Roboguru

Menurut Bronsted-Lowry, basa adalah ...

Pertanyaan

Menurut Bronsted-Lowry, basa adalah ...space space space

  1. Penerima protonspace space space

  2. Penerima pasangan elektronspace space space

  3. Donor pasangan elektronspace space space

  4. Pemberi protonspace space space

  5. Pemberi ion H to the power of plus sign space space space

Pembahasan Soal:

Terdapat 3 teori asam dan basa, salah satunya adalah teori asam basa Bronsted-Lowry. Menurut teori ini:

  • Asam: merupakan spesi yang mendonorkan protonnya (ion H to the power of plus sign)
  • Basa: merupakan spesi yang menerima/akseptor proton (ion H to the power of plus sign) dari asam
     

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Agnia

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 07 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Disajikan beberapa spesi kimia berikut. 1)   2)   3)   4)   5)   Menurut Brønsted-Lowry, spesi kimia yang dapat bersifat asam maupun basa ditunjukkan oleh angka ...

Pembahasan Soal:

Menurut Brønsted-Lowry, asam adalah zat yang memberikan ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style, sedangkan basa adalah zat yang menerima ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style. Spesi kimia yang dapat bersifat asam maupun basa adalah 1) begin mathsize 14px style H S O subscript 4 to the power of minus sign end style dan 3) begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style.

begin mathsize 14px style H S O subscript 4 to the power of minus sign end style dapat meberikan ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style menghasilkan begin mathsize 14px style S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style 

begin mathsize 14px style H S O subscript 4 to the power of minus sign end style dapat menerima ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style menghasilkan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style 

begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style dapat meberikan ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style menghasilkan  begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style 

begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style dapat menerima ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style menghasilkan begin mathsize 14px style H subscript 3 O to the power of plus sign end style 

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Roboguru

Tuliskan pengertian asam basa:  Arrhenius Bronsted Lowry Lewis

Pembahasan Soal:

Teori asam basa menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis adalah sebagai berikut.

  1. Asam Basa Arrhenius
    Asam adalah zat yang dalam air menghasilkan ion H+
    Basa adalah zat yang dalam air menghasilkan ion OH-
     
  2. Asam Basa Bronsted-Lowry
    Asam adalah zat yang menjadi donor proton
    Basa adalah zat yang menjadi akseptor proton
     
  3. Asam Basa Lewis
    Asam adalah zat yang menjadi akseptor pasangan elektron bebas
    Basa adalah zat yang menjadi donor pasangan elektron bebasspace 

Jadi, pengertian asam basa menurut Arrhenius adalah yang menghasilkan ion H+ untuk asam dan OH- untuk basa; asam basa menurut Bronsted-Lowry adalah serah terima proton; dan asam basa menurut Lewis adalah serah terima pasangan elektron bebas.

Roboguru

Di bawah ini adalah pernyataan tentang asam menurut beberapa teori asam-basa. I. Asam adalah zat pemberi proton. II. Asam adalah zat yang dalam air melepaaskan ion . III. Asam adalah zat penerima pas...

Pembahasan Soal:

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dapat menghasilkan ion H+ di dalam air. Sedangkan menurut Bronsted Lowry, asam adalah spesi yang dapat mendonorkan proton (begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style). Terakhir, asam menurut lewis adalah spesi yang dapat menerima pasangan elektron.undefined 

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah E.undefined 

Roboguru

Jelaskan bagaimana larutan  dalam air dapat bersifat asam dan dapat pula bersifat basa.

Pembahasan Soal:

Definisi asam basa menurut Bronsted-Lowry ditinjau dari transfer ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style yang dimiliki spesi kimia. Senyawa dikatakan asam jika menyumbangkan ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style, pasangannya adalah basa konjugat. Sebaliknya, basa adalah spesi kimia yang menerima ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style, pasangannya adalah asam konjugat. Antara asam dengan basa konjugat dan juga basa dengan asam konjugat selalu dibedakan oleh 1 ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style.

    

Ion dihidrogen fosfat begin mathsize 14px style open parentheses H subscript 2 P O subscript 3 to the power of minus sign close parentheses end style dapat berperan sebagai asam dan basa ketika bereaksi dengan air. Ion begin mathsize 14px style H subscript 2 P O subscript 4 to the power of minus sign end style bersifat asam jika melepas ion H to the power of plus sign atau begin mathsize 14px style H subscript 3 O to the power of plus sign end style. Juga sekaligus dapat berperan sebagai basa ketika menerima ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style sehingga menghasilkan asam fosfat. Senyawa seperti ini disebut dengan senyawa amfiprotik.

Jadi, larutan H subscript bold 2 P O subscript bold 4 to the power of bold minus sign dapat bersifat asam dan basa karena dapat mendonorkan maupun menerima proton atau ion H to the power of bold plus sign.

Roboguru

Perhatikan reaksi asam-basa menurut Bronsted-Lowry berikut!   Spesi yang berperan sebagai asam menurut teori Bronsted-Lowry adalah ...

Pembahasan Soal:

Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry:

  • Asam: merupakan spesi yang mendonorkan proton (ion H to the power of plus sign)
  • Basa: merupakan spesi yang menerima/akseptor proton (ion H to the power of plus sign)

Untuk reaksi di atas:

  

Pada reaksi tersebut, H S O subscript 4 to the power of minus sign merupakan asam karena mendonorkan ion H to the power of plus sign pada basa menjadi S O subscript 4 to the power of 2 minus sign.


Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space space space

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved