Pertanyaan

Manakah larutan di bawah ini yang memiliki tekanan osmotik yang sama dengan NaCl 0,2 mol jika diukur pada suhu dan volume yang sama? (1) 0,1 mol urea (2) 0,3 mol glukosa (3) 0,3 mol KCl (4) 0,1 mol H 3 PO 4

Manakah larutan di bawah ini yang memiliki tekanan osmotik yang sama dengan $NaCl$ 0,2 mol jika diukur pada suhu dan volume yang sama? $\;$

(1) 0,1 mol urea space

(2) 0,3 mol glukosa space

(3) 0,3 mol $KCl$

(4) 0,1 mol $H_{3} PO_{4}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

larutan yang tekanan osmotiknya sama dengan larutan NaCl 0,2 mol adalah larutan 0,1 mol.

larutan yang tekanan osmotiknya sama dengan larutan NaCl 0,2 mol adalah larutan H subscript 3 P O subscript 4

0,1 mol.

Pembahasan

Osmotik : mengalirnya molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang pekat. Dua buah larutan yang memiliki tekanan osmotik ( ) yang sama disebut dengan larutan isotonik. Besarnya tekanan osmotik dipengaruhi oleh konsentrasi larutan, dan faktor van't Hoff untuk larutan elektrolit. Nilai faktor van't Hoff tergantung pada jumlah ion larutan (n) dan derajat ionisasi larutan yang dirumuskan sebagai berikut: Larutan 0,2 mol (elektrolit kuat)memilikiderajat ionisasi sama dengan 1 , Larutan terurai menjadi 2 ion, yaitu dan , maka jumlah ion (n)adalah 2. Volume larutan diasumsikan dalam 1 L Pada soal tersebut, faktor suhu tidak berpengaruh karena diukur pada suhu yang sama. Sedangkan untuk R merupakan tetapan gas, maka nilainya dianggap sama dan tidak berpengaruh. Larutan0,1 mol akan memiliki tekanan osmotik yang sama dengan larutan 0,2 mol, hal ini dikarenakan jumlah zat terlarutnya sama. Senyawa (elektrolit lemah) dan nilai derajat ionisasinya . Nilai tersebut tidak diketahui di soal, maka diasumsikan nilai i= n Hasil ionisasi : jumlah ion (n) = 3, maka : Berdasakan perhitungan tersebut,larutan 0,2 mol mempunyai tekanan osmotik yang sama (isotonik)dengan 0,1 mol Jadi, larutan yang tekanan osmotiknya sama dengan larutan NaCl 0,2 mol adalah larutan 0,1 mol.

Osmotik : mengalirnya molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang pekat.
Dua buah larutan yang memiliki tekanan osmotik () yang sama disebut dengan larutan isotonik. Besarnya tekanan osmotik dipengaruhi oleh konsentrasi larutan, dan faktor van't Hoff untuk larutan elektrolit. Nilai faktor van't Hoff left parenthesis italic i right parenthesis tergantung pada jumlah ion larutan (n) dan derajat ionisasi larutan open parentheses alpha close parentheses yang dirumuskan sebagai berikut: space
i equals open square brackets 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha close square brackets

Larutan   Na Cl 0,2 mol (elektrolit kuat) memiliki derajat ionisasi sama dengan 1 left parenthesis alpha equals 1 right parenthesis , Larutan Na Cl terurai menjadi 2 ion, yaitu Na to the power of plus sign dan Cl to the power of minus sign , maka jumlah ion (n) adalah 2.
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 1 end cell row blank equals cell 1 plus 1 end cell row blank equals 2 end table

Volume larutan diasumsikan dalam 1 L
Pada soal tersebut, faktor suhu tidak berpengaruh karena diukur pada suhu yang sama. Sedangkan untuk R merupakan tetapan gas, maka nilainya dianggap sama dan tidak berpengaruh.
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T cross times i end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 2 over denominator 1 end fraction cross times R cross times T cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 4 space RT space atm end cell end table$

Larutan 0,1 mol H subscript 3 P O subscript 4 akan memiliki tekanan osmotik yang sama dengan larutan Na Cl 0,2 mol, hal ini dikarenakan jumlah zat terlarutnya sama. Senyawa  (elektrolit lemah) dan nilai derajat ionisasinya 0 less than alpha less than 1 . Nilai alpha tersebut tidak diketahui di soal, maka diasumsikan nilai i = n

Hasil ionisasi H subscript 3 P O subscript 4 :

jumlah ion (n) = 3, maka :
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T cross times i end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 1 over denominator 1 end fraction cross times R cross times T cross times 4 end cell row blank equals cell 0 comma 4 space RT space atm end cell end table$

Berdasakan perhitungan tersebut, larutan Na Cl 0,2 mol mempunyai tekanan osmotik yang sama (isotonik) dengan H subscript 3 P O subscript 4 0,1 mol

Jadi, larutan yang tekanan osmotiknya sama dengan larutan NaCl 0,2 mol adalah larutan H subscript 3 P O subscript 4 0,1 mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tekanan osmotik rata-rata darah pada 27 ∘ C adalah 8,2 atm. Konsentrasi glukosa yang isotonik dengan darah adalah ... ( R = 0 , 082 L . atm / mol . K )

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu asam amino sebanyak 2,10 g dilarutkan dalam 100 mL air. Jika larutan ini memiliki tekanan osmosis yang cairan(isotonik) dengan larutan NaCl0,10 Mpada temperatur yang sama, maka massa molekul rel...

119

4.2

Jawaban terverifikasi

Setiap cairan yang akan disuntikkan ke dalam aliran darah harus isotonik dengan sel darah merah. Tekanan osmotik darah pada suhu 3 8 ∘ C adalah 7,7 atm. Jelaskan mengapa larutan NaCl 0,9% (larutan fis...

5.0

Jawaban terverifikasi

Cairan infus merupakan salah satu contoh penggunaan prinsip tekanan osmotik dalam kehidupan sehari-hari. Jika tekanan osmotik darah manusia pada suhu 3 7 ∘ C adalah 7,7 atm. Berapakah massa glukosa ya...

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak x gram NaCl ( M r = 58 , 5 g mol − 1 ) dilarutkan dalam air hingga volumenya 200 mL. Larutan yang terbentuk pada suhu yang sama isotonis dengan 100 mL larutan yang mengandung 8,94 gram KCl ...

5.0

Jawaban terverifikasi