Pertanyaan

Pada elektrolisis leburan Al 2 O 3 ( A r O = 16 , AI = 27 ) diperoleh AI sebanyak 0,225 gram. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah ..... ( 1 F = 96.500 mol C )

Pada elektrolisis leburan $Al_{2} O_{3}$ $(A_{r} O = 16, AI = 27)$ diperoleh AI sebanyak 0,225 gram. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah ..... $(1 F = 96.500 \frac{C}{mol})$

221 coulomb
804 coulomb
1.025 coulomb
2.412,5 coulomb
8.685 coulomb

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah opsi D. Elektrolisis merupakan penguraian larutan atau lelehan suatu zat elektrolit oleh arus listrik menggunakan sel elektrolisis. Untuk menjawab soal ini maka digunakan rumus hukum Faraday 1 bahwa massa zat terendapkan akan sebanding dengan kuat arus dan waktu reaksinya. 1 mol elektron akan sebanding dengan 1 Faraday. Al 2 O 3 → 2 Al 3 + + 3 O 2 − K : Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) I × 4 A : 2 O 2 − ( a q ) → O 2 ( g ) + 4 e − I × 3 Sehingga menjadi K : 4 Al 3 + ( a q ) + 12 e − → 4 Al ( s ) A : 6 O 2 − ( a q ) → 3 O 2 ( g ) + 12 e − mol Al = BM Al massa Al mol Al = 27 gram / mol 0 , 225 gram mol Al = 0 , 00833 mol mol e − = koefisien Al elektron terlibat × mol Al mol e − = 4 12 × 0 , 00833 mol mol e − = 0 , 025 mol mol e − = 0 , 025 F Alumunium akan terendapkan di katode. Untuk menghitung secara stoikiometri maka harus disetarakan terlebih dahulu reaksinya supaya jumlah elektron di katode dan anode sama besar. Soal menanyakan tentang muatan listrik dimana 1 muatan listrik akan sebanding dengan 96500 Coulomb. Karena mol elektron yang sebanding dengan Faraday telah ditemukan maka dapat ditentukan muatan listriknya. Q = F × 96500 F C Q = 0 , 025 F × 96500 F C Q = 2412 , 5 C

Jawaban yang paling tepat adalah opsi D.

Elektrolisis merupakan penguraian larutan atau lelehan suatu zat elektrolit oleh arus listrik menggunakan sel elektrolisis. Untuk menjawab soal ini maka digunakan rumus hukum Faraday 1 bahwa massa zat terendapkan akan sebanding dengan kuat arus dan waktu reaksinya. 1 mol elektron akan sebanding dengan 1 Faraday.

$Al_{2} O_{3} \to 2 Al^{3 +} + 3 O_{2}^{-} K : Al^{3 +} (a q) + 3 e^{-} \to Al (s) I \times 4 A : 2 O_{2}^{-} (a q) \to O_{2} (g) + 4 e^{-} I \times 3 Sehingga menjadi K : 4 Al^{3 +} (a q) + 12 e^{-} \to 4 Al (s) A : 6 O_{2}^{-} (a q) \to 3 O_{2} (g) + 12 e^{-} mol Al = \frac{massa Al}{BM Al} mol Al = \frac{0 , 225 gram}{27 gram / mol} mol Al = 0, 00833 mol mol e^{-} = \frac{elektron terlibat}{koefisien Al} \times mol Al mol e^{-} = \frac{12}{4} \times 0, 00833 mol mol e^{-} = 0, 025 mol mol e^{-} = 0, 025 F$

Alumunium akan terendapkan di katode. Untuk menghitung secara stoikiometri maka harus disetarakan terlebih dahulu reaksinya supaya jumlah elektron di katode dan anode sama besar. Soal menanyakan tentang muatan listrik dimana 1 muatan listrik akan sebanding dengan 96500 Coulomb. Karena mol elektron yang sebanding dengan Faraday telah ditemukan maka dapat ditentukan muatan listriknya.

$Q = F \times 96500 \frac{C}{F} Q = 0, 025 F \times 96500 \frac{C}{F} Q = 2412, 5 C$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Gas klorin diperoleh dengan elektrolisis leburanNaCI. Sebelum NaCI dicairkan, dicampurkansedikit NaF untuk menurunkan titik leburnyadari 80 0 ∘ C menjadi 60 0 ∘ C . Persamaan reaksiyang terjadi: Ka...

242

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium diperoleh melalui elektrolisis lelehan Al 2 O 3 .Massa aluminium yang dapat diperoleh dalam 1 hari (24 jam) dari 1.000 sel dengan arus 10.000 ampere adalah... kg. ( A r AI = 27 )

4.2

Jawaban terverifikasi

Sebuah sel kering ketika digunakan menghasilkan arus sebesar 0,5 ampere. Apabila sel ini digunakan selama 3860 detik, berapa gram massa zink berkurang?

150

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu proses elektrolisis, arus listrik 1.930 C dilewatkan ke dalam lelehan suatu zat elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram unsur X pada katode. Jika A r X = 150 , ion X adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Pembuatan logam natrium melalui elektrolisis lelehan garam NaCl dengan elektrode besi digunakan arus sebesar 9.650 coulomb. a. Tuliskan reaksi elektrolisisnya! b. Hitung massa logam natrium yang...

5.0

Jawaban terverifikasi