Pertanyaan

Logam Fe ( Z = 26)dapat berikatan dengan Br − membentuk ion kompleks [ FeBr 4 ] − . Geometri ion kompleks tersebut adalah ....

Logam Fe (Z = 26) dapat berikatan dengan $Br^{-}$ membentuk ion kompleks $[FeBr_{4}]^{-}$ . Geometri ion kompleks tersebut adalah ....

segitiga planar $\;$
segi empat planar $\;$
oktahedral $\;$
tetrahedral $\;$
linear $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Tri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menuliskan konfigurasi elektron ion logam Fe Logam Fememiliki nomor atom 26. Konfigurasi elektron atom logam Fedapat dituliskan sebagai berikut. 26 Fe = [ 18 Ar ] 4 s 2 3 d 6 Oleh karena ligan Br − bermuatan − 1, muatan ion pusatdapat dihitung sebagai berikut. muatan Fe + 4 ( muatan Br ) muatan Fe + 4 ( − 1 ) muatan Fe muatan Fe = = = = muatan ion kompleks − 1 − 1 + 4 + 3 Oleh karena ion pusatnya adalah ion Fe 3 + (telah melepas 3 elektron), konfigurasi elektronnya menjadi seperti berikut. 26 Fe 3 + = [ 18 Ar ] 4 s 0 3 d 5 Langkah 2: menentukan geometri ion kompleks Ion kompleks [ FeBr 4 ] − memiliki 4 ligan Br − (ligan lemah).Oleh karena itu, Fe 3 + (sebagai ion pusat) harus menyiapkan 4 orbital kosong untuk menerima 4 pasang elektron bebas (PEB) dari Br − (sebagai ligan). Empatorbital kosong tersebut dapat diperoleh dari orbital pada kulit terluar,yaitu kulit ke-4 yang terdiri dari subkulit 4 s dan 4 p . Selanjutnya, PEB dari masing-masing ligan Br − akan mengisi orbital kosong tersebut sehingga diagram orbitalnya menjadi seperti berikut. Orbital hibrida yang terbentuk adalah s p 3 . Dengan demikian, geometri ion [ FeBr 4 ] − adalah tetrahedral . Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menuliskan konfigurasi elektron ion logam Fe

Logam Fe memiliki nomor atom 26. Konfigurasi elektron atom logam Fe dapat dituliskan sebagai berikut.

$_{26} Fe = [_{18} Ar] 4 s^{2} 3 d^{6}$

Oleh karena ligan $Br^{-}$ bermuatan $-$ 1, muatan ion pusat dapat dihitung sebagai berikut.

$muatan Fe + 4 (muatan Br) muatan Fe + 4 (- 1) muatan Fe muatan Fe = = = = muatan ion kompleks - 1 - 1 + 4 + 3$

Oleh karena ion pusatnya adalah ion $Fe^{3 +}$ (telah melepas 3 elektron), konfigurasi elektronnya menjadi seperti berikut.

$_{26} Fe^{3 +} = [_{18} Ar] 4 s^{0} 3 d^{5}$

Langkah 2: menentukan geometri ion kompleks

Ion kompleks $[FeBr_{4}]^{-}$ memiliki 4 ligan $Br^{-}$ (ligan lemah). Oleh karena itu, $Fe^{3 +}$ (sebagai ion pusat) harus menyiapkan 4 orbital kosong untuk menerima 4 pasang elektron bebas (PEB) dari $Br^{-}$ (sebagai ligan). Empat orbital kosong tersebut dapat diperoleh dari orbital pada kulit terluar, yaitu kulit ke-4 yang terdiri dari subkulit 4s dan 4p.

Selanjutnya, PEB dari masing-masing ligan $Br^{-}$ akan mengisi orbital kosong tersebut sehingga diagram orbitalnya menjadi seperti berikut.

Orbital hibrida yang terbentuk adalah $s p^{3}$ . Dengan demikian, geometri ion $[FeBr_{4}]^{-}$ adalah tetrahedral.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

255

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Logam Ni dengan nomor atom 28 dapat berikatan dengan ligan kuat NH 3 membentuk ion kompleks [ Ni ( NH 3 ) 4 ] 2 + .Geometri dari ion kompleks tersebutadalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Geometri ion kompleks [ Cu ( NH 3 ) 2 ] + adalah .... (Nomor atom H = 1, N = 7, dan Cu= 29)

5.0

Jawaban terverifikasi

Geometri ion kompleks [ Cu ( NH 3 ) 2 ] + adalah .... (Nomor atom H = 1, N = 7, dan Cu= 29)

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam Ni dengan nomor atom 28 dapat berikatan dengan ligan kuat NH 3 membentuk ion kompleks [ Ni ( NH 3 ) 4 ] 2 + .Geometri dari ion kompleks tersebutadalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Unsur transisi dapat membentuk ion atau senyawa dengan warna yang khas. Warna yang terjadi pada senyawa unsur transisi berkaitan dengan bilangan oksidasinya. Dari hubungan tersebut, ion kompleks berik...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS