Roboguru

Pertanyaan

Logam Ni dengan nomor atom 28 dapat berikatan dengan ligan kuat begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style membentuk ion kompleks begin mathsize 14px style open square brackets Ni table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell left parenthesis N H subscript 3 right parenthesis subscript 4 end cell end table close square brackets to the power of 2 plus end exponent end style. Geometri dari ion kompleks tersebut adalah ....  

  1. segiempat planarspace 

  2. linearspace 

  3. segitiga planarspace 

  4. tetrahedralspace 

  5. oktahedralspace 

F. Juliano

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Keberadaan ligan pada ion kompleks ini memegang peran penting dalam hal geometri ion kompleks. Hal ini disebabkan karena adanya perbedaan kekuatan ligan. Ligan itu dibedakan menjadi 2, yaitu ligan kuat dan ligan lemah. Berikut ini adalah urutan kekuatan ligan.
 

Ligan kuat: begin mathsize 14px style C O greater than C N to the power of minus sign greater than N O subscript 2 greater than N H subscript 3 greater than S C N to the power of minus sign end style 

Ligan lemah: begin mathsize 14px style H subscript 2 O greater than C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent greater than O H to the power of minus sign greater than F to the power of minus sign greater than Cl to the power of minus sign greater than Br to the power of minus sign greater than I to the power of minus sign end style 
 

Dapat dilihat bahwa ligan begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style merupakan ligan kuat. Untuk ligan kuat seperti ligan begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style dapat terjadi dua kemungkinan sebagai berikut.

  1. Jika jumlah elektron yang tidak berpasangan pada atom pusat berjumlah genap, akan mendesak elektron tersebut untuk berpasangan.
  2. Jika jumlah elektron yang tidak berpasangan nya ganjil, nanti elektron ini mengalami eksitasi ke orbital lain yang kosong.

Pada ion kompleks begin mathsize 14px style open square brackets Ni table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell left parenthesis N H subscript 3 right parenthesis subscript 4 end cell end table close square brackets to the power of 2 plus end exponent end style, ion pusatnya adalah begin mathsize 14px style Ni to the power of 2 plus sign end style. Konfigurasi elektron dari atom netralnya adalah sebagai berikut.
 

begin mathsize 14px style Ni presubscript 28 presuperscript blank equals open square brackets Ar presubscript 18 presuperscript blank close square brackets 4 s squared 3 d to the power of 8 end style 


 

Konfigurasi elektron ionnya:
 

begin mathsize 14px style Ni presubscript 28 presuperscript blank superscript 2 plus end superscript equals open square brackets Ar presubscript 18 presuperscript blank close square brackets 4 s to the power of 0 3 d to the power of 8 end style 


Ion ini memiliki 2 elektron tidak berpasangan pada orbital d. Karena jumlah elektron tidak berpasangannya berjumlah genap, elektron ini didesak untuk berpasangan membentuk konfigurasi berikut.
 

begin mathsize 14px style Ni presubscript 28 presuperscript blank superscript 2 plus end superscript equals open square brackets Ar presubscript 18 presuperscript blank close square brackets 3 d to the power of 8 4 s to the power of 0 4 p to the power of 0 end style 


 

Kemudian, pasangan elektron bebas dari ligan begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style yang merupakan ligan kuat akan menempati orbital kosong yang dimiliki oleh ion begin mathsize 14px style Ni to the power of 2 plus sign end style. Pada ion kompleks begin mathsize 14px style open square brackets Ni table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell left parenthesis N H subscript 3 right parenthesis subscript 4 end cell end table close square brackets to the power of 2 plus end exponent end style, terdapat 4 ligan begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style sehingga orbitalnya menjadi seperti berikut.
 


 

Keempat orbital tersebut, yaitu 1 orbital 3d, 1 orbital 4s, dan 2 orbital 4p, nantinya akan mengalami hibridisasi sehingga akan membentuk orbital hibrida begin mathsize 14px style dsp squared end style. Orbital hibrida ini memiliki geometri segiempat planar.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

54

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada zaman dahulu, beberapa kerajaan sering menggunakan tinta rahasia untuk menjaga informasi yang terdapat di dalamnya. Senyawa yang digunakan sebagai tinta rahasia, yang harus dibasahi dengan air ag...

61

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia