Pertanyaan

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikann di bawah ini: Cu 2 + ( a q ) + 2 e − 2 H + ( a q ) + 2 e − Pb 2 + ( a q ) + 2 e − Fe 2 + ( a q ) + 2 e − 2 H 2 O ( l ) + 2 e − → → → → → Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 340 V H 2 ( g ) E ∘ = 0 , 000 V Pb ( s ) E ∘ = − 0 , 126 V Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 440 V H 2 ( g ) + 2 OH − ( a q ) E ∘ = − 0 , 830 V Arus listrik sebesar 10 mA dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion Cu 2 + , H + , Pb 2 + , dan Fe 2 + dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Spesis yang pertama kali terbentuk pada katoda adalah .... (SBMPTN 2016)

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikann di bawah ini:

$Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} 2 H^{+} (a q) + 2 e^{-} Pb^{2 +} (a q) + 2 e^{-} Fe^{2 +} (a q) + 2 e^{-} 2 H_{2} O (l) + 2 e^{-} \to \to \to \to \to Cu (s) E^{\circ} = + 0, 340 V H_{2} (g) E^{\circ} = 0, 000 V Pb (s) E^{\circ} = - 0, 126 V Fe (s) E^{\circ} = - 0, 440 V H_{2} (g) + 2 OH^{-} (a q) E^{\circ} = - 0, 830 V$

Arus listrik sebesar 10 mA dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion $Cu^{2 +}$ , $H^{+}$ , $Pb^{2 +}$ , dan $Fe^{2 +}$ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Spesis yang pertama kali terbentuk pada katoda adalah .... $\;$

(SBMPTN 2016)

$H_{2}$ $\;$
$OH^{-}$ $\;$
$Cu$ $\;$
$Pb$ $\;$
$Fe$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C. $\;$

Pembahasan

Potensial reduksi ( E ∘ ) merupakan potensial yang diperoleh jika suatu unsur atau ion mengalami reduksi. Apabila nilai E ∘ semakin besar maka semakin mudah suatu unsur atau ion mengalami reduksi. Pada sel elektron, reaksi yang terjadi pada katoda adalah reduksi. Berdasarkan data yang disajikan, nilai E ∘ yang besar berada pada reaksi reduksi Cu 2 + . Dengan demikian, spesi pertama kali yang terbentuk pada katoada adalah Cu. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Potensial reduksi $(E^{\circ})$ merupakan potensial yang diperoleh jika suatu unsur atau ion mengalami reduksi. Apabila nilai $E^{\circ}$ semakin besar maka semakin mudah suatu unsur atau ion mengalami reduksi. Pada sel elektron, reaksi yang terjadi pada katoda adalah reduksi.

Berdasarkan data yang disajikan, nilai $E^{\circ}$ yang besar berada pada reaksi reduksi $Cu^{2 +}$ .

Dengan demikian, spesi pertama kali yang terbentuk pada katoada adalah Cu.

Jadi, jawaban yang benar adalah C. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL 0,01 M AgNO 3 dialiri arus listrik searah sehingga terjadi elektrolisis dan semua Ag terendapkan, maka pernyataan berikut yang benar adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis 100 mLlarutan CuSO 4 0,1 M dalambejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 0,1 M dalambejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap1 A pada anode dan katode Pt. Pada tiap katodeterbentuk end...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu elektrolit mengalami elektrolisis sesuai diagram berikut: Jika pada elektrolisis tersebut dihasilkan dua jenis gas yang berbeda, maka elektrolit yang mungkin digunakan adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis 100 mL larutan CuSO 4 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk...

5.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Ion logam pada elektrolisis akan selalu mengendap pada katoda. SEBAB Pada katoda akan terjadi pro...

5.0

Jawaban terverifikasi