Pertanyaan

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikann di bawah ini: Cu 2 + ( a q ) + 2 e − 2 H + ( a q ) + 2 e − Pb 2 + ( a q ) + 2 e − Fe 2 + ( a q ) + 2 e − 2 H 2 O ( l ) + 2 e − → → → → → Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 340 V H 2 ( g ) E ∘ = 0 , 000 V Pb ( s ) E ∘ = − 0 , 126 V Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 440 V H 2 ( g ) + 2 OH − ( a q ) E ∘ = − 0 , 830 V Arus listrik sebesar 10 mA dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion Cu 2 + , H + , Pb 2 + , dan Fe 2 + dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Spesis yang pertama kali terbentuk pada katoda adalah .... (SBMPTN 2016)

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikann di bawah ini:

$Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} 2 H^{+} (a q) + 2 e^{-} Pb^{2 +} (a q) + 2 e^{-} Fe^{2 +} (a q) + 2 e^{-} 2 H_{2} O (l) + 2 e^{-} \to \to \to \to \to Cu (s) E^{\circ} = + 0, 340 V H_{2} (g) E^{\circ} = 0, 000 V Pb (s) E^{\circ} = - 0, 126 V Fe (s) E^{\circ} = - 0, 440 V H_{2} (g) + 2 OH^{-} (a q) E^{\circ} = - 0, 830 V$

Arus listrik sebesar 10 mA dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion $Cu^{2 +}$ , $H^{+}$ , $Pb^{2 +}$ , dan $Fe^{2 +}$ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Spesis yang pertama kali terbentuk pada katoda adalah .... $\;$

(SBMPTN 2016)

$H_{2}$ $\;$
$OH^{-}$ $\;$
$Cu$ $\;$
$Pb$ $\;$
$Fe$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C. $\;$

Pembahasan

Potensial reduksi ( E ∘ ) merupakan potensial yang diperoleh jika suatu unsur atau ion mengalami reduksi. Apabila nilai E ∘ semakin besar maka semakin mudah suatu unsur atau ion mengalami reduksi. Pada sel elektron, reaksi yang terjadi pada katoda adalah reduksi. Berdasarkan data yang disajikan, nilai E ∘ yang besar berada pada reaksi reduksi Cu 2 + . Dengan demikian, spesi pertama kali yang terbentuk pada katoada adalah Cu. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Potensial reduksi $(E^{\circ})$ merupakan potensial yang diperoleh jika suatu unsur atau ion mengalami reduksi. Apabila nilai $E^{\circ}$ semakin besar maka semakin mudah suatu unsur atau ion mengalami reduksi. Pada sel elektron, reaksi yang terjadi pada katoda adalah reduksi.

Berdasarkan data yang disajikan, nilai $E^{\circ}$ yang besar berada pada reaksi reduksi $Cu^{2 +}$ .

Dengan demikian, spesi pertama kali yang terbentuk pada katoada adalah Cu.

Jadi, jawaban yang benar adalah C. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL 0,01 M AgNO 3 dialiri arus listrik searah sehingga terjadi elektrolisis dan semua Ag terendapkan, maka pernyataan berikut yang benar adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis 100 mLlarutan CuSO 4 0,1 M dalambejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 0,1 M dalambejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap1 A pada anode dan katode Pt. Pada tiap katodeterbentuk end...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu elektrolit mengalami elektrolisis sesuai diagram berikut: Jika pada elektrolisis tersebut dihasilkan dua jenis gas yang berbeda, maka elektrolit yang mungkin digunakan adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis 100 mL larutan CuSO 4 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk...

5.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Ion logam pada elektrolisis akan selalu mengendap pada katoda. SEBAB Pada katoda akan terjadi pro...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS