Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi berikut! 1 ) HCO 3 − ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ H 2 CO 3 ( a q ) + OH − ( a q ) 2 ) ( CH 3 ) 3 N ( a q ) + + 4 m u BF 3 ( a q ) ⇌ ( CH 3 ) 3 NBF 3 ( s ) 3 ) HCl ( a q ) → H + ( a q ) + Cl − ( a q ) Urutan contoh reaksi kimia yang sesuai dengan konsep asam-basa Anhenius, Bronsted Lowry dan Lewis berturut-turut adalah...

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

$1) HCO_{3}^{-} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ H_{2} CO_{3} (a q) + OH^{-} (a q) 2) (CH_{3})_{3} N (a q) + + 4 m u BF_{3} (a q) ⇌ (CH_{3})_{3} NBF_{3} (s) 3) HCl (a q) \to H^{+} (a q) + Cl^{-} (a q)$

Urutan contoh reaksi kimia yang sesuai dengan konsep asam-basa Anhenius, Bronsted Lowry dan Lewis berturut-turut adalah...

1)-3)-2)
2)-1)-3)
3)-1)-2)
2)-3)-1)
3)-2)-1)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Asam-Basa Arrhenius Menurut Arrhenius, asam kuat merupakan asam yang derajat ionisasinya besar atau mudah terurai dan banyak menghasilkan ion H + dalam larutannya. Basa adalah suatu senyawa yang di dalarn air (larutan) dapat menghasilkan ion OH - . merupakan Asam-Basa Arrhenius Asam-Basa Bronsted-Lowry Menurut teori Bronsted-Lowry, asam adalah spesi (ion atau molekul) yang berperan sebagai proton donor (pemberi proton atau H + )kepada suatu spesi yang lain. Basa adalah spesi (molekul atau ion) yang bertindak menjadi proton akseptor (penerima proton atau H + ). merupakan Asam-Basa Bronsted-Lowry Asam-Basa Lewis Asam Lewis adalah suatu senyawa yang mampu menerima pasangan elektron dari senyawa lain, atau akseptor pasangan elektron, sedangkan basa Lewis adalah senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron kepada senyawa lain atau donor pasangan elektron. merupakan Asam-Basa Lewis Reaksi kimia yang sesuai dengan konsep asam-basa Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis berturut-turut yaitu: 3-1-2 Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Asam-Basa Arrhenius

Menurut Arrhenius, asam kuat merupakan asam yang derajat ionisasinya besar atau mudah terurai dan banyak menghasilkan ion H⁺ dalam larutannya. Basa adalah suatu senyawa yang di dalarn air (larutan) dapat menghasilkan ion OH^-.

Error converting from MathML to accessible text. merupakan Asam-Basa Arrhenius

Asam-Basa Bronsted-Lowry

Menurut teori Bronsted-Lowry, asam adalah spesi (ion atau molekul) yang berperan sebagai proton donor (pemberi proton atau H⁺) kepada suatu spesi yang lain. Basa adalah spesi (molekul atau ion) yang bertindak menjadi proton akseptor (penerima proton atau H⁺).

Error converting from MathML to accessible text. merupakan Asam-Basa Bronsted-Lowry

Asam-Basa Lewis

Asam Lewis adalah suatu senyawa yang mampu menerima pasangan elektron dari senyawa lain, atau akseptor pasangan elektron, sedangkan basa Lewis adalah senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron kepada senyawa lain atau donor pasangan elektron.

Error converting from MathML to accessible text. merupakan Asam-Basa Lewis

Reaksi kimia yang sesuai dengan konsep asam-basa Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis berturut-turut yaitu: 3-1-2

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Lengkapilah tabel berikut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan pengertian asam basa: Arrhenius Bronsted Lowry Lewis

4.6

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah tabel berikut.

4.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah tabel berikut.

0.0

Jawaban terverifikasi

Berikut 3 buah persamaan reaksi asam dan basa: BF 3 ( g ) + PH 3 ( g ) → BF 3 PH 3 ( g ) CH 3 COOH ( a q ) + OH − ( a q ) ⇌ CH 3 COO − ( a q ) + H 2 O ( a q ) CH 3 COOH ( a...

171

4.1

Jawaban terverifikasi