Roboguru

Nitrogen yang mempunyai bilangan oksidasi -3 terletak pada senyawa ....

Pertanyaan

Nitrogen yang mempunyai bilangan oksidasi -3 terletak pada senyawa ....space 

  1. N subscript 2 H subscript 2space 

  2. N O subscript 2  space 

  3. N subscript 2 O subscript 3 space

  4. Mg subscript 3 N subscript 2 space 

  5. H N O subscript 3  space 

Pembahasan Soal:

Beberapa aturan penentuan biloks yaitu :

  1. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0.
  2. Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1. Biloks atom golongan IIA dalam senyawa = +2.
  3. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida.
  4. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan superoksida.

Dengan demikian, nitrogen (N) yang memiliki bilangan oksidasi = -3 terdapat pada senyawa Mg subscript 3 N subscript 2 dengan perhitungan sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 3 left parenthesis biloks space Mg right parenthesis plus 2 left parenthesis biloks space N right parenthesis end cell equals 0 row cell 3 left parenthesis plus 2 right parenthesis plus 2 left parenthesis biloks space N right parenthesis end cell equals 0 row cell 6 right parenthesis plus 2 left parenthesis biloks space N right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 left parenthesis biloks space N right parenthesis end cell equals cell negative sign 6 end cell row cell biloks space N end cell equals cell negative sign 6 over 2 end cell row cell biloks space N end cell equals cell negative sign 3 end cell end table


Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 20 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut!  1)   2)   3)   4)   Berdasarkan persamaan reaksi tersebut yang termasuk pasangan reaksi oksidasi adalah nomor ....

Pembahasan Soal:

Aturan penentuan bilangan oksidasi:

  • Biloks unsur O umumnya = -2, kecuali pada senyawa peroksida = -1, superoksida = negative sign 1 half, OF2 = +2.
  • Jumlah biloks senyawa netral = 0
  • Biloks unsur bebas (atom dan molekul unsur) = 0
  • Biloks unsur Cl, Br, I umumnya = -1, kecuali pada senyawa unsur Cl, Br, I dengan O
  • Biloks unsur golongan IIA = +2
  • Biloks ion = muatan
  • Biloks unsur H umumnya = +1, kecuali pada senyawa hidrida = -1.

Persamaan reaksi pada:

1) begin mathsize 14px style N O subscript 3 to the power of minus sign space rightwards arrow space N O end style 

Biloks N pada begin mathsize 14px style N O subscript 3 to the power of minus sign end style 

begin mathsize 14px style biloks space N plus left parenthesis 3 xbiloks space O right parenthesis equals minus sign 1 biloks space N plus left parenthesis 3 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis equals 0 biloks space N minus sign 6 equals 0 biloks space N equals plus 6 end style 

Biloks N pada NO

begin mathsize 14px style biloks space N and biloks space O equals 0 biloks space N minus sign 2 equals 0 biloks space N equals plus 2 end style 

Termasuk reaksi reduksi karena terjadi penurunan biloks dari +6 menjadi +2. 


2) begin mathsize 14px style Cu yields Cu to the power of 2 plus sign and 2 e end style 

Termasuk reaksi oksidasi karena atom Cu melepaskan elektron.


3) begin mathsize 14px style Ba Cl subscript 2 and H subscript 2 S O subscript 4 yields Ba S O subscript 4 and 2 H C I end style 

biloks Ba pada begin mathsize 14px style Ba Cl subscript 2 end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Ba plus left parenthesis 2 xbiloks space Cl right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ba plus left parenthesis 2 x left parenthesis minus sign 1 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ba minus sign 2 end cell equals 0 row cell biloks space Ba end cell equals cell plus 2 end cell end table end style 

biloks Ba pada begin mathsize 14px style Ba S O subscript 4 end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Ba and biloks space S plus left parenthesis 4 xbiloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ba plus 6 plus left parenthesis 4 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ba plus 6 minus sign 8 end cell equals 0 row cell biloks space Ba minus sign 2 end cell equals 0 row cell biloks space Ba end cell equals cell plus 2 end cell end table end style  

Bukan reaksi redoks karena pada zat reaktan dan produk tidak adanya perubahan biloks.


4) begin mathsize 14px style I O subscript 3 to the power of minus sign space rightwards arrow space I O subscript 4 to the power of minus sign end style 

Biloks I pada begin mathsize 14px style I O subscript 3 to the power of minus sign end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space I plus left parenthesis 3 xbiloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I plus left parenthesis 3 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I minus sign 6 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I end cell equals cell plus 5 end cell end table end style 

biloks I pada begin mathsize 14px style I O subscript 4 to the power of minus sign end style  

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space I plus left parenthesis 4 xbiloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I plus left parenthesis 4 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I minus sign 8 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I end cell equals cell negative sign 1 plus 8 end cell row cell biloks space I end cell equals cell plus 7 end cell end table end style  

Termasuk reaksi oksidasi karena terjadi peningkatan biloks dari +5 menjadi +7. 

Dengan demikian, reaksi oksidasi ditunjukkan oleh no 2 dan 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah D. 

0

Roboguru

Perhatikan reaksi berikut : Pernyataan yang benar tentang reaksi redoks tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi reduksi yaitu reaksi penurunan bilangan oksidasi (biloks), sementara reaksi oksidasi yaitu reaksi kenaikan biloks. Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi, sedangkan oksidator adalah zat yang mengalami reduksi.

Aturan dan prioritas penentuan biloks yaitu :

  1. Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0
  2. Biloks atom F dalam senyawa selalu -1
  3. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0
  4. Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya
  5. Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1. Biloks atom golongan IIA dalam senyawa = +2.
  6. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1.
  7. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1 dan dalam superoksida = undefined.
  8. Biloks ion monoatom = muatannya.

Dari reaksi pada soal, unsur yang mengalami perubahan biloks adalah unsur Pb dan H.

  • biloks Pb dalam begin mathsize 14px style Pb O end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Pb and biloks space O end cell equals 0 row cell biloks space Pb plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Pb end cell equals cell plus 2 end cell end table end style

 

  • biloks H dalam begin mathsize 14px style H subscript 2 end style = 0 (aturan no.1)
  • biloks Pb = 0 (aturan no.1)
  • biloks H dalam begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style = +1 (aturan no.6)

Dari penentuan biloks diatas, atom Pb mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan atom H mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Zat yang berperan sebagai reduktor adalah begin mathsize 14px style H subscript 2 end style, dan zat yang berperan sebagai oksidator adalah begin mathsize 14px style Pb O end style.

Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah bilangan oksidasi Pb dalam begin mathsize 14px style Pb O end style adalah +2.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.undefined

0

Roboguru

Bilangan oksidasi dalam kalium iodat adalah...

Pembahasan Soal:

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi, jumlah biloks seluruh atom pada senyawa adalah 0. Maka biloks Kalium Iodat (K I O subscript 3) adalah 0.

  • Biloks unsur golongan IA = +1
  • Biloks unsur O umumnya = -2 kecuali pada senyawa peroksida, superoksida dan OF2

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space K and biloks space I plus 3 space biloks space O end cell equals cell space biloks space K I O subscript 3 end cell row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space I plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space I space minus sign space 5 space end cell equals cell space 0 end cell row cell biloks space I space end cell equals cell space plus 5 end cell end table 

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Bilangan oksidasi O dalam senyawa umumnya . Jika jumlah bilangan oksidasi ion poliatom sama dengan muatannya, maka bilangan oksidasi Cr dalam  adalah ....

Pembahasan Soal:

Jumlah muatan positif dan negatif pada suatu atom bisa kita sebut dengan bilangan oksidasi (biloks).

Bilangan oksidasi O dalam senyawa umumnya -2 dan biloks senyawa ion adalah jumlah muatannya, maka biloks begin mathsize 14px style Cr end style:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Cr subscript 2 O subscript 7 end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Cr right parenthesis plus left parenthesis 7 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Cr right parenthesis plus left parenthesis 7 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell 2 cross times biloks space Cr end cell equals cell negative sign 2 plus 14 end cell row blank equals cell plus 12 end cell row cell biloks space Cr end cell equals cell fraction numerator plus 12 over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell plus 6 end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada unsur bergaris bawah dalam reaksi berikut! Cl2+IO3-+OH- → IO4-+2Cl2+H2O

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi O secara umum = -2, kecuali pada senyawa peroksida, superoksida dan O F subscript 2.

menentukan biloks I dalam IO3:

Error converting from MathML to accessible text. 

menentukan biloks I dalam  IO4:

Error converting from MathML to accessible text. 

Jadi, biloks I berubah dari +5 menjadi +7.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved