Pertanyaan

Berikut adalah potensial reduksi standar ( E ∘ )untuk beberapa kation. Pb 2 + + 2 e − ⟶ Pb E ∘ = –0 , 126 V Cd 2 + + 2 e − ⟶ Cd E ∘ = –0 , 40 V Ni 2 + + 2 e − ⟶ Ni E ∘ = –0 , 25 V Zn 2 + + 2 e − ⟶ Zn E ∘ = –0 , 763 V Na + + e − ⟶ Cu E ∘ = − 2 , 714 V Logam yang terbentuk paling awal di katoda ketika katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung Pb 2 + , Cd 2 + , Ni 2 + , Zn 2 + dan Na + menggunakan arus yang sama pada sel elektrolisis adalah ….

Berikut adalah potensial reduksi standar ( $E^{\circ}$ ) untuk beberapa kation.

$Pb^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ Pb E^{\circ} = -0, 126 V Cd^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ Cd E^{\circ} = -0, 40 V Ni^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ Ni E^{\circ} = -0, 25 V Zn^{2 +} + 2 e^{-} ⟶ Zn E^{\circ} = -0, 763 V Na^{+} + e^{-} ⟶ Cu E^{\circ} = - 2, 714 V$

Logam yang terbentuk paling awal di katoda ketika katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung $Pb^{2 +}, Cd^{2 +}, Ni^{2 +}, Zn^{2 +} dan Na^{+}$ menggunakan arus yang sama pada sel elektrolisis adalah …. $\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi pada katoda adalah reaksi reduksi. Spesi yang paling mudah bereaksi di katoda adalah , karena memiliki potensial reduksi terbesar. Semakin besar harga Eo (potensial reduksi), maka makin mudah terbentuk di katoda. Sehingga reaksi yang terjadi : (Katoda) : Spesi yang paling awal terbentuk di katoda adalah Pb.

Reaksi pada katoda adalah reaksi reduksi. Spesi yang paling mudah bereaksi di katoda adalah , karena memiliki potensial reduksi terbesar. Semakin besar harga Eo (potensial reduksi), maka makin mudah terbentuk di katoda. Sehingga reaksi yang terjadi :

(Katoda) :

Spesi yang paling awal terbentuk di katoda adalah Pb.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Berikut adalah potensial reduksi standar (E˚) untuk beberapa kation: Sn 2 + + 2 e − → Sn E ˚ = –0 , 14 V Mg 2 + + 2 e − → Mg E ˚ = –2 , 37 V Ni 2 + + 2 e − → Ni E ˚ = –0 , 25 V Fe 2 + + 2 e − → Fe ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini : Cu 2 + ( aq ) + 2 e − → Cu ( s ) E ˚ = + 0 , 340 V 2 H + ( aq ) + 2 e − → H 2 ( g ) E ˚ = + 0 , 000 V Pb 2 + ( aq ) + 2 e − → Pb ( s ...

5.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam nikel adalah salah satu pengotor pada biji tembaga. Diketahui persamaan reaksi adalah sebagai berikut. Ni 2 + + 2 e − Cu 2 + + 2 e − → → Ni E ∘ = − 0 , 28 V Cu E ∘ = + 0 , 34 V Perny...

5.0

Jawaban terverifikasi