Suatu atom yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3 ; l = 2 ; m = − 1 ; s = − 2 1 ​ , maka nomor atom unsur tersebut adalah ...

Pembahasan

Bilangan kuantum digunakan untuk menyatakan tempat kedudukan elektron dalam suatu atom. Terdapat 4 bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama ( n ), bilangan kuantum azimut ( l ), bilangan kuantum magnetik ( m ), dan bilangan kuantum spin ( s ). Bilangan kuantum didasarkan pada konfigurasi elektron suatu unsur, sehingga bilangan kuantum dapat juga digunakan untuk menentukan nomor atom suatu unsur. Berikut langkah-langkah menentukan nomor atomunsur yang mempunyai elektron terakhir dengan bilangan kuantum: n = 3 ; l = 2 ; m = − 1 ; s = − 2 1 ​ n = 3 Bilangan kuantum utama menyatakan kulit terluar yang ditempati elektron. Pada konfigurasi elektron, nilai n ditulis berupa angka di depan subkulit. l = 2 Bilangan kuantum azimut menyatakan subkulitnya. Nilai l = 2 berarti elektron terakhir menempati subkulit d. m = − 1 dan s = − 2 1 ​ Bilangan kuantum magnetik menyatakan orbital yang ditempati elektron. Bilangan kuantum spin menyatakan arah rotasi elektron dalam orbital. Untuk nilai m = − 1 dan s = − 2 1 ​ menyatakan elektron terakhir berada pada orbital dengan nilai m = − 1 dan disimbolkan dengan panah ke bawah, diagram orbitalnya adalah: ↑↓ ​ ↑ ↓ ​ ↑ ​ ↑ ​ ↑ ​ m : − 2 − 1 0 + 1 + 2 Jika digabungkan, maka konfigurasi elektron terakhir unsur yang dimaksud adalah: 3 d 7 Konfigurasi elektron lengkapnya adalah: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 7 Nomor atom Nomor atom pada atom netral setara dengan jumlah elektron atom tersebut. Jumlah elektron disimbolkan dengan angka pangkat pada subkulit. Berdasarkankonfigurasi elektron atom X di atas, nomor atom X adalah 27. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.