Pertanyaan

Molekul CO 2 memiliki sudut ikatan 18 0 ∘ , sedangkan H 2 O memiliki sudut ikatan 104 , 5 ∘ . Gambarkan bentuk molekulnya dan jelaskan mengapa terdapat perbedaan pada sudut ikatannya!

Molekul $CO_{2}$ memiliki sudut ikatan $18 0^{\circ}$ , sedangkan $H_{2} O$ memiliki sudut ikatan $104, 5^{\circ}$ . Gambarkan bentuk molekulnya dan jelaskan mengapa terdapat perbedaan pada sudut ikatannya! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Struktur ruang suatu molekul dapat diramalkan berdasarkan adanya Pasangan Elektron lkatan (PEl) dan Pasangan Elektron Bebas (PEB) pada kulit terluar dari atom pusat di dalam molekul tersebut. Pasangan elektron yang terdapat pada kulit terluar dari suatu atom pusat memiliki muatan sejenis sehingga terjadi suatu gaya tolak-menolak. Pasangan-pasangan elektron ini akan memperkecil gaya tolak-menolak tersebut dengan membentuk suatu susunan tertentu. Teori ini dikenal sebagai Teori Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi atau Teori VSEPR ( Valence Shell Electron Pair Repulsion ). Senyawa-senyawa yang memiliki pasangan elektron bebasdirumuskan dengan notasi A, X, E, dengan A sebagai atom pusat, X sebagai elektron yangterikat (PEI), dan E merupakan pasangan elektron bebas (PEB). Struktur Lewisdari senyawa H 2 O adalah sebagai berikut. Berdasarkan struktur Lewisnya dapat diketahui bahwa dalam molekul H 2 O terdapatempat pasangan elektron yang terdiri atas 2PEl (X) dan 2PEB (E). Oleh karena itu, molekul H 2 O memiliki rumus AX 2 E 2 dengan susunan ruang atau bentuk molekul berupatetrahedral. Akan tetapi, dalam molekul H 2 O ini terdapat dua PEB sehingga molekul H 2 O berbentuk seperti huruf "V" atau bentuk sudut. Hal ini disebabkan oleh adanya gayatolak-menolak dari PEB-PEB ini. Besar sudut ikatan H − O − H pada molekul H 2 O menjadi 104 , 5 ∘ . Gambar sudut ikatan pada molekul H 2 O adalah sebagai berikut. Bentuk molekul dari senyawa CO 2 adalah sebagai berikut. Berdasarkan struktur Lewis dan bentuk molekulnyadapat diketahui bahwa dalam molekul CO 2 terdapat duapasangan elektron yang terdiri atas 2PEl (X) yang membentuk ikatan rangkap dua dan tidak terdapatPEB (E). Oleh karena itu, molekul CO 2 memiliki rumus AX 2 dengan susunan ruang atau bentuk molekulnya berbentuk linier dengan sudut ikatan 18 0 ∘ . Dengan demikian, maka perbedaan sudut ikatan antara molekul CO 2 dan sudut ikatan H 2 O disebabkan karena pada molekul H 2 O memiliki 2 pasangan elektron bebas (PEB) yang memberigayatolak-menolak antara kedua PEB-nya sehingga menyebabkan molekul H 2 O membentuk sudut sebesar 104 , 5 ∘ . Jadi,perbedaansudut ikatan pada molekul H 2 O dan molekul CO 2 disebabkan karena adanyagayatolak-menolak antara 2PEB yang terdapat dalam molekul H 2 O , sedangkan molekul CO 2 tidak memiliki PEB. Bentuk molekul H 2 O dan CO 2 berturut-turut adalah sebagai berikut.

Struktur ruang suatu molekul dapat diramalkan berdasarkan adanya Pasangan Elektron lkatan (PEl) dan Pasangan Elektron Bebas (PEB) pada kulit terluar dari atom pusat di dalam molekul tersebut. Pasangan elektron yang terdapat pada kulit terluar dari suatu atom pusat memiliki muatan sejenis sehingga terjadi suatu gaya tolak-menolak. Pasangan-pasangan elektron ini akan memperkecil gaya tolak-menolak tersebut dengan membentuk suatu susunan tertentu. Teori ini dikenal sebagai Teori Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi atau Teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Senyawa-senyawa yang memiliki pasangan elektron bebas dirumuskan dengan notasi A, X, E, dengan A sebagai atom pusat, X sebagai elektron yang terikat (PEI), dan E merupakan pasangan elektron bebas (PEB). $\;$

Struktur Lewis dari senyawa $H_{2} O$ adalah sebagai berikut. $\;$

Berdasarkan struktur Lewisnya dapat diketahui bahwa dalam molekul $H_{2} O$ terdapat empat pasangan elektron yang terdiri atas 2 PEl (X) dan 2 PEB (E). Oleh karena itu, molekul $H_{2} O$ memiliki rumus $AX_{2} E_{2}$ dengan susunan ruang atau bentuk molekul berupa tetrahedral. Akan tetapi, dalam molekul $H_{2} O$ ini terdapat dua PEB sehingga molekul $H_{2} O$ berbentuk seperti huruf "V" atau bentuk sudut. Hal ini disebabkan oleh adanya gaya tolak-menolak dari PEB-PEB ini. Besar sudut ikatan $H - O - H$ pada molekul $H_{2} O$ menjadi $104, 5^{\circ}$ . Gambar sudut ikatan pada molekul $H_{2} O$ adalah sebagai berikut. $\;$

Bentuk molekul dari senyawa $CO_{2}$ adalah sebagai berikut. $\;$

Berdasarkan struktur Lewis dan bentuk molekulnya dapat diketahui bahwa dalam molekul $CO_{2}$ terdapat dua pasangan elektron yang terdiri atas 2 PEl (X) yang membentuk ikatan rangkap dua dan tidak terdapat PEB (E). Oleh karena itu, molekul $CO_{2}$ memiliki rumus $AX_{2}$ dengan susunan ruang atau bentuk molekulnya berbentuk linier dengan sudut ikatan $18 0^{\circ}$ . $\;$

Dengan demikian, maka perbedaan sudut ikatan antara molekul $CO_{2}$ dan sudut ikatan $H_{2} O$ disebabkan karena pada molekul $H_{2} O$ memiliki 2 pasangan elektron bebas (PEB) yang memberi gaya tolak-menolak antara kedua PEB-nya sehingga menyebabkan molekul $H_{2} O$ membentuk sudut sebesar $104, 5^{\circ}$ . $\;$

Jadi, perbedaan sudut ikatan pada molekul $H_{2} O$ dan molekul $CO_{2}$ disebabkan karena adanya gaya tolak-menolak antara 2 PEB yang terdapat dalam molekul $H_{2} O$ , sedangkan molekul $CO_{2}$ tidak memiliki PEB. Bentuk molekul $H_{2} O$ dan $CO_{2}$ berturut-turut adalah sebagai berikut. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jelaskan mengapa sudut ikatan H − C − H molekul CH 4 lebih besar dari sudut ikatan H − N − H molekul NH 3 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Molekul CH 4 memiliki sudut ikatan sebesar 109,5°; sedangkan molekul NH 3 sebesar 107°. Gambarkan bentuk molekulnya dan jelaskan mengapa dapat terjadi perbedaan sudut ikatan!

4.0

Jawaban terverifikasi

Di antara beberapa molekul berikut. (1) OF 2 (2) ClF 3 (3) PCl 3 (4) CH 2 Cl 2 Molekul yang memiliki sudut ikatan tidak simetris adalah . ...

3.3

Jawaban terverifikasi

Molekul suatu senyawa memiliki PEI = 3 dan PEB = 2, bentuk molekul dan gambar bentuk paling yang mungkin adalah...

3.8

Jawaban terverifikasi

Senyawa PH 5 ( Z : H = 1 dan P = 15 ) memilikibentuk molekul ...

5.0

Jawaban terverifikasi