reduksi kation dengan reduksi air sehingga reaksi di katoda (elektoda negatif) adalah reduksi kationnya.
Tidak ada air yang bereaksi sehingga tidak ada gas terbentuk.
Reaksi di anoda (elektoda positif) adalah reaksi oksidasi anionnya.

Pernyataan 4 SALAH

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space K end cell equals cell massa over Mm end cell row cell mol space K end cell equals cell fraction numerator 3 comma 9 space g over denominator 39 space g forward slash mol end fraction end cell row cell mol space K end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style$

mol = mol K = 0,1 mol

mol di anoda = mol di katoda = 0,1 mol

Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor 1, 2, dan 3.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan gambar berikut! Lelehan Al 2 O 3 dielektrolisis menggunakan elektroda Pt sesuai dengan gambar di atas. Reaksi yang terjadi pada kutub X adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

500 mL larutan AgNO 3 dielektrolisis dengan elektroda Pt selama 1 jam dengan arus 2 Asehingga logam Ag akan terendapkan. pH larutan yang terjadi setelah elektrolisis selesai dilakukan adalah ....( A...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektroda karbon menggunakan muatan listrik sebanyak 1,25 Faraday hingga semua ion Cl − teroksidasi menghasilkan gas klorin. Kemudian, larutan tersebut dititrasi den...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel kering bekerja menurut reaksi berikut. Zn ( s ) + 2 MnO 2 ( s ) → ZnMn 2 O 4 ( s ) Berikut ini cara yang dapat digunakan agar menghasilkan muatan sebesar 965 Coulombadalah .....

152

2.0

Jawaban terverifikasi

Dengan menggunakan elektroda C, arus listrik sebesar 0,965 A dialirkan melalui 500 mL larutan ZnSO 4 0,2 M selama 10 menit pada suhu 27 ∘ C dan tekanan 1 atm. Sebanyak 5 mL larutan yang dihasilkan d...

0.0

Jawaban terverifikasi