Logam Ni dengan nomor atom 28 dapat berikatan dengan ligan kuat NH 3 ​ membentuk ion kompleks [ Ni ​ ​ ( NH 3 ​ ) 4 ​ ​ ] 2 + .Geometri dari ion kompleks tersebutadalah ....

Pembahasan

Soal tersebut dapat diselesaikan dengan langkah pengerjaan sebagai berikut. Langkah 1: menuliskan konfigurasi elektron ion logam Ni Logam Ni memiliki nomor atom 28. Konfigurasi elektron atom logam Ni dapat dituliskan sebagai berikut. 28 ​ Ni = [ 18 ​ Ar ] 4 s 2 3 d 8 Oleh karena ligan NH 3 ​ bermuatan netral, muatan ion kompleks sama dengan muatan atom pusatnya, yaitu +2. Dengan demikian, konfigurasi elektron ion Ni 2 + dapat dituliskan sebagai berikut. 28 ​ Ni 2 + = [ 18 ​ Ar ] 4 s 0 3 d 8 Langkah 2: menentukan geometri ion kompleks Ligan dapatdibedakan menjadi 2 menurut kekuatan ligannya, yaitu ligan kuat danligan lemah.Berikut ini adalah urutan kekuatan ligan. Ligan kuat: CO > CN − > NO 2 ​ > NH 3 ​ > SCN − Ligan lemah: H 2 ​ O > C 2 ​ O 4 2 − ​ > OH − > F − > Cl − > Br − > I − Berdasarkan urutan kekuatan ligan, ligan merupakan ligan kuat. Untuk ligan kuat seperti ligan dapat terjadi dua kemungkinan sebagai berikut. Jika jumlah elektron yang tidak berpasangan pada atom pusat berjumlah genap, akan mendesak elektron tersebut untuk berpasangan. Jika jumlah elektron yang tidak berpasangan nya ganjil, nanti elektron ini mengalami eksitasi ke orbital lain yang kosong. Diagram orbital valensi ion Ni 2 + dapat digambarkan sebagai berikut. Oleh karena jumlah elektron tidak berpasangannya berjumlah genap, ligan NH 3 ​ akan mendesak elektron untuk berpasangan membentuk diagram orbital berikut. Ligan NH 3 ​ merupakan ligan monodentat yang hanya mendonorkan 1 pasang elektron bebas. Oleh karena terdapat 4 ligan NH 3 ​ , 4 pasangan elektron bebas dari ligan akan mengisi 1 orbital pada sub kulit 3 d, 1 orbital pada subkulit 4 s , dan 2 orbital pada subkulit 4 p sebagai berikut. Orbital hibrida yang dibentuk adalah d s p 2 .Dengan demikian, geometri dari ion kompleks tersebut adalah segi empat planar . Jadi, jawaban yang tepat adalah A.