Iklan

Iklan

Pertanyaan

Gas amonia sebanyak 6,72 L (STP) direaksikan dengan 3,2 gram gas oksigen. Reaksinya : NH 3 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) → NO ( g ) + H 2 ​ O ( g ) , tentukan pereaksi pembatas dan volume gas NO yang terbentuk pada suhu 0°C dan tekanan 76 cmHg!

Gas amonia sebanyak 6,72 L (STP) direaksikan dengan 3,2 gram gas oksigen. Reaksinya : , tentukan pereaksi pembatas dan volume gas NO yang terbentuk pada suhu 0°C dan tekanan 76 cmHg!

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Pada suatu reaksi setara, perbandingan mol zat yang bereaksi akan sama dengan perbandingan koefisien reaksi setaranya. Persamaan reaksi setara untuk reaksi tersebut sebagai berikut. Jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi tersebut sebagai berikut. Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan menghitung mol awal zat pereaksi dibagi koefisiennya. Zat dengan hasil bagi terkecil berperan sebagai pereaksi pembatas. Zat yang berperan sebagai pereaksi pembatas adalah gas oksigen. Pada suhu 0°C dan tekanan 76 cmHg (1 atm) merupakan keadaan standar (STP), volumegas NO yang terbentuk sebagai berikut. Maka,pereaksi pembatas pada reaksi tersebut adalah gas dan volume gas NO yang terbentuk (STP) adalah 1,792 L.

Pada suatu reaksi setara, perbandingan mol zat yang bereaksi akan sama dengan perbandingan koefisien reaksi setaranya. Persamaan reaksi setara untuk reaksi tersebut sebagai berikut.
 

4 N H subscript 3 and 5 O subscript 2 yields 4 N O and 6 H subscript 2 O
 

Jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi tersebut sebagai berikut.
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space N H subscript 3 end cell equals cell fraction numerator 6 comma 72 space L over denominator 22 comma 4 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 3 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space over denominator M subscript r end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 2 space gram over denominator 32 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table
 

Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan menghitung mol awal zat pereaksi dibagi koefisiennya. Zat dengan hasil bagi terkecil berperan sebagai pereaksi pembatas. 
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator koefisien space N H subscript 3 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 3 space mol over denominator 4 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 075 space mol end cell row blank blank blank row cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 5 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table
 

Zat yang berperan sebagai pereaksi pembatas adalah gas oksigen.

Pada suhu 0°C dan tekanan 76 cmHg (1 atm) merupakan keadaan standar (STP), volume gas NO yang terbentuk sebagai berikut.
 


 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell volume space N O end cell equals cell mol cross times 22 comma 4 space L end cell row blank equals cell 0 comma 08 cross times 22 comma 4 space L end cell row blank equals cell 1 comma 792 space L end cell end table
 

Maka, pereaksi pembatas pada reaksi tersebut adalah gas O subscript 2 dan volume gas NO yang terbentuk (STP) adalah 1,792 L. 

 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

26

donata syalindiva

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Enam belas gram CH 4 ​ ( M r ​ = 16 ) direaksikan dengan 16 gram O 2 ​ ( M r ​ = 32 ) menurut reaksi: CH 4 ​ ( g ) + 2 O 2 ​ ( g ) → CO 2 ​ ( g ) + 2 H 2 ​ O ( g ) Zat apa yang bertindak seba...

8

4.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia