Larutan sukrosa dalam air memiliki penurunan tekanan uap sebesar 6 1 ​ P ∘ mmHgdan P ∘ adalah tekanan uap jenuh air. Molalitas larutan sukrosa adalah .... ( M r ​ air = 18, sukrosa = 342)

Pembahasan

Molalitas atau kemolalan menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Rumus dari molalitas adalah sebagai berikut. m = m p ​ n ​ Keterangan: m n m p ​ ​ = = = ​ molalitas larutan jumlah mol zat terlarut massa pelarut ( dalam kg ) ​ Selain molalitas, rumus penurunan tekanan uap yang digunakan adalah sebagai berikut. △ P ​ = ​ X t ​ × P ∘ ​ Keterangan: △ P X t ​ P ∘ ​ = = = ​ penurunan tekanan uap fraksi mol zat terlarut tekanan uap pelarut ​ Berdasarkan soal, data yang diketahuibahwa sukrosa merupakan zat terlarut dan air merupakan zat pelarutnya. Selain itu, data yang diketahui adalah △ P M r ​ sukrosa M r ​ air ​ = = = ​ 6 1 ​ P ∘ 342 18 ​ Soal tersebut dapat diselesaikan dengan langkah-langkah berikut. Langkah 1: menghitungfraksi mol zat terlarut △ P 6 1 ​ P ∘ X t ​ ​ = = = ​ X t ​ × P ∘ X t ​ × P ∘ 6 1 ​ ​ Langkah 2: menghitungmol zat terlarut dan mol zat pelarut X t ​ 6 1 ​ ​ = = ​ n t ​ + n p ​ n t ​ ​ n t ​ + n p ​ n t ​ ​ ​ Berdasarkan persamaan di atas, data yang didapat adalah sebagai berikut. mol zat terlarut ( n t ​ ) = 1 mol mol zat pelarut ( n p ​ ) = 5 mol Langkah 3: menghitungmassa air m m m ​ = = = ​ n × M r ​ 5 mol × 18 90 g ​ Langkah 4: menghitungmassa sukrosa m m m ​ = = = ​ n × M r ​ 1 mol × 342 342 g ​ Langkah 5:menghitungmolalitas sukrosa m m m ​ = = = ​ M r ​ m t ​ ​ × m p ​ 1000 ​ 342 342 g ​ × 90 g 1000 ​ 11 , 11 m ​ Dengan demikian, molalitas larutan sukrosa adalah 11,11 m. Jadi, jawaban yang benar adalah D.