Pertanyaan

Larutan NH 4 Cl ( K b NH 3 = 1 0 − 5 ) mempunyai pH = 5, maka di dalam 100 mL larutan tersebut terlarut NH 4 Cl sebanyak ...

Larutan $NH_{4} Cl (K_{b} NH_{3} = 1 0^{- 5})$ mempunyai pH = 5, maka di dalam 100 mL larutan tersebut terlarut $NH_{4} Cl$ sebanyak ... $\;$

0,535 gram
5,35 gram
10,7 gram
53,5 gram
107 gram

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A

Pembahasan

Larutan NH 4 Cl adalah larutan yang dibuat dari campuran asam kuatdengan basa lemahdan dapat terhidrolisis sebagian yang bersifat asam. Massa larutan NH 4 Cl ( K b NH 3 = 1 0 − 5 ) mempunyai pH = 5 dan volume 100 mL dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan yang digunakan untuk mencari pH pada larutan hidrolisis asam. Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut: pH [ H + ] [ H + ] 1 0 − 5 ( 1 0 − 5 ) 2 1 0 − 10 [ NH 4 Cl ] = = = = = = = = 5 = − lo g [ H + ] 1 0 − 5 K b K w × [ NH 4 Cl ] 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ NH 4 Cl ] 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ NH 4 Cl ] 1 0 − 9 × [ NH 4 Cl ] 1 0 − 1 M 0 , 1 M Setelah diketahui konsentrasi NH 4 Cl , massa NH 4 Cl dapat ditentukan menggunakan persamaan berikut: M 0 , 1 M 0 , 1 massa = = = = M r NH 4 Cl massa NH 4 Cl × V 1000 53 , 5 massa × 100 mL 1000 5350 1000 × massa 0 , 535 gram Massa NH 4 Cl yang harus dilarutkan dalam 100 mL larutan agar diperoleh larutan dengan pH = 5adalah 0,535gram. Jadi, jawaban yang tepat adalah A

Larutan $NH_{4} Cl$ adalah larutan yang dibuat dari campuran asam kuat dengan basa lemah dan dapat terhidrolisis sebagian yang bersifat asam. Massa larutan $NH_{4} Cl (K_{b} NH_{3} = 1 0^{- 5})$ mempunyai pH = 5 dan volume 100 mL dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan yang digunakan untuk mencari pH pada larutan hidrolisis asam. Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:

$pH [H^{+}] [H^{+}] 1 0^{- 5} (1 0^{- 5})^{2} 1 0^{- 10} [NH_{4} Cl] = = = = = = = = 5 = - lo g [H^{+}] 1 0^{- 5} \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4} Cl] \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times [NH_{4} Cl] \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times [NH_{4} Cl] 1 0^{- 9} \times [NH_{4} Cl] 1 0^{- 1} M 0, 1 M$

Setelah diketahui konsentrasi $NH_{4} Cl$ , massa $NH_{4} Cl$ dapat ditentukan menggunakan persamaan berikut:

$M 0, 1 M 0, 1 massa = = = = \frac{massa NH _{4} Cl}{M _{r} NH _{4} Cl} \times \frac{1000}{V} \frac{massa}{53 , 5} \times \frac{1000}{100 mL} \frac{1000 \times massa}{5350} 0, 535 gram$

Massa $NH_{4} Cl$ yang harus dilarutkan dalam 100 mL larutan agar diperoleh larutan dengan pH = 5 adalah 0,535 gram.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

159

4.9 (22 rating)

Amanda Anindya

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Larutan NH 4 Cl 0,1 M terhidrolisis 1%. pH larutan tersebut adalah ...

580

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan 100 mL HCI 0,2 M ditambah 100 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) sesuai dengan reaksi : HCI ( a q ) + NH 3 ( a q ) → NH 4 CI ( a q ) + H 2 O ( I ) pH larutan yang terj...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan tetapan hidrolisis dan pH dari garam-garam di bawah ini. Larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0 , 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

4.0

Jawaban terverifikasi

Larutan100 ml NH 3 0,1 M direaksikan dengan 400 ml HCl 0,025 M. pH larutan yang terjadi sebesar .... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika larutan NH 4 Cl ( K b NH 3 = 1 , 8 x 1 0 − 5 ) mempunyai pH 5, di dalam 200mL larutan tersebut terlarut NH 4 Cl sebanyak ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS