Pertanyaan

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini : Cu 2 + ( aq ) + 2 e − → Cu ( s ) E ˚ = + 0 , 340 V 2 H + ( aq ) + 2 e − → H 2 ( g ) E ˚ = + 0 , 000 V Pb 2 + ( aq ) + 2 e − → Pb ( s ) E ˚ = − 0 , 216 V Fe 2 + ( aq ) + 2 e − → Fe ( s ) E ˚ = − 0 , 440 V 2 H 2 O ( l ) + 2 e − → H 2 ( g ) + 2 OH − ( aq ) E ˚ = − 0 , 830 V Arus listrik sebesar 1,2 A dialirkan pasa sel elekrolisis selama 25 menit. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion Cu 2 + , H + , Pb 2 + dan Fe 2 + dengan konsentrasi masing–masing 0,1 M. Spesi yang paling akhir terbentuk di katoda adalah .…

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini :

$Cu^{2 +} (aq) + 2 e^{-} \to Cu (s) E ˚ = + 0, 340 V 2 H^{+} (aq) + 2 e^{-} \to H_{2} (g) E ˚ = + 0, 000 V Pb^{2 +} (aq) + 2 e^{-} \to Pb (s) E ˚ = - 0, 216 V Fe^{2 +} (aq) + 2 e^{-} \to Fe (s) E ˚ = - 0, 440 V 2 H_{2} O (l) + 2 e^{-} \to H_{2} (g) + 2 OH^{-} (aq) E ˚ = - 0, 830 V$

Arus listrik sebesar 1,2 A dialirkan pasa sel elekrolisis selama 25 menit. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion $Cu^{2 +}, H^{+}, Pb^{2 +} dan Fe^{2 +}$ dengan konsentrasi masing–masing 0,1 M. Spesi yang paling akhir terbentuk di katoda adalah .…

OH-
Cu
Pb
Fe

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

08

:

55

:

54

Klaim

SL

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

spesi yang paling akhir terbentuk di katoda adalah

Pembahasan

Reaksi pada katoda adalah reaksi reduksi. Spesi yang paling mudah bereaksi di katoda adalah karena memiliki potensial reduksi terbesar, sebaliknya yang paling sulit bereaksi di katoda adalah H2O. Semakin kecil harga Eo (potensial reduksi), makin sulit terbentuk di katoda. Reaksi yang sulit terjadi: Jadi, spesi yang paling akhir terbentuk di katoda adalah

Reaksi pada katoda adalah reaksi reduksi. Spesi yang paling mudah bereaksi di katoda adalah karena memiliki potensial reduksi terbesar, sebaliknya yang paling sulit bereaksi di katoda adalah H2O. Semakin kecil harga Eo (potensial reduksi), makin sulit terbentuk di katoda. Reaksi yang sulit terjadi:

Jadi, spesi yang paling akhir terbentuk di katoda adalah

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Berikut adalah potensial reduksi standar (E˚) untuk beberapa kation: Sn 2 + + 2 e − → Sn E ˚ = –0 , 14 V Mg 2 + + 2 e − → Mg E ˚ = –2 , 37 V Ni 2 + + 2 e − → Ni E ˚ = –0 , 25 V Fe 2 + + 2 e − → Fe ...

3

0.0

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah potensial reduksi standar ( E ∘ )untuk beberapa kation. Pb 2 + + 2 e − ⟶ Pb E ∘ = –0 , 126 V Cd 2 + + 2 e − ⟶ Cd E ∘ = –0 , 40 V Ni 2 + + 2 e − ⟶ Ni E ∘ = –0 , 25 V Zn 2 + + 2 e − ⟶ ...

1

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah potensial reduksi standar (E˚) untuk beberapa kation: Sn 2 + + 2 e − → Sn E ˚ = –0 , 14 V Mg 2 + + 2 e − → Mg E ˚ = –2 , 37 V Ni 2 + + 2 e − → Ni E ˚ = –0 , 25 V Fe 2 + + 2 e − → Fe ...

3

0.0

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah potensial reduksi standar ( E ∘ )untuk beberapa kation. Pb 2 + + 2 e − ⟶ Pb E ∘ = –0 , 126 V Cd 2 + + 2 e − ⟶ Cd E ∘ = –0 , 40 V Ni 2 + + 2 e − ⟶ Ni E ∘ = –0 , 25 V Zn 2 + + 2 e − ⟶ ...

1

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam nikel adalah salah satu pengotor pada biji tembaga. Diketahui persamaan reaksi adalah sebagai berikut. Ni 2 + + 2 e − Cu 2 + + 2 e − → → Ni E ∘ = − 0 , 28 V Cu E ∘ = + 0 , 34 V Perny...

1

5.0

Jawaban terverifikasi