Iklan

Iklan

Pertanyaan

Logam alumunium larut dalam 100 ml asam klorida 1 M membentuk alumunium klorida dan gas hidrogen menurut persamaan reaksi : 2 Al ( s ) + 6 HCl ( a q ) → 2 AICI 3 ​ ( a q ) + 3 H 2 ​ ( g ) Jika massa logam alumunium yang dilarutkan 2,7 gram, maka tentukan : a. Pereaksi pembatasnya b. Volume gas H 2 yang terbentuk pada keadaan standar!

Logam alumunium larut dalam 100 ml asam klorida 1 M membentuk alumunium klorida dan gas hidrogen menurut persamaan reaksi :


 


Jika massa logam alumunium yang dilarutkan 2,7 gram, maka tentukan :

a. Pereaksi pembatasnya
b. Volume gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar!space 

Iklan

I. Nur

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

senyawa yang berfungsi sebagai pereaksi pembatas adalah HCl dan gas H 2 yang dihasilkan sebanyak 1,12 L.

senyawa yang berfungsi sebagai pereaksi pembatas adalah HCl dan gas H2 yang dihasilkan sebanyak 1,12 L.space 

Iklan

Pembahasan

Untuk memasukkan ke dalam stoikiometri reaksi, data yang diketahui harus dikonversi menjadi mol terlebih dahulu. mol asam klorida mol logam aluminium a. Pereaksi pembatas Pereaksi pembatas adalah zat yang habis keseluruhan ketikareaksikimia telah selesai berlangsung. Untuk mencari pereaksi pembatas dapat dilihat dari stoikiometri reaksi. Berdasarkan stoikiometri reaksi di atas, maka pereaksi pembatasnya adalah asam klorida. b. Volume gas H 2 Berdasarkan stoikiometri reaksi di atas, gas H 2 yang terbentuk sebanyak 0,05 mol sehingga untuk mencari volume gas H 2 dapat menggunakan perhitungan berikut: Jadi, senyawa yang berfungsi sebagai pereaksi pembatas adalah HCl dan gas H 2 yang dihasilkan sebanyak 1,12 L .

Untuk memasukkan ke dalam stoikiometri reaksi, data yang diketahui harus dikonversi menjadi mol terlebih dahulu.

  • mol asam klorida

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 1 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 100 space mmol end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table  
     
  • mol logam aluminium

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Al end cell equals cell fraction numerator massa space Al over denominator Ar space Al end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 7 space gram over denominator 27 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table  


a. Pereaksi pembatas 

Pereaksi pembatas adalah zat yang habis keseluruhan ketika reaksi kimia telah selesai berlangsung. Untuk mencari pereaksi pembatas dapat dilihat dari stoikiometri reaksi. 


  


Berdasarkan stoikiometri reaksi di atas, maka pereaksi pembatasnya adalah asam klorida.


b. Volume gas H2

Berdasarkan stoikiometri reaksi di atas, gas H2 yang terbentuk sebanyak 0,05 mol sehingga untuk mencari volume gas H2 dapat menggunakan perhitungan berikut:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space H subscript 2 end cell equals cell n cross times V subscript m space STP end subscript end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol cross times 22 comma 4 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 1 comma 12 space L end cell end table 
 

Jadi, senyawa yang berfungsi sebagai pereaksi pembatas adalah HCl dan gas H2 yang dihasilkan sebanyak 1,12 L.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,54 gram Cu direaksikan dengan 100 mL HNO 3 ​ 1 M menurut reaksi berikut. Cu + 4 HNO 3 ​ → Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ + 2 NO 2 ​ + 2 H 2 ​ O Tentukan: a. pereaksi pembatas, b. volume pere...

2

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia