Pertanyaan

Lengkapitabel berikut!

Lengkapi tabel berikut!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Tabel yang lengkap adalah sebagai berikut. Konfigurasi elektron dan nama unsur dapat ditentukan dari keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir. Keempat bilangan kuantum dapat disusun menjadi elektron terakhir dengan aturan: Bilangan kuantum utama ( n ), yang menunjukkan kulit atom. Bilangan kuantum azimuth ( l ), yang menunjukkan subkulit atom. Bilangan kuantum magnetik ( m ), yang menunjukkan orientasi orbital. Bilangan kuantum spin ( s ), yang menunjukkan arah rotasi elektron. Berdasarkan keterangan tersebut, maka: Bilangan kuantum utama Bilangan kuantum utamanya adalah sama dengan jumlah kulit, n = 5 Elektron terakhirnya adalah: Dengan n = 5, l = 1, m = 0, dan s = − 2 1 , maka dapat diketahui elektron terakhirnya ada pada subkulit 5pdengan jumlah elektron: Konfigurasi elektronnya adalah: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 5 Berdasarkan konfigurasi elektron, maka jumlahsubkulitnya adalah 11. Jumlah elektron dan unsurnya adalah: Jumlah elektron = 36 + 2 + 10 + 5 = 53, pada unsur netral, jumlah elektron sama dengan nomor atom. Unsur dengan nomor atom 53 pada sistem periodik unsur adalah 53 I . Dengan demikian, tabel tersebut dapat dilengkapi:

Tabel yang lengkap adalah sebagai berikut.

Konfigurasi elektron dan nama unsur dapat ditentukan dari keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir. Keempat bilangan kuantum dapat disusun menjadi elektron terakhir dengan aturan:

Bilangan kuantum utama (n), yang menunjukkan kulit atom.
Bilangan kuantum azimuth (l), yang menunjukkan subkulit atom.
Bilangan kuantum magnetik (m), yang menunjukkan orientasi orbital.
Bilangan kuantum spin (s), yang menunjukkan arah rotasi elektron.

Berdasarkan keterangan tersebut, maka:

Bilangan kuantum utama

Bilangan kuantum utamanya adalah sama dengan jumlah kulit, n = 5

Elektron terakhirnya adalah:

Dengan n = 5, l = 1, m = 0, dan s = $- \frac{1}{2}$ , maka dapat diketahui elektron terakhirnya ada pada subkulit 5p dengan jumlah elektron:

Konfigurasi elektronnya adalah: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{2} 4 d^{10} 5 p^{5}$

Berdasarkan konfigurasi elektron, maka jumlah subkulitnya adalah 11.

Jumlah elektron dan unsurnya adalah:

Jumlah elektron = 36 + 2 + 10 + 5 = 53, pada unsur netral, jumlah elektron sama dengan nomor atom. Unsur dengan nomor atom 53 pada sistem periodik unsur adalah $_{53} I$ .

Dengan demikian, tabel tersebut dapat dilengkapi:

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu atom yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3 ; l = 2 ; m = − 1 ; s = − 2 1 , maka nomor atom unsur tersebut adalah ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Suatu atom memiliki elektron terakhir dengan bilangan kuantum n = 3, I = 2, m = –1 dan s = + 2 1 . Nomor atom unsur tersebut adalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Electron terakhir suatu unsurmempunyai bilangan kuantum n = 3, ℓ = 1, m = 0, dan s = +1/2. Salah satu isotop unsuritu mempunyai neutron = 15. Nomor massa isotop tersebut adalah

236

4.6

Jawaban terverifikasi

Elektron terakhir dari atom X memiliki empat bilangan kuantum sebagai berikut: n= 4, l= 0, m= 0, s= + 2 1 Nomor atom adalah...

1rb+

4.7

Jawaban terverifikasi

Jumlah elektron maksimum yang menempati sub tingkat energi l = 4 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi