Roboguru

Orbital d memiliki lima kemungkinan seperti pada Gambar 2.8.   Dari bentuk orbital pada Gambar 2.8, apakah nama yang diberikan pada orbital d?

Pertanyaan

Orbital d memiliki lima kemungkinan seperti pada Gambar 2.8.
 


Dari bentuk orbital pada Gambar 2.8, apakah nama yang diberikan pada orbital d?

Pembahasan Soal:

Orbital d memiliki 5 sub-orbital dengan bentuk yang kompleks dan orientasi yang berbeda. Kelima sub-orbital tersebut dinamakan dengan dxy, dxz, dyz, dx2y2, dan dz2. Keempat sub-orbital memiliki bentuk yang sama dan setiap sub-orbital memiliki 4 lobe kepadatan elektron. Sementara satu sub-orbital yang lain memiliki bentuk yang berbeda tetapi memiliki energi yang sama dengan keempat sub-orbital d lainnya.

Jadi, nama yang diberikan pada orbital d berdasarkan gambar adalh adalah dxy, dxz, dyz, dx2y2, dan dz2.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Bestanika

Mahasiswa/Alumni Universitas Sanata Dharma

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jelaskan arti dari istilah berikut. a. Orbital b. Orbital penuh c. Orbital setengah penuh d. Spin elektron

Pembahasan Soal:

a. Orbital adalah wilayah atau daerah dalam ruang di sekitar inti atom yang memiliki kemungkinan tertinggi untuk bisa menemukan elektron. Orbital digambarkan sebagai persegi dan berisi garis setengah panah yang mewakili elektron. Subkulit s punya 1 orbital, p punya 3 orbital, d punya 5 orbital, dan f 7 orbital.

b. Orbital penuh adalah orbital yang ditempati elektron secara maksimal. Orbital penuh pada orbital s adalah 2 elektron, orbital p adalah 6 elektron, orbital d adalah 10 elektron, orbital f adalah 14 elektron.

c. Orbital setengah penuh adalah orbital yang ditempati elektron sebanyak setengah dari jumlah maksimum. Orbital setengah penuh pada orbital s adalah 1 elektron, orbital p adalah 3 elektron, orbital d adalah 5 elektron, orbital f adalah 7 elektron.

d. Spin elektron adalah momentum sudut intrinsik yang berhubungan dengan partikel dan partikel yang di maksud adalah partikel bermuatan negatif (elektron). Spin elektron dilambangkan dengan s (s=+1/2 apabila spin elektron searah putaran jarum jam dan s=-1/2 apabila spin elektron berlawanan arah  putaran jarum jam).

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Ion  memiliki konfigurasi elektron . Tentukan jumlah elektron tidak berpasangan pada unsur !

Pembahasan Soal:

Ion begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style terbentuk jika unsur begin mathsize 14px style Mn end style melepas dua elektron. Dengan demikian, konfigurasi elektron unsur begin mathsize 14px style Mn end style sebelum dan sesudah melepas elektron sebagai berikut.

Konfigurasi elektron ion begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style : begin mathsize 14px style open square brackets Ar close square brackets space 4 italic s squared space 3 italic d to the power of 5 end style

Konfigurasi elektron unsur begin mathsize 14px style Mn end style : begin mathsize 14px style open square brackets Ar close square brackets space 4 italic s squared space 3 italic d to the power of 7 end style

Elektron terakhir unsur begin mathsize 14px style Mn end style  terletak pada subkulit begin mathsize 14px style 3 italic d to the power of 7 end style.



Jadi, jumlah elektron yang tidak berpasangan pada unsur begin mathsize 14px style Mn end style sebanyak 3 elektron.space

1

Roboguru

Jumlah orbital pada kulit L sebanyak ...

Pembahasan Soal:

Kulit L merupakan kulit ke-2, sehingga dapat diketahui:

  • Memiliki 2 jenis subkulit, yaitu s dan p
  • s memiliki 1 orbital
  • p memiliki 3 orbital

Jumlah orbital kulit L:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell capital sigma space Orbital end cell equals cell Ortbital space s and Orbital space p end cell row blank equals cell 1 plus 3 end cell row blank equals cell 4 space orbital end cell end table 

Oleh karena itu, jumlah orbital pada kulit L sebanyak 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.space 

0

Roboguru

Menurut mekanika kuantum, setiap tingkatan energi dalam atom hidrogen memiliki bilangan kuantum utama, n. Banyaknya orbital atom dalam setiap nilai n adalah . . . .

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum utama (n) adalah bilangan kuantum yang menyatakan tingkat energi utama (kulit) yang dimiliki oleh elektron dalam sebuah atom. Pada setiap kulit atom terdiri dari beberapa subkulit, dan pada setiap subkulit terdiri dari beberapa orbital.

Contohnya:

  • Kulit K
    n = 1
    Terdiri dari subkulit s
    Subkulit s terdiri dari 1 orbital
    Maka jumlah orbital dalam kulit K = 1
     
  • Kulit M
    n = 2
    Terdiri dari subkulit s dan p
    Subkulit s terdiri dari 1 orbital
    Subkulit p terdiri dari 3 orbital
    Maka jumlah orbital dalam kulit K = 4

Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa jumlah orbital dalam setiap kulit n adalah n2.
Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah D. 

0

Roboguru

Benarkah keempat bilangan kuantum  bukan merupakan bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital atom? Berikan alasannya!

Pembahasan Soal:

Ketentuan/harga bilangan kuantum yaitu, 

- bilangan kuantum utama (n) = 1,2,3,4, dan seterusnya

- bilangan kuantum azimuth (begin mathsize 14px style italic l end style) = 0, 1, 2,...(n-1)

- bilangan kuantum magnetik (m) = begin mathsize 14px style negative sign italic l comma space 0 comma space hingga space plus italic l end style

- bilangan kuantum spin (s) = begin mathsize 14px style negative sign 1 half space atau space plus 1 half end style 

Dengan demikian, berdasarkan soal yang diberikan nilai m melebihi harga begin mathsize 14px style italic l end style sehingga keempat bilangan kuantum tersebut bukan merupakan bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital atom.space

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved