Roboguru

Orbital s dan p digambarkan seperti pada Gambar 2.7.   Berdasarkan bentuk orbital pada Gambar 2.7, apakah nama yang diberikan pada orbital p?

Pertanyaan

Orbital s dan p digambarkan seperti pada Gambar 2.7.
 


Berdasarkan bentuk orbital pada Gambar 2.7, apakah nama yang diberikan pada orbital p?

Pembahasan Soal:

Orbital p memiliki bentuk orbital seperti balon terpilin. Kepadatan eletron pada orbital p tidak tersebar merata melainkan terkonsentrasi dalam dua derah yang terbagi sama besar dan terletak pada dua sisi berhadapan dari inti yang terletak di tengah. Orbital p memiliki 3 tiga sub orbital yang dinamakan px, py, dan pz.

Jadi, nama yang diberikan pada orbital p berdasarkan gambar adalah px, py, dan pz.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Bestanika

Mahasiswa/Alumni Universitas Sanata Dharma

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Semakin jauh dari inti atom, nilai bilangan kuantum semakin besar. Bagaimana dengan keadaan orbital-orbitalnya?

Pembahasan Soal:

Orbital adalah ruang dalam atom dengan kebolehjadian ditemukannya elektron. Kedudukan elektron dalam orbital dinyatakan dengan bilangan kuantum. Semakin jauh dari inti atom, nilai bilangan kuantum semakin besar karena nomor kulit semakin besar dan tingkat energinya meningkat.

Dari segi ukuran, semakin besar bilangan kuantumnya, ukuran orbital akan semakin besar pula.  Oleh karena itu, semakin jauh dari inti atom, jarak antarorbital akan semakin rapat. Selain itu, jumlah elektron yang menempati orbital juga semakin banyak. Misalnya, pada kulit ke-1 (n = 1) dapat ditempati maksimal 2 elektron, kulit ke-2 (n = 2), maksimal 8 elelktron, kulit ke-3 (n = 3) maksimal 18 elektron, dan seterusnya. Hal ini juga menjadi penyebab semakin besar kulit, energi semakin tinggi karena adanya tolakan antarelektron.


Jadi, semakin jauh dari inti atom, ukuran orbital semakin besar dan jarak antarorbital menjadi lebih rapat, yang mengakibatkan semakin tinggi bilangan kuantum utama, tingkat energi meningkat.

Roboguru

Jumlah orbital yang terisi elektron pada kulit ke-3 atom  adalah...

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron diperlukan untuk menentukan jumlah orbital yang terisi elektron pada kulit ke-3. Oleh karena itu perlu untuk menentukan konfigurasi elektronnya:


Ti presubscript 22 equals 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 4 s squared 3 d squared


Pada kulit ke-3 terdapat subkulit 3s, 3p dan 3d.

Subkulit 3s memiliki 1 orbital yang terisi elektron

Subkulit 3p memiliki 3 orbital yang terisi elektron, dan

Subkulit 3d memiliki 2 orbital yang terisi elektron.

Gambar diagram orbital untuk subkulit 3s, 3p dan 3d adalah:


 


Jumlah orbital yang terisi elektron adalah 6.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Roboguru

Apakah persamaan dan perbedaan orbital 1s dan 2s?

Pembahasan Soal:

Persamaan dan perbedaan orbital 1s dan 2s dapat ditentukan dari bilangan kuantum yang dimiliki, yaitu bilangan kuantum utama dan azimutnya. Bilangan kuantum utama menunjukkan tingkatan energi elektron yang bernilai 1, 2, 3, ... sampai tak berhingga. Bilangan kuantum azimut menentukan bentuk orbital dengan setiap nilai n yang diberikan, nilai l dari l = 0 sampai l = n - 1. Persamaan orbital 1s dan 2s yaitu sama-sama memiliki bilangan azimut (l) l = 0, karena orbitalnya s. Sedangkan perbedaannya yaitu 1s terletak pada kulit k sedangkan 2s terletak pada kulit l.

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat yaitu orbital 1s dan 2s yaitu sama-sama memiliki bilangan azimut (l) l = 0 sedangkan perbedaannya yaitu 1s terletak pada kulit k dan 2s terletak pada kulit l.

Roboguru

Gambar orbital berikul adalah ...

Pembahasan Soal:

Orbital merupakan suatu daerah dimana elektron paling mungkin (peluang terbesar) untuk ditemukan dalam sebuah atom.

Terdapat 4 jenis orbital, yaitu orbital s, orbital p, orbital d, dan orbital f. 

  1. Orbital s
    Merupakan orbital yang paling sederhana dengan bilangan kuantum l = 0.



     
  2. Orbital p
    Tersusun atas tiga orbital dengan bilangan kuantum l = 1. Ketiga orbital tersebut adalah p subscript x comma space p subscript y comma space dan space p subscript z.



     
  3. Orbital d
    Subkulit d tersusun atas lima orbital yang mempunyai bilangan kuantum l = 2 dengan penggambaran bentuk molekul sebagai berikut:

     


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space space space

Roboguru

Apakah yang dimaksud dengan orbital?

Pembahasan Soal:

Orbital adalah wilayah atau daerah dalam ruang di sekitar inti atom yang memiliki kemungkinan tertinggi untuk bisa menemukan elektron daerah kebolehjadian ditemukannya elektron.

Jadi, dapat disimpulkan orbital adalah daerah kebolehjadian ditemukannya elektron.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved