Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebuah elektron memiliki harga suatu bilangan kuantum utama ( n ) = 5 . Tentukanlah masing-masing bilangankuantum yang lainnya.

Sebuah elektron memiliki harga suatu bilangan kuantum utama . Tentukanlah masing-masing bilangan kuantum yang lainnya.space space space

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tiap-tiap elektron dengan nilai n = 5, mempunyai kemungkinan nilai bilangan kuantum lainnya seperti di atas, dan tidak ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.

tiap-tiap elektron dengan nilai n = 5, mempunyai kemungkinan nilai bilangan kuantum lainnya seperti di atas, dan tidak ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.space space space

Iklan

Pembahasan

Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron palingmungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum,yaitu: Bilangan kuantum utama ( n ) menunjukkan kulit atomnya. Kulit atom dinyatakan dengan lambang K ( n = 1), L ( n = 2), M ( n = 2), N ( n = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut ( l ) menunjukkan subkulit danbentuk orbital. Orbital dinyatakan dengan huruf s ( l = 0), p ( l = 1), d ( l = 2), f ( l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan untuk setiap nilai n . Bilangan kuantum magnetik ( m ) menyatakan orientasi orbital dalam ruang. Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari sampai dengan , termasuk nol (0). Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron. Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas dan panah ke bawah . Suatu atom dengan bilangan kuantum utama ( n = 5) mempunyai bilangan kuantum lainnya sebagai berikut: Bilangan kuantum azimut ( l ) Artinya pada n = 5, subkulit yang mungkin adalah s , p , d , f , dan g. Bilangan kuantum magnetik ( m ) Bilangan kuantum spin ( s ) Jadi, tiap-tiap elektron dengan nilai n = 5, mempunyai kemungkinan nilai bilangan kuantum lainnya seperti di atas, dan tidak ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.

Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron paling mungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum, yaitu:

  1. Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan kulit atomnya.

    Kulit atom dinyatakan dengan lambang K (n = 1), L (n = 2), M (n = 2), N (n = 3), dan seterusnya.
     
  2. Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan subkulit dan bentuk orbital.

    Orbital dinyatakan dengan huruf s (l = 0), p (l = 1), d (l = 2), f (l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan open parentheses italic n minus sign 1 close parentheses untuk setiap nilai n
     
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi orbital dalam ruang.

    Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari negative sign italic l sampai dengan plus italic l, termasuk nol (0).
     
  4. Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron.

    Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas open parentheses italic s equals plus 1 half close parentheses dan panah ke bawah open parentheses italic s equals minus sign 1 half close parentheses.

Suatu atom dengan bilangan kuantum utama (n = 5) mempunyai bilangan kuantum lainnya sebagai berikut:

  • Bilangan kuantum azimut (l)

    italic l equals 0 space sampai space open parentheses italic n minus sign 1 close parentheses italic l equals 0 space sampai space left parenthesis 5 minus sign 1 right parenthesis italic l equals 0 space sampai space 4 italic l equals 0 comma space 1 comma space 2 comma space 3 comma space 4 

    Artinya pada n = 5, subkulit yang mungkin adalah s, p, d, f, dan g.
     
  • Bilangan kuantum magnetik (m)

    italic m equals open parentheses negative sign italic l close parentheses space sampai space open parentheses plus italic l close parentheses  italic l equals 0 italic m equals 0 space left parenthesis 1 space orbital right parenthesis  italic l equals 1 italic m equals minus sign 1 comma space 0 comma space plus 1 space left parenthesis 3 space orbital right parenthesis  italic l equals 2 italic m equals minus sign 2 comma minus sign 1 comma 0 comma plus 1 comma plus 2 space left parenthesis 5 space orbital right parenthesis  italic l equals 3 italic m equals minus sign 3 comma minus sign 2 comma minus sign 1 comma 0 comma plus 1 comma plus 2 comma plus 3 space left parenthesis 7 space orbital right parenthesis  italic l equals 4 italic m equals minus sign 4 comma minus sign 3 comma minus sign 2 comma minus sign 1 comma 0 comma plus 1 comma plus 2 comma plus 3 comma plus 4 space left parenthesis 9 space orbital right parenthesis 
     
  • Bilangan kuantum spin (s)

    italic s equals plus 1 half space dan space minus sign 1 half 


Jadi, tiap-tiap elektron dengan nilai n = 5, mempunyai kemungkinan nilai bilangan kuantum lainnya seperti di atas, dan tidak ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.space space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Empat bilangan kuantum dari elektron terakhir unsur X dengan nomor atom 24 adalah ....

202

3.8

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia