Sebuah elektron memiliki harga suatu bilangan kuantum utama ( n ) = 5 . Tentukanlah masing-masing bilangankuantum yang lainnya.

Pembahasan

Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron palingmungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum,yaitu: Bilangan kuantum utama ( n ) menunjukkan kulit atomnya. Kulit atom dinyatakan dengan lambang K ( n = 1), L ( n = 2), M ( n = 2), N ( n = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut ( l ) menunjukkan subkulit danbentuk orbital. Orbital dinyatakan dengan huruf s ( l = 0), p ( l = 1), d ( l = 2), f ( l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan untuk setiap nilai n . Bilangan kuantum magnetik ( m ) menyatakan orientasi orbital dalam ruang. Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari sampai dengan , termasuk nol (0). Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron. Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas dan panah ke bawah . Suatu atom dengan bilangan kuantum utama ( n = 5) mempunyai bilangan kuantum lainnya sebagai berikut: Bilangan kuantum azimut ( l ) Artinya pada n = 5, subkulit yang mungkin adalah s , p , d , f , dan g. Bilangan kuantum magnetik ( m ) Bilangan kuantum spin ( s ) Jadi, tiap-tiap elektron dengan nilai n = 5, mempunyai kemungkinan nilai bilangan kuantum lainnya seperti di atas, dan tidak ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.