Setiap cairan yang akan disuntikkan ke dalam aliran darah harus isotonik dengan sel darah merah. Tekanan osmotik darah pada suhu 3 8 ∘ C adalah 7,7 atm. Jelaskan mengapa larutan NaCl 0,9% (larutan fisiologis) dapat digunakan sebagai salah satu cairan infus pada pasien!

Pembahasan

Tekanan yang diperlukan untuk mempertahankan partikel zat pelarut agar tidak berpindah ke larutan konsentrasi tinggi adalah tekanan osmotik ( π ) . Untuk larutan yang terdiri atas zat elektrolit, tekanan osmotik berbanding lurus dengan konsentrasi (kemolaran) zat terlarut dan dipengaruhi oleh faktor van't Hoff, dirumuskan pada persamaan: π = M × R × T × i Faktor van't Hoff sendiri dirumuskan sebagai persamaan: i = 1 + ( n − 1 ) α dengan n adalah jumlah ion dan α adalah derajat ionisasi. Pada elektrolit kuat seperti NaCl, nilai α = 1 , sehingga nilai i = n . Berikut langkah-langkah menghitung tekanan osmotik NaCl 0,9%: Menghitung massa NaCl dan volume larutan NaCl 0,9% dapat diartikan sebagai 0,9 g NaCl dalam 100 g larutan. m NaCl = 0 , 9 g m larutan = 100 g misal ρ larutan = ρ air = 1 g / mL V + 4 m u larutan = ρ m larutan ​ V + 4 m u larutan = 1 g mL − 1 100 g ​ V larutan = 100 mL Menghitung molaritas NaCl M = M r ​ NaCl m NaCl ​ × V larutan 1000 ​ M = 58 , 5 g mol − 1 0 , 9 g ​ × 100 mL 1000 ​ M = 0 , 15 M Menghitung tekanan osmotik NaCl 0,9% π = M × R × T × i π = 0 , 15 M × 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 × ( 38 + 273 ) K × 2 π = 7 , 65 atm π ≈ 7 , 7 atm Tekanan osmotik NaCl 0,9% ternyata sama dengan tekanan osmotik darah pada suhu 3 8 ∘ C ,artinya larutan NaCl 0,9% isotonis dengan sel darah merah dan dapat digunakan sebagai salah satu cairan infus pada pasien. Jadi, NaCl 0,9% dapat digunakan sebagai salah satu cairan infus karena isotonis dengan sel darah merah.