Pertanyaan

Manakah zat pada reaksi berikut yang merupakan hasil reduksi atau hasil oksidasi? 2 KMnO 4 ( a q ) + 16 HCl ( a q ) → 2 KCl ( a q ) + 2 MnCl 2 ( a q ) + 8 H 2 O ( l ) + 5 Cl 2 ( g )

Manakah zat pada reaksi berikut yang merupakan hasil reduksi atau hasil oksidasi?

$2 KMnO_{4} (a q) + 16 HCl (a q) \to 2 KCl (a q) + 2 MnCl_{2} (a q) + 8 H_{2} O (l) + 5 Cl_{2} (g)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

zat pada reaksi tersebut yang merupakanhasil oksidasi adalah Cl 2 dan hasil reduksi: MnCl 2 .

zat pada reaksi tersebut yang merupakan hasil oksidasi adalah

Cl_{2}

dan hasil reduksi:

MnCl_{2}

Pembahasan

Hasil reduksi pada reaksi tersebut adalah MnCl 2 , dan hasil oksidasinya adalah Cl 2 . Redoks adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi atom-atom dalam sebuah reaksi kimia. Bilangan oksidasiadalah muatan relatif suatu atom unsur dalam bentuk molekul/unsur bebas dan ionnya. Unsur yang biloksnya positif, biasanya merupakan atom-atom unsur logam. Sementara itu, unsur yang biloksnya negatif, biasanya atom-atom unsur nonlogam. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi,reaksi reduksiadalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkanreaksi oksidasiadalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Hasil oksidasi adalah hasil dari reaksi oksidasi dan hasil reduksi adalah hasil dari reaksi reduksi. Sebelum menentukan hasil oksidasi dan hasil reduksi pada soal, yang harus diketahui terlebih dahulu adalah bilangan oksidasi (biloks). Reaksi redoks: 2 KMnO 4 ( a q ) + 16 HCl ( a q ) → 2 KCl ( a q ) + 2 MnCl 2 ( a q ) + 8 H 2 O ( l ) + 5 Cl 2 ( g ) Biloks Cl pada HCl = -1 Biloks Cl pada Cl 2 = 0 Biloks Mn pada KMnO 4 = +7 Biloks Mn pada MnCl 2 = +2 Dengan demikian Mn mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dari +7menjadi +2dan Cl mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dari -1menjadi 0. Dengan demikian, zat pada reaksi tersebut yang merupakanhasil oksidasi adalah Cl 2 dan hasil reduksi: MnCl 2 .

Hasil reduksi pada reaksi tersebut adalah $MnCl_{2}$ , dan hasil oksidasinya adalah $Cl_{2}$ .

Redoks adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi atom-atom dalam sebuah reaksi kimia. Bilangan oksidasi adalah muatan relatif suatu atom unsur dalam bentuk molekul/unsur bebas dan ionnya. Unsur yang biloksnya positif, biasanya merupakan atom-atom unsur logam. Sementara itu, unsur yang biloksnya negatif, biasanya atom-atom unsur nonlogam.

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Hasil oksidasi adalah hasil dari reaksi oksidasi dan hasil reduksi adalah hasil dari reaksi reduksi.

Sebelum menentukan hasil oksidasi dan hasil reduksi pada soal, yang harus diketahui terlebih dahulu adalah bilangan oksidasi (biloks).

Reaksi redoks:

$2 KMnO_{4} (a q) + 16 HCl (a q) \to 2 KCl (a q) + 2 MnCl_{2} (a q) + 8 H_{2} O (l) + 5 Cl_{2} (g)$

Biloks $Cl$ pada $HCl$ = -1

Biloks $Cl$ pada $Cl_{2}$ = 0

Biloks $Mn$ pada $KMnO_{4}$ = +7

Biloks $Mn$ pada $MnCl_{2}$ = +2

$2{\mathrm{KMnO}}_4(aq)+16\mathrm{HCl}(aq)\rightarrow2\mathrm{KCl}(aq)+2{\mathrm{MnCl}}_2(aq)+8{\mathrm H}_2\mathrm O(l)+5{\mathrm{Cl}}_2(g)\\\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf7}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf\;}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf-}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf1}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf\;}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf0}$

Dengan demikian $Mn$ mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dari +7 menjadi +2 dan $Cl$ mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dari -1 menjadi 0.

Dengan demikian, zat pada reaksi tersebut yang merupakan hasil oksidasi adalah $Cl_{2}$ dan hasil reduksi: $MnCl_{2}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Alifa Haura Zulkarnain

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Gunung berapi tiruan dapat dibuat dengan memanaskan amonium dikromat. Pemanasan tersebut menghasilkan gas nitrogen,krom(lll) oksida, dan uap air sesuai reaksi: ( NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → N 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut. ZnS + 2 HNO 3 → ZnSO 4 + N 2 O + H 2 O

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks sebagai berikut. 2 MnO 4 − + 5 C 2 O 4 2 − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 + 8 H 2 O Pernyataan yang salah untuk reaksi di atas adalah...

4.3

Jawaban terverifikasi