Pertanyaan

Diketahui konstanta penurunan titik beku air, K f H 2 O adalah 1 , 86 ∘ Cm − 1 . Jika sebanyak 0,05 mol senyawa kompleks [ Pt ( NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 terionisasi sempurna dalam 1 kg air, titik beku larutan tersebut adalah ....

Diketahui konstanta penurunan titik beku air, $K_{f} H_{2} O$ adalah $1, 86^{\circ} Cm^{- 1}$ . Jika sebanyak 0,05 mol senyawa kompleks $[Pt (NH_{3})_{4} Cl_{2}] Cl_{2}$ terionisasi sempurna dalam 1 kg air, titik beku larutan tersebut adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Juliano

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Persamaan reaksi ionisasi : Jumlah ion (n) = 3 Senyawa tersebut terionisasi sempurna dalam air, artinya nilai derajat ionisasinya sama dengan 1. Pertama, kita hitung nilai faktor van't Hoff. Lalu, kita hitung penurunan titik beku larutannya. Langkah terakhir, kita hitungtitik beku larutannya. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Persamaan reaksi ionisasi :

Jumlah ion (n) = 3

Senyawa tersebut terionisasi sempurna dalam air, artinya nilai derajat ionisasinya sama dengan 1.

Pertama, kita hitung nilai faktor van't Hoff.

begin mathsize 14px style i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha i equals 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 space i equals 3 end style

Lalu, kita hitung penurunan titik beku larutannya.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment italic T subscript f end cell equals cell m cross times K subscript f cross times i end cell row cell increment italic T subscript f end cell equals cell n cross times 1000 over p cross times K subscript f cross times i end cell row cell increment italic T subscript f end cell equals cell 0 comma 05 space mol cross times fraction numerator 1000 over denominator 1000 space g end fraction cross times 1 comma 86 space degree Cm to the power of negative sign 1 end exponent cross times 3 end cell row cell increment italic T subscript f end cell equals cell 0 comma 279 space degree C end cell end table end style$

Langkah terakhir, kita hitung titik beku larutannya.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 8 g elektrolit kuat L 2 X dilarutkan dalam 1 L air. Jika tekanan osmosis larutan ini 4 atm pada 2 7 ∘ C ( R = 0 , 082 L . atm . mol − 1 . K − 1 ) , Mr adalah .... (SBMPTN 2017)

1.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 8 g elektrolit kuat L 2 X dilarutkan dalam 1 L air. Jika tekanan osmosis larutan ini 4 atm pada 2 7 ∘ C ( R = 0 , 082 L . atm . mol − 1 . K − 1 ) , Mr adalah .... (SBMPTN 2017)

1.0

Jawaban terverifikasi

Seseroang ingin mengetahui titik didih suatu larutan larutan sukrosa yang tidak diketahui konsentrasinya tanpa melakukan percobaan, jika diketahui larutan tersebut membeku pada suhu -0,912⁰, analisala...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan A dibuat dengan mencampurkan 0,1 mol NaBr dan 0,05 mol CaBr 2 dalam 500 gram air. kedua garam ini terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 84 gram urea (Mr = 60) ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Gula 0,1 mol, natrium klorida 0,1 mol, dan natrium sulfat 0,1 mol masing-masing dilarutkan dalam 1 liter air (p air 1 g/ml). Jika penurunan titik beku larutan gula adalah t °C, maka penurunan titik be...

5.0

Jawaban terverifikasi