Roboguru

lsotop Cu memiliki nomor atom 29. Lakukan analisis pada atom tersebut, kemudian jawablah pertanyaan berikut.  Tentukan konfigurasi elektron atom Cu dan tuliskan semua konfigurasi elektron yang mungkin! Lakukan analisis semua konfigurasi elektron tersebut, kemudian pilih konfigurasi elektron yang paling tepat dan berikan alasannya.

Pertanyaan

lsotop Cu memiliki nomor atom 29. Lakukan analisis pada atom tersebut, kemudian jawablah pertanyaan berikut. 

  1. Tentukan konfigurasi elektron atom Cu dan tuliskan semua konfigurasi elektron yang mungkin!
  2. Lakukan analisis semua konfigurasi elektron tersebut, kemudian pilih konfigurasi elektron yang paling tepat dan berikan alasannya.

Pembahasan Soal:

1. Dua kemungkinan konfigurasi elektron untuk atom Cu yaitu

(1)[Ar]4s23d9(2)[Ar]4s13d10

2. Atom Cu memiliki konfigurasi elektron valensi [Ar]4s13d10, bukan [Ar]4s23d9. Saat orbital 3d terisi, energinya akan mendekati energi orbital 4s dan akhirnya menjadi hampir sama atau lebih rendah. Sehingga memungkinkan elektron-elektron mengisi penuh orbital 3d terlebih dahulu. Orbital penuh (3d) - setengah penuh (4s) menyebabkan keadaan atom Cu yang lebih stabil.

Jadi, jawaban yang benar adalah sesuai penjelasan di atas.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Budi

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Atom X memiliki nomor atom 29. Konfigurasi elektron yang tepat untuk atom tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Jika kita buat konfigurasinya sesuai aturan Aufbau, konfigurasi elektronnya, yaitu

begin mathsize 14px style X presubscript 29 equals 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 4 s squared 3 d to the power of 9 end style atau

begin mathsize 14px style X presubscript 29 equals open square brackets Ar close square brackets space 4 s squared 3 d to the power of 9 end style 

Namun, konfigurasi di atas ternyata tidak stabil, ditunjukkan pada diagram orbital berikut.

Pada subkulit 3d, masih terdapat 1 orbital yang kosong sehingga orbital 3d ini tidak terisi penuh. Orbital d akan lebih stabil jika terisi setengah penuh oleh 5 elektron atau terisi penuh dengan 10 elektron.

Untuk membuat orbital 3d terisi penuh, subkulit 3d perlu menarik 1 elektron dari subkulit 4s masuk ke orbitalnya yang kosong. Hal tersebut dapat terjadi karena subkulit 3d memiliki tingkat energi yang lebih tinggi dari 4s. Keadaan saat elektron berpindah kedudukan ke tingkat energi yang lebih tinggi disebut keadaan eksitasi.

Diagram orbitalnya menjadi:

Dengan demikian, konfigurasi atom X yang stabil adalah

begin mathsize 14px style X presubscript 29 equals 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 bold 4 italic s to the power of bold 1 bold 3 italic d to the power of bold 10 end style 

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Berikut ini konfigurasi elektron yang tidak stabil, yaitu ....

Pembahasan Soal:

Kestabilan suatu orbital dipengaruhi oleh jumlah elektron dalam orbital-orbitalnya. Orbital penuh dan setengah penuh lebih stabil daripada orbital tidak penuh.

Konfigurasi elektron yang tidak stabil, yaitu pada begin mathsize 14px style open square brackets Ar close square brackets 4 s squared 3 d to the power of 9 end style. Pada konfigurasi tersebut, terdapat satu orbital kosong pada subkulit 3d. Agar konfigurasinya menjadi stabil, subkulit 3d dengan tingkat energi yang lebih tinggi akan menarik 1 elektron dari subkulit 4s untuk masuk ke orbitalnya yang kosong sehingga konfigurasinya menjadi begin mathsize 14px style open square brackets Ar close square brackets 4 s to the power of 1 3 d to the power of 10 end style.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A. space 

0

Roboguru

Perhatikan notasi unsur berikut: 24X52 Letak dalam sistem periodik dan konfigurasi elektron dari unsur tersebut adalah….

Pembahasan Soal:

24X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 

Atau bisa di singkat dengan menggunakan unsur gas mulia yang tidak kurang dari nomor atom tersebut. Unsur gas mulia yang dipakai adalah Ar yang memiliki nomor atom 18. Maka konfigurasi electron dapat ditulis sebagai berikut :

24X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 

yang di bolt merupakan  18Ar

Perlu dingat, pengisian electron  pada sub kulit ( s p d f) harus mengikuti kaidah aufbau yaitu subkulit yang terisi penuh (d10) atau setengah penuh (d5) bersifat lebih stabil sehingga struktur d9 dan d4 tidak dimiliki oleh atom-atom. Maka dapat ditiliskan sebagai berikut:

24X = [Ar] 3d5 4s1

Electron valensi= 1+5 =6             

24X = [Ar] 3d5 4s1

d dan s merupakan Kulit

Dalam menentukan periode yaitu dengan menentukan jumlah kulit.

Sedangkan dalam menentukan golongan, maka dilihat dari jumlah electron valensi .

Golongan A, jika menenpati sub kulit s dan p. sedangkan golongan B menempati sub kulit d.

Unsur M terletak pada periode 4. Serta pada unsur M jumlah electron s + d = 6, maka terletak dalam  golongan VIB.

0

Roboguru

Perhatikan notasi unsur berikut: . Letak unsur dalam sistem periodik dan konfigurasi elektron dari unsur tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Letak unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan dari konfigurasi elektronnya. Elektron valensi menunjukkan golongan, sementara jumlah kulit menunjukkan periode.

Konfigurasi elektron dari unsur begin mathsize 14px style X presubscript 24 presuperscript 52 end style adalah sebagai berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X presubscript 24 space end cell equals cell space open square brackets Ar close square brackets space 4 s to the power of 2 space end exponent 3 d to the power of 4 end cell row blank equals cell open square brackets Ar close square brackets space 4 s to the power of 1 space 3 d to the power of 5 end cell end table end style


Dari konfigurasi elektron tersebut, elektron valensinya yaitu 1+5=6 dan terletak pada subkulit s dan d sehingga golongannya adalah VIB. Kulit terbesar adalah 4, sehingga periode unsur tersebut adalah 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.undefined

0

Roboguru

Suatu atom X memiliki nomor atom 24. Konfigurasi elektron yang tepat untuk atom tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Jika kita buat konfigurasinya sesuai aturan Aufbau, maka konfigurasi elektronnya dari atom X adalah 

begin mathsize 14px style blank subscript 24 X equals 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 4 s squared 3 d to the power of 4 end style 

Namun konfigurasi tersebut ternyata tidak stabil yang ditunjukkan pada diagram orbital berikut.

begin mathsize 14px style X presubscript 24 equals open square brackets Ar close square brackets 4 s squared 3 d to the power of 4 end style 

Pada subkulit 3d, masih terdapat 1 orbital yang kosong sehingga orbital 3d ini tidak terisi penuh. Orbital d akan lebih stabil jika terisi setengah penuh oleh 5 elektron atau terisi penuh dengan 10 elektron.

Untuk membuat orbital 3d terisi penuh, subkulit 3d perlu menarik 1 elektron dari subkulit 4s masuk ke orbitalnya yang kosong. Hal tersebut dapat terjadi karena subkulit 3d memiliki tingkat energi yang lebih tinggi dari 4s. Keadaan saat elektron berpindah kedudukan ke tingkat energi yang lebih tinggi disebut keadaan eksitasi.

Diagram orbitalnya menjadi:

begin mathsize 14px style X presubscript 24 equals open square brackets Ar close square brackets 4 s to the power of 1 3 d to the power of 5 end style 


Dengan demikian, konfigurasi elektron atom yang stabil, yaitu

begin mathsize 14px style X presubscript 24 equals 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 4 s to the power of 1 3 d to the power of 5 end style 

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved