Iklan

Iklan

Pertanyaan

Electron terakhir suatu unsurmempunyai bilangan kuantum n = 3, ℓ = 1, m = 0, dan s = +1/2. Salah satu isotop unsuritu mempunyai neutron = 15. Nomor massa isotop tersebut adalah

Electron terakhir suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 3, ℓ = 1, m = 0, dan s = +1/2. Salah satu isotop unsur itu mempunyai neutron = 15. Nomor massa isotop tersebut adalahspace 

  1. 23space 

  2. 25space 

  3. 27space 

  4. 29space 

  5. 31space 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D.

Iklan

Pembahasan

Bilangan Kuantum adalah bilangan-bilangan yang menyatakan keadaan energi suatu elektron dalam atom, sehingga elektron tersebut dapat dibedakan dari yang lainnya. Bilangan kuantum terdiri dari : Bilangan Kuantum Utama (n) = menunjukkan kedudukan elektron dalam kulit atom. Bilangan Kuantum Azimut (l) = menunjukkan kedudukan elektron dalam subkulit atom. Bilangan Kuantum Magnetik (m) = menunjukkan orientasi orbital dalam ruang. Bilangan Kuantum Spin (s) = menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital. Suatu atom yang mempunyai bilangan kuantumn = 3, ℓ = 1, m = 0, dan s = +1/2, didapatkan Kulit elektron = 3 (bilangan kuantum n = 3) Subkulit elektron = p (bilangan kuantum ℓ = 1) Karenam = 0, dan s = +1/2 maka diagram orbitalnya Terdapat 2 elektron pada orbital p, sehingga dapat ditulis . Konfigurasi elektron dari isotop tersebut adalah . Isotop tersebut memiliki 14 elektron dan 15 neutron. Pada atom netral, jumlah elketron sama dengan jumlah proton, jadi nomor atomnya = 14. Maka nomor massa nya adalah Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Bilangan Kuantum adalah bilangan-bilangan yang menyatakan keadaan energi suatu elektron dalam atom, sehingga elektron tersebut dapat dibedakan dari yang lainnya.

Bilangan kuantum terdiri dari :

  • Bilangan Kuantum Utama (n) = menunjukkan kedudukan elektron dalam kulit atom.
  • Bilangan Kuantum Azimut (l) = menunjukkan kedudukan elektron dalam subkulit atom.
  • Bilangan Kuantum Magnetik (m) = menunjukkan orientasi orbital dalam ruang.
  • Bilangan Kuantum Spin (s) = menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital.


Suatu atom yang mempunyai bilangan kuantum n = 3, ℓ = 1, m = 0, dan s = +1/2, didapatkan

Kulit elektron = 3 (bilangan kuantum n = 3)

Subkulit elektron = p (bilangan kuantum ℓ = 1)

Karena m = 0, dan s = +1/2 maka diagram orbitalnya 


 


Terdapat 2 elektron pada orbital p, sehingga dapat ditulis 3 p squared. Konfigurasi elektron dari isotop tersebut adalah 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p squared

Isotop tersebut memiliki 14 elektron dan 15 neutron. Pada atom netral, jumlah elketron sama dengan jumlah proton, jadi nomor atomnya = 14. Maka nomor massa nya adalah


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Nomor space massa end cell equals cell nomor space atom and neutron end cell row blank equals cell 14 plus 15 end cell row blank equals 29 end table 


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Latihan Bab

Konfigurasi Elektron Bohr dan Stoner

Konfigurasi Aufbau

Konfigurasi Elektron pada Ion

Bilangan Kuantum

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

11rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam suatu konfigurasi elektron,elektron terakhir mempunyai bilangankuantum n=3, l=1 , m=0, s=+½. Jika atom itu merniliki neutron sebanyak 15, nomor massa atomitu adalah ....

7rb+

4.7

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia