Molekul hibrida d s p 3 terdapat dalam senyawa ....

Pembahasan

Hibrida adalah orbital hasil hibridisasi orbital - orbital atom yang digunakan oleh elektron - elektron yang saling berikatan. Teori hibrida orbital atau penggabungan orbital disebut dengan teori ikatan valensi. Bentuk geometri dsp3 yaitu bipiramida trigonal, memiliki 5 ligan. Memiliki jumlah pasangan elektron terikat 5, dan tidak memiliki pasangan elektron bebas. Cara normal biasa mengikuti langkah: Tentukan bilangan oksidasi atom pusat, Biloks atom pusat + n biloks ligan = muatan ion kompleks Kenali jenis ligan. apakah termasuk ligan kuat atau ligan lemah. Ligan kuat (biasa pendonor PEB pada karbon (C), nitrogen (N), fosfor (P)). Contoh ligan kuat: CN – , NH 3 , CO, P(CH 3 ) 3 . Ligan lemah (biasa pendonor PEB pada halogen (X), oksigen(O), belerang( S )) Contoh ligan lemah: F – , Cl – , Br – , H 2 O, OH – , SCN – , C 2 O 4 2– . Menuliskan konfigurasi elektron logam/ion logam/atom pusat. Mempunyai daftar berapa kemungkinan hibridisasi dan bentuk ionnya. Berdasarkan hal tersebu molekul dengan hibrida dsp 3 adalah Maka, jawaban yang tepat adalah (B)