Pertanyaan

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini: Cu 2 + ( a q ) + 2 e − 2 H + ( a q ) + 2 e − Pb 2 + ( a q ) + 2 e − Fe 2 + ( a q ) + 2 e − 2 H 2 O ( l ) + 2 e − → → → → → Cu ( s ) E ∘ = 0 , 340 V H 2 ( g ) E ∘ = 0 , 000 V Pb ( s ) E ∘ = − 0 , 126 V Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 440 V H 2 ( g ) + 2 OH − ( a q ) E ∘ = − 0 , 830 V Arus listrik sebesar 10 mA dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion Cu 2 + , H + , Pb 2 + , dan Fe 2 + dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda adalah .... (SBMPTN 2016)

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini:

$Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} 2 H^{+} (a q) + 2 e^{-} Pb^{2 +} (a q) + 2 e^{-} Fe^{2 +} (a q) + 2 e^{-} 2 H_{2} O (l) + 2 e^{-} \to \to \to \to \to Cu (s) E^{\circ} = 0, 340 V H_{2} (g) E^{\circ} = 0, 000 V Pb (s) E^{\circ} = - 0, 126 V Fe (s) E^{\circ} = - 0, 440 V H_{2} (g) + 2 OH^{-} (a q) E^{\circ} = - 0, 830 V$

Arus listrik sebesar 10 mA dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion $Cu^{2 +}, H^{+}, Pb^{2 +}, dan Fe^{2 +}$ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda adalah ....

(SBMPTN 2016)

$H_{2}$
OH
Cu
Pb
Fe

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C. $\;$

Pembahasan

Katode adalah elektrode yang mempunyai nilai E o lebih besar (lebih positif), sedangkan anode adalah elektrode yang mempunyai E o lebih kecil (lebih negatif). Jika suatu spesi mempunyai potensial reduksi (E o )yang lebih besar dari yang lain maka spesi tersebut cenderung mengalami reduksi. Pada soal di atas, Cu 2+ mempunyai potensial reduksi paling besar. Sehingga Cu 2+ akan mengalami reduksi lebih dahulu membentuk endapan Cu. Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Katode adalah elektrode yang mempunyai nilai E^o lebih besar (lebih positif), sedangkan anode adalah elektrode yang mempunyai E^o lebih kecil (lebih negatif).

Jika suatu spesi mempunyai potensial reduksi (E^o) yang lebih besar dari yang lain maka spesi tersebut cenderung mengalami reduksi. Pada soal di atas, Cu²⁺ mempunyai potensial reduksi paling besar. Sehingga Cu²⁺ akan mengalami reduksi lebih dahulu membentuk endapan Cu.

$Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Cu (s)$

Jadi, jawaban yang benar adalah C. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berikut adalah potensial reduksi standar ( E ∘ )untuk beberapa kation. Pb 2 + + 2 e − ⟶ Pb E ∘ = –0 , 126 V Cd 2 + + 2 e − ⟶ Cd E ∘ = –0 , 40 V Ni 2 + + 2 e − ⟶ Ni E ∘ = –0 , 25 V Zn 2 + + 2 e − ⟶ ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah potensial reduksi standar (E˚) untuk beberapa kation: Sn 2 + + 2 e − → Sn E ˚ = –0 , 14 V Mg 2 + + 2 e − → Mg E ˚ = –2 , 37 V Ni 2 + + 2 e − → Ni E ˚ = –0 , 25 V Fe 2 + + 2 e − → Fe ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini : Cu 2 + ( aq ) + 2 e − → Cu ( s ) E ˚ = + 0 , 340 V 2 H + ( aq ) + 2 e − → H 2 ( g ) E ˚ = + 0 , 000 V Pb 2 + ( aq ) + 2 e − → Pb ( s ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 yang menggunakan elektroda Pt terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram pada katoda. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada STP ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Kaleng untuk makanan dan minuman terbuat dari logam besi yang dilapisi timah. SEBAB Lapisan oksid...

5.0

Jawaban terverifikasi