Pertanyaan

Larutan NH 4 OH dengan volume 200 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan H 2 SO 4 0,05M sehingga diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 - 2 log 2. Jika diketahui Ka NH 4 OH = 10 -5 , berapa kemolaran larutan NH 4 OH tersebut?

Larutan NH₄OH dengan volume 200 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan H₂SO₄ 0,05M sehingga diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 - 2 log 2. Jika diketahui Ka NH₄OH = 10^-5, berapa kemolaran larutan NH₄OH tersebut?

0,30 M
0,35 M
0,40 M
0,45 M
0,50 M

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Nilai pH larutan penyangga adalah 9 – 2 log 2 = 9 – log 2 2 = 9 – log 4 pOH = 14 – pOH = 14 – (9 – log 4) = 5 + log 4, sehingga konsentrasi ion [OH - ] = 4 x 10 -5 dan Kb = 10 ⁻ 5 Karena terbentuk larutan penyangga, pereaksi yang harus bersisa adalah basa lemah. Asam kuat bertindak sebagai pereaksi pembatas. Mol H 2 SO 4 = M x V = 0,05 x 200 mL = 10 mmol Mol NH 4 OH = M x V = M x 200 mL = 200M mmol Maka di dapat M = 0,45 M

Nilai pH larutan penyangga adalah 9 – 2 log 2 = 9 – log 2² = 9 – log 4

pOH = 14 – pOH = 14 – (9 – log 4) = 5 + log 4,

sehingga konsentrasi ion [OH^-] = 4 x 10^-5 dan Kb = 10⁻⁵

Karena terbentuk larutan penyangga, pereaksi yang harus bersisa adalah basa lemah. Asam kuat bertindak sebagai pereaksi pembatas.

Mol H₂SO₄ = M x V = 0,05 x 200 mL = 10 mmol

Mol NH₄OH = M x V = M x 200 mL = 200M mmol

$P e r s a m a a n space r e a k s i space colon space space space space 2 N H subscript 4 O H space left parenthesis a q right parenthesis space space space space space space space space plus space space space space space space space space space space H subscript 2 S O subscript 4 space left parenthesis a q right parenthesis space space space space rightwards arrow space space space space left parenthesis N H subscript 4 right parenthesis subscript 2 S O subscript 4 space left parenthesis a q right parenthesis space space space space plus space space space space space space space space 2 H subscript 2 O space left parenthesis l right parenthesis space M u l a space – space m u l a space space space space space space space space space space space space space space space space 200 M space m m o l space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 10 space m m o l space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space minus space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space minus space fraction numerator R e a k s i space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 10 space m m o l space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 10 space m m o l space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 10 space m m o l space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 20 space m m o l space over denominator S i s a space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space bold space bold 200 bold italic M bold space bold – bold space bold 10 bold space bold italic m bold italic m bold italic o bold italic l bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold minus bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold 10 bold space bold italic m bold italic m bold italic o bold italic l bold space bold space bold space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 20 space m m o l end fraction$

Error converting from MathML to accessible text.

Maka di dapat M = 0,45 M

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (20 rating)

Fathia Rahmah

Bantu banget

Andre benedict Simangunsong

Jawaban tidak sesuai

minexxjm

Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget

Valencia Greace Simeone Damanik

Makasih ❤️

Havvinka Yena

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan HNO 3 0,02 M sebanyak 200 mL dengan 100 mL NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) . Tentukanlah pH campuran!

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 200 cm 3 larutan NH3 0,1 M dicampur dengan 100 cm 3 larutan HCI 0,1 M, maka akan terbentuk larutan dengan pH . . . (Kb NH 3 = 10 -5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 )ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. a. Hitung pH larutan.

3.0

Jawaban terverifikasi