Menunjukkan apakah bilangan kuantum berikut ini? Bilangan kuantum utama Bilangan kuantum azimuth Bilangan kuantum magnetik Bilangan kuantum spin

Pembahasan

Jadi, keempat bilangan kuantum menggambarkan kedudukan elektron dalam suatu atom meliputi kulit, orbital, orientasi orbital, dan arah rotasi elektron. Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron palingmungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum,yaitu: Bilangan kuantum utama ( n ) menunjukkan kulit atomnya. Kulit atom dinyatakan dengan lambang K ( n = 1), L ( n = 2), M ( n = 3), N ( n = 4), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut ( l ) menunjukkan subkulit danbentuk orbital. Orbital dinyatakan dengan huruf s ( l = 0), p ( l = 1), d ( l = 2), f ( l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan untuk setiap nilai n . Bilangan kuantum magnetik ( m ) menyatakan orientasi orbital dalam ruang. Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari sampai dengan , termasuk nol (0). Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron. Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas dan panah ke bawah . Dengan demikian, bilangan kuantum tersebut secara berurutan menunjukkan posisi elektron dalam atom, yaitu kulit, orbital, orientasi orbital, dan arah rotasi elektron .