Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebutkan perbedaan bentuk orbital p x ​ , p y ​ , p z ​ !

Sebutkan perbedaan bentuk orbital !space

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Perbedaan orbital p x ​ , p y ​ , p z ​ terletak pada orientasi orbitalnya. Orbital p x ​ mengarah pada sumbu x, orbital p y ​ mengarah pada sumbu y, sedangkan orbital p z ​ mengarah pada sumbu z. Elektron dalam atom hidrogen dapat berpindah dalam ruang tiga dimensi x, y dan z. Oleh sebab itu, dibutuhkan tiga bilangan kuantum untuk menunjukkan ruang, bentuk dan orientasi daerah kemungkinan ditemukannya elektron. Setiap setelan dari tiga bilangan kuantum tersebut dinamakan orbital atom. Berikut dipaparkan tiga bilangan kuantum yaitu n, l dan m. Bilangan kuantum n Bilangan kuantum utama disimbolkan dengan n, bilangan inimenunjukkan ukuran orbital atom . Bilangan kuantum l Bilangan kuantum momentum angular disimbolkan dengan l, bilangan inimenunjukkan bentuk orbital . Bilangan kuantum m Bilangan kuantum magnetik disimbolkan dengan m , bilanganini menunjukkan orientasi orbital . Orbital p x ​ , p y ​ dan p z ​ memiliki bilangan kuantum azimuth (l) sama yaitu l = 1, tetapi ketiganya dibedakan berdasarkan orientasi orbitalnya yaitu p x ​ = +1 yang mengarah sumbu x, p y ​ = 0yang mengarah sumbu y dan p z ​ = -1yang mengarah sumbu z. Berikut gambar orbital p x ​ , p y ​ dan p z ​ :

Perbedaan orbital  terletak pada orientasi orbitalnya. Orbital  mengarah pada sumbu x, orbital  mengarah pada sumbu y, sedangkan orbital  mengarah pada sumbu z.

Elektron dalam atom hidrogen dapat berpindah dalam ruang tiga dimensi x, y dan z. Oleh sebab itu, dibutuhkan tiga bilangan kuantum untuk menunjukkan ruang, bentuk dan orientasi daerah kemungkinan ditemukannya elektron. Setiap setelan dari tiga bilangan kuantum tersebut dinamakan orbital atom. Berikut dipaparkan tiga bilangan kuantum yaitu n, l dan m.

  • Bilangan kuantum n
    Bilangan kuantum utama disimbolkan dengan n, bilangan ini menunjukkan ukuran orbital atom
  • Bilangan kuantum l
    Bilangan kuantum momentum angular disimbolkan dengan l, bilangan ini menunjukkan bentuk orbital
  • Bilangan kuantum m
    Bilangan kuantum magnetik disimbolkan dengan m, bilangan ini menunjukkan orientasi orbital.

Orbital  memiliki bilangan kuantum azimuth (l) sama yaitu l = 1, tetapi ketiganya dibedakan berdasarkan orientasi orbitalnya yaitu  = +1 yang mengarah sumbu x,  = 0 yang mengarah sumbu y dan  = -1 yang mengarah sumbu z. Berikut gambar orbital :

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

417

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Yang menentukan bentuk orbital adalah bilangan kuantum....

220

1.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia