Iklan

Pertanyaan

Sebutkan perbedaan bentuk orbital p x ​ , p y ​ , p z ​ !

Sebutkan perbedaan bentuk orbital !space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

10

:

18

:

09

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Perbedaan orbital p x ​ , p y ​ , p z ​ terletak pada orientasi orbitalnya. Orbital p x ​ mengarah pada sumbu x, orbital p y ​ mengarah pada sumbu y, sedangkan orbital p z ​ mengarah pada sumbu z. Elektron dalam atom hidrogen dapat berpindah dalam ruang tiga dimensi x, y dan z. Oleh sebab itu, dibutuhkan tiga bilangan kuantum untuk menunjukkan ruang, bentuk dan orientasi daerah kemungkinan ditemukannya elektron. Setiap setelan dari tiga bilangan kuantum tersebut dinamakan orbital atom. Berikut dipaparkan tiga bilangan kuantum yaitu n, l dan m. Bilangan kuantum n Bilangan kuantum utama disimbolkan dengan n, bilangan inimenunjukkan ukuran orbital atom . Bilangan kuantum l Bilangan kuantum momentum angular disimbolkan dengan l, bilangan inimenunjukkan bentuk orbital . Bilangan kuantum m Bilangan kuantum magnetik disimbolkan dengan m , bilanganini menunjukkan orientasi orbital . Orbital p x ​ , p y ​ dan p z ​ memiliki bilangan kuantum azimuth (l) sama yaitu l = 1, tetapi ketiganya dibedakan berdasarkan orientasi orbitalnya yaitu p x ​ = +1 yang mengarah sumbu x, p y ​ = 0yang mengarah sumbu y dan p z ​ = -1yang mengarah sumbu z. Berikut gambar orbital p x ​ , p y ​ dan p z ​ :

Perbedaan orbital  terletak pada orientasi orbitalnya. Orbital  mengarah pada sumbu x, orbital  mengarah pada sumbu y, sedangkan orbital  mengarah pada sumbu z.

Elektron dalam atom hidrogen dapat berpindah dalam ruang tiga dimensi x, y dan z. Oleh sebab itu, dibutuhkan tiga bilangan kuantum untuk menunjukkan ruang, bentuk dan orientasi daerah kemungkinan ditemukannya elektron. Setiap setelan dari tiga bilangan kuantum tersebut dinamakan orbital atom. Berikut dipaparkan tiga bilangan kuantum yaitu n, l dan m.

  • Bilangan kuantum n
    Bilangan kuantum utama disimbolkan dengan n, bilangan ini menunjukkan ukuran orbital atom
  • Bilangan kuantum l
    Bilangan kuantum momentum angular disimbolkan dengan l, bilangan ini menunjukkan bentuk orbital
  • Bilangan kuantum m
    Bilangan kuantum magnetik disimbolkan dengan m, bilangan ini menunjukkan orientasi orbital.

Orbital  memiliki bilangan kuantum azimuth (l) sama yaitu l = 1, tetapi ketiganya dibedakan berdasarkan orientasi orbitalnya yaitu  = +1 yang mengarah sumbu x,  = 0 yang mengarah sumbu y dan  = -1 yang mengarah sumbu z. Berikut gambar orbital :

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!