Nilai keempat bilangan kuantum berikut yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3p adalah ...

Pembahasan

Cara menentukan nilai keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3 p : Bilangan kuantum utama Penentuan bilangan kuantum utama dapat dilihat dari angka orbital 3 p dimana menunjukkan posisi elektron pada kulit sehingga nilai n = 3. Bilangan kuantum azimuth Penentuan bilangan kuantum azimuth dapat dilihat dari huruf setelah angka dimana p berarti bahwa nilai l = 1. Bilangan kuantum magnetik Penentuan bilangan kuantum ( m ) magnetik sesuai dengan nilai l dimana nilai m berkisar dari - l sampai dengan + l sehingga nilai m yang mungkin ditempati oleh elektron adalah -1, 0, +1. Bilangan kuantum spin Bilangan kuantum spinmemiliki dua nilai, yaitu s = +1/2dan s = -1/2. Oleh karena itu, satu orbital maksimum hanya berisi dua elektron dengan spin yang berlawanan. Jadi, jawaban yang benar adalah B .