Pertanyaan

Sebuah elektron memiliki harga suatu bilangan kuantum utama ( n ) = 5 . Tentukanlah masing-masing bilangankuantum yang lainnya.

Sebuah elektron memiliki harga suatu bilangan kuantum utama $(n) = 5$ . Tentukanlah masing-masing bilangan kuantum yang lainnya. $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tiap-tiap elektron dengan nilai n = 5, mempunyai kemungkinan nilai bilangan kuantum lainnya seperti di atas, dan tidak ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.

tiap-tiap elektron dengan nilai n = 5, mempunyai kemungkinan nilai bilangan kuantum lainnya seperti di atas, dan tidak ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama. space space space

Pembahasan

Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron palingmungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum,yaitu: Bilangan kuantum utama ( n ) menunjukkan kulit atomnya. Kulit atom dinyatakan dengan lambang K ( n = 1), L ( n = 2), M ( n = 2), N ( n = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut ( l ) menunjukkan subkulit danbentuk orbital. Orbital dinyatakan dengan huruf s ( l = 0), p ( l = 1), d ( l = 2), f ( l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan untuk setiap nilai n . Bilangan kuantum magnetik ( m ) menyatakan orientasi orbital dalam ruang. Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari sampai dengan , termasuk nol (0). Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron. Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas dan panah ke bawah . Suatu atom dengan bilangan kuantum utama ( n = 5) mempunyai bilangan kuantum lainnya sebagai berikut: Bilangan kuantum azimut ( l ) Artinya pada n = 5, subkulit yang mungkin adalah s , p , d , f , dan g. Bilangan kuantum magnetik ( m ) Bilangan kuantum spin ( s ) Jadi, tiap-tiap elektron dengan nilai n = 5, mempunyai kemungkinan nilai bilangan kuantum lainnya seperti di atas, dan tidak ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.

Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron paling mungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum, yaitu:

Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan kulit atomnya.

Kulit atom dinyatakan dengan lambang K (n = 1), L (n = 2), M (n = 2), N (n = 3), dan seterusnya.
Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan subkulit dan bentuk orbital.

Orbital dinyatakan dengan huruf s (l = 0), p (l = 1), d (l = 2), f (l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan untuk setiap nilai n.
Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi orbital dalam ruang.

Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari sampai dengan , termasuk nol (0).
Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron.

Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas dan panah ke bawah .

Suatu atom dengan bilangan kuantum utama (n = 5) mempunyai bilangan kuantum lainnya sebagai berikut:

Bilangan kuantum azimut (l)

Artinya pada n = 5, subkulit yang mungkin adalah s, p, d, f, dan g.
Bilangan kuantum magnetik (m)
Bilangan kuantum spin (s)

Jadi, tiap-tiap elektron dengan nilai n = 5, mempunyai kemungkinan nilai bilangan kuantum lainnya seperti di atas, dan tidak ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.