Pertanyaan

Logam bismut dapat dibuat dari reaksi bismut (III) oksida dengan karbon sesuai reaksi: Bi 2 O 3 ( s ) + C ( s ) → Bi ( s ) + CO ( g ) (belum setara). Bila direaksikan 50 gram Bi 2 O 3 dan 100 gram karbon, tentukan: a. pereaksi pembatasnya, b. massa logam Bi yang dihasilkan. (Ar Bi=208, O=16, dan C=12)

Logam bismut dapat dibuat dari reaksi bismut (III) oksida dengan karbon sesuai reaksi:

$Bi_{2} O_{3}_{(s)} + C_{(s)} \to Bi_{(s)} + CO_{(g)}$ (belum setara).

Bila direaksikan 50 gram $Bi_{2} O_{3}$ dan 100 gram karbon, tentukan:

a. pereaksi pembatasnya,

b. massa logam Bi yang dihasilkan. (Ar Bi=208, O=16, dan C=12) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Langkah-langkah untuk menentukan pereaksi pembatas dan massa logam Bi yang dihasilkan : 1) Setarakan reaksi. 2) Menentukan mol zat yang diketahui dan zat pembatas. Zat pembatas adalah paling kecil. Zat pembatas pada reaksi adalah . 3) Tentukan mol zat yang ditanya dengan menggunakan rumus: 4) Menghitung massa logam Bi : Berdasarkan hitungan stoikiometri diatas, maka dapat disimpulkan : a. pereaksi pembatas adalah b. massa logam Bi yang dihasilkan adalah 45,76 gram.

Langkah-langkah untuk menentukan pereaksi pembatas dan massa logam Bi yang dihasilkan :

1) Setarakan reaksi.

Bi subscript 2 O subscript 3 subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 3 C subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript yields 2 Bi subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript and 3 C O subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

2) Menentukan mol zat yang diketahui dan zat pembatas.

Zat pembatas adalah begin mathsize 14px style mol over koefisien end style paling kecil. Zat pembatas pada reaksi adalah Bi subscript 2 O subscript 3 .

3) Tentukan mol zat yang ditanya dengan menggunakan rumus:

$mol space ditanya equals fraction numerator koef point space zat space ditanya over denominator koef point zat space diketahui end fraction cross times mol space diketahui mol space Bi equals 2 over 1 cross times 0 comma 11 equals 0 comma 22 space mol$

4) Menghitung massa logam Bi :

$mol space Bi equals massa over Ar 0 comma 22 equals fraction numerator massa space Bi over denominator 208 end fraction massa space Bi equals 45 comma 76 space gram$

Berdasarkan hitungan stoikiometri diatas, maka dapat disimpulkan :

a. pereaksi pembatas adalah Bi subscript 2 O subscript 3

b. massa logam Bi yang dihasilkan adalah 45,76 gram. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (9 rating)

sherin suci ayundari

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Retno Olivia

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Dwiki okta f.

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Mg ( s ) + HCl ( a q ) → MgCl 2 ( s ) + H 2 ( g ) Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCI 2 M, volume gas H 2 yang terbentuk d...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,8 gram basa M ( OH ) 2 tepat bereaksi dengan 200 mL HCl 1 M menurut persamaan: M ( OH ) 2 ( s ) + 2 HCl ( a q ) MCl ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Massa atom relatif ( A r ) logam M...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 13,5 gram logam aluminium dengan 24,5 gram asamsulfat sesuai dengan reaksi: 2 AI ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → AI 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Tentukan: a. massa perea...

5.0

Jawaban terverifikasi

0,5 mol Mg direaksikan dengan 500 mL HCl 2 M menurut persamaan reaksi: Mg ( s ) + 2 HCl ( a q ) MgCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Volum gas yang terbentuk pada STP adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa volume gas klor yang dibebaskan jika 31,6 gram KMnO 4 direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,625 M pada suhu 127 ∘ C dan tekanan 1,25 atm?

0.0

Jawaban terverifikasi