Pertanyaan

Nissa akan melakukan praktikum hukum Faraday 1, yang pertama kali akan Nissa lakukan yaitu memberikan arus listrik sebesar 1 Faraday ke dalam larutan NiSO 4 . Jika pengukuran yang dilakukan Nissa dalam keadaan standar, maka berapakah volume O 2 yang akan dihasilkan pada anoda yang diukur?

Nissa akan melakukan praktikum hukum Faraday 1, yang pertama kali akan Nissa lakukan yaitu memberikan arus listrik sebesar 1 Faraday ke dalam larutan $NiSO_{4}$ . Jika pengukuran yang dilakukan Nissa dalam keadaan standar, maka berapakah volume $O_{2}$ yang akan dihasilkan pada anoda yang diukur? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bunyi Hukum Faraday 1 adalah massa zat yang diperoleh pada suatu elektroda selama proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan strik yang digunakan. Ketika larutan dielektrolisis maka mengalami reduksi yang terjadi di katoda sedangkan pada anoda, mengalami oksidasi sedangkan yang merupakan sisa asam tidak mengalami oksidasi di anoda. Reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda sebagai berikut: Katoda : Anoda : Hukum Faraday 1 menyatakan bahwa 1 Faraday = 1 mol elektron. Dengan menggunakan rumus perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien, mol yang dihasilkan adalah 0,25 Volume yang terbentuk pada keadaan standar sebagai berikut: Volume = mol x 22,4 L/mol Volume = 0,25 mol x 22,4 L/mol Volume = 5,6 L J adi, volume yang terbentuk pada anoda yang diukur adalah 5,6 L.

Bunyi Hukum Faraday 1 adalah massa zat yang diperoleh pada suatu elektroda selama proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan strik yang digunakan.

Ketika larutan Ni S O subscript 4 dielektrolisis maka Ni to the power of 2 plus sign mengalami reduksi yang terjadi di katoda sedangkan pada anoda, H subscript 2 O mengalami oksidasi sedangkan S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yang merupakan sisa asam tidak mengalami oksidasi di anoda. Reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda sebagai berikut:

Katoda : 2 Ni to the power of 2 plus sign and 4 e to the power of minus sign yields 2 Ni

Anoda : 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign and O subscript 2 and 4 e to the power of minus sign

Hukum Faraday 1 menyatakan bahwa 1 Faraday = 1 mol elektron.

Dengan menggunakan rumus perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien, mol O subscript 2 yang dihasilkan adalah 0,25

Volume O subscript 2 yang terbentuk pada keadaan standar sebagai berikut:

Volume O subscript 2 = mol x 22,4 L/mol

Volume O subscript 2 = 0,25 mol x 22,4 L/mol

Volume O subscript 2 = 5,6 L

Jadi, volume yang terbentuk pada anoda yang diukur adalah 5,6 L.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jika arus listrik 10 Ampere dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan asam sulfat, maka volume gas oksigen yang dihasilkan dalam keadaan stadar (STP) adalah . . . .

4.8

Jawaban terverifikasi

Unsur fluorin dapat diperoleh melalui elektrolisis leburan KHF sesuai dengan persamaan reaksi: HF 2 − ( a q ) → HF ( a q ) + 2 1 F 2 ( g ) + e − Jika dihasilkan 2,24 L gas fluorin dalam w...

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada elektroksis leburan CaCl 2 dengan elektroda karbon digunakan muatan listrik 0 , 02 F . Volume gas Klor yang dihasilkan di anoda di ukur pada keadaan dimana 1 liter gas N 2 massanya 1 , 4 gram...

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CdSO 4 menggunakan elektrode karbon terbentuk endapan Cd sebanyak 4 gram dikatode. Pada STP volume gas yang dihasilkan di anode sebanyak.... ( Ar Cd = 112 g mol − 1 )

5.0

Jawaban terverifikasi