Iklan

Pertanyaan

Manakah larutan di bawah ini yang memiliki tekanan osmotik yang sama dengan NaCl 0,2 mol jika diukur pada suhu dan volume yang sama? (1) 0,1 mol urea (2) 0,3 mol glukosa (3) 0,3 mol KCl (4) 0,1 mol H 3 ​ PO 4 ​

Manakah larutan di bawah ini yang memiliki tekanan osmotik yang sama dengan  0,2 mol jika diukur pada suhu dan volume yang sama?space

(1) 0,1 mol ureaspace

(2) 0,3 mol glukosaspace

(3) 0,3 mol  

(4) 0,1 mol  

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

11

:

07

:

24

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

larutan yang tekanan osmotiknya sama dengan larutan NaCl 0,2 mol adalah larutan 0,1 mol.

larutan yang tekanan osmotiknya sama dengan larutan NaCl 0,2 mol adalah larutan H subscript 3 P O subscript 4 0,1 mol.

Pembahasan

Pembahasan
lock

Osmotik : mengalirnya molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang pekat. Dua buah larutan yang memiliki tekanan osmotik ( ) yang sama disebut dengan larutan isotonik. Besarnya tekanan osmotik dipengaruhi oleh konsentrasi larutan, dan faktor van't Hoff untuk larutan elektrolit. Nilai faktor van't Hoff tergantung pada jumlah ion larutan (n) dan derajat ionisasi larutan yang dirumuskan sebagai berikut: Larutan 0,2 mol (elektrolit kuat)memilikiderajat ionisasi sama dengan 1 , Larutan terurai menjadi 2 ion, yaitu dan , maka jumlah ion (n)adalah 2. Volume larutan diasumsikan dalam 1 L Pada soal tersebut, faktor suhu tidak berpengaruh karena diukur pada suhu yang sama. Sedangkan untuk R merupakan tetapan gas, maka nilainya dianggap sama dan tidak berpengaruh. Larutan0,1 mol akan memiliki tekanan osmotik yang sama dengan larutan 0,2 mol, hal ini dikarenakan jumlah zat terlarutnya sama. Senyawa (elektrolit lemah) dan nilai derajat ionisasinya . Nilai tersebut tidak diketahui di soal, maka diasumsikan nilai i= n Hasil ionisasi : jumlah ion (n) = 3, maka : Berdasakan perhitungan tersebut,larutan 0,2 mol mempunyai tekanan osmotik yang sama (isotonik)dengan 0,1 mol Jadi, larutan yang tekanan osmotiknya sama dengan larutan NaCl 0,2 mol adalah larutan 0,1 mol.

Osmotik : mengalirnya molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang pekat.
Dua buah larutan yang memiliki tekanan osmotik (pi) yang sama disebut dengan larutan isotonik. Besarnya tekanan osmotik dipengaruhi oleh konsentrasi larutan,  dan faktor van't Hoff untuk larutan elektrolit. Nilai faktor van't Hoff left parenthesis italic i right parenthesis tergantung pada jumlah ion larutan (n) dan derajat ionisasi larutan open parentheses alpha close parentheses yang dirumuskan sebagai berikut:space
i equals open square brackets 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha close square brackets  

Larutan  Na Cl 0,2 mol (elektrolit kuat) memiliki derajat ionisasi sama dengan 1 left parenthesis alpha equals 1 right parenthesis, Larutan Na Cl  terurai menjadi 2 ion, yaitu Na to the power of plus sign dan Cl to the power of minus sign, maka jumlah ion (n) adalah 2. 
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 1 end cell row blank equals cell 1 plus 1 end cell row blank equals 2 end table 

Volume larutan diasumsikan dalam 1 L
Pada soal tersebut, faktor suhu tidak berpengaruh karena diukur pada suhu yang sama. Sedangkan untuk R merupakan tetapan gas, maka nilainya dianggap sama dan tidak berpengaruh. 
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T cross times i end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 2 over denominator 1 end fraction cross times R cross times T cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 4 space RT space atm end cell end table  

Larutan 0,1 mol H subscript 3 P O subscript 4 akan memiliki tekanan osmotik yang sama dengan larutan Na Cl 0,2 mol, hal ini dikarenakan jumlah zat terlarutnya sama. Senyawa H subscript 3 P O subscript 4 (elektrolit lemah) dan nilai derajat ionisasinya 0 less than alpha less than 1. Nilai alpha tersebut tidak diketahui di soal, maka diasumsikan nilai i = n

Hasil ionisasi H subscript 3 P O subscript 4 :
H subscript 3 P O subscript 4 yields 3 H to the power of plus sign and P O subscript 4 to the power of 3 minus sign 
jumlah ion (n) = 3, maka :
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T cross times i end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 1 over denominator 1 end fraction cross times R cross times T cross times 4 end cell row blank equals cell 0 comma 4 space RT space atm end cell end table 

Berdasakan perhitungan tersebut, larutan Na Cl 0,2 mol mempunyai tekanan osmotik yang sama (isotonik) dengan H subscript 3 P O subscript 4 0,1 mol 

Jadi, larutan yang tekanan osmotiknya sama dengan larutan NaCl 0,2 mol adalah larutan H subscript 3 P O subscript 4 0,1 mol.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Iklan

Roboguru Plus

Dapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu