Pertanyaan

Larutan NH 4 Cl ( K b NH 3 = 1 0 − 5 ) mempunyai pH = 5, maka di dalam 100 mL larutan tersebut terlarut NH 4 Cl sebanyak ...

Larutan $NH_{4} Cl (K_{b} NH_{3} = 1 0^{- 5})$ mempunyai pH = 5, maka di dalam 100 mL larutan tersebut terlarut $NH_{4} Cl$ sebanyak ... $\;$

0,535 gram
5,35 gram
10,7 gram
53,5 gram
107 gram

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A

Pembahasan

Larutan NH 4 Cl adalah larutan yang dibuat dari campuran asam kuatdengan basa lemahdan dapat terhidrolisis sebagian yang bersifat asam. Massa larutan NH 4 Cl ( K b NH 3 = 1 0 − 5 ) mempunyai pH = 5 dan volume 100 mL dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan yang digunakan untuk mencari pH pada larutan hidrolisis asam. Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut: pH [ H + ] [ H + ] 1 0 − 5 ( 1 0 − 5 ) 2 1 0 − 10 [ NH 4 Cl ] = = = = = = = = 5 = − lo g [ H + ] 1 0 − 5 K b K w × [ NH 4 Cl ] 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ NH 4 Cl ] 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ NH 4 Cl ] 1 0 − 9 × [ NH 4 Cl ] 1 0 − 1 M 0 , 1 M Setelah diketahui konsentrasi NH 4 Cl , massa NH 4 Cl dapat ditentukan menggunakan persamaan berikut: M 0 , 1 M 0 , 1 massa = = = = M r NH 4 Cl massa NH 4 Cl × V 1000 53 , 5 massa × 100 mL 1000 5350 1000 × massa 0 , 535 gram Massa NH 4 Cl yang harus dilarutkan dalam 100 mL larutan agar diperoleh larutan dengan pH = 5adalah 0,535gram. Jadi, jawaban yang tepat adalah A

Larutan $NH_{4} Cl$ adalah larutan yang dibuat dari campuran asam kuat dengan basa lemah dan dapat terhidrolisis sebagian yang bersifat asam. Massa larutan $NH_{4} Cl (K_{b} NH_{3} = 1 0^{- 5})$ mempunyai pH = 5 dan volume 100 mL dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan yang digunakan untuk mencari pH pada larutan hidrolisis asam. Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:

$pH [H^{+}] [H^{+}] 1 0^{- 5} (1 0^{- 5})^{2} 1 0^{- 10} [NH_{4} Cl] = = = = = = = = 5 = - lo g [H^{+}] 1 0^{- 5} \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4} Cl] \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times [NH_{4} Cl] \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times [NH_{4} Cl] 1 0^{- 9} \times [NH_{4} Cl] 1 0^{- 1} M 0, 1 M$

Setelah diketahui konsentrasi $NH_{4} Cl$ , massa $NH_{4} Cl$ dapat ditentukan menggunakan persamaan berikut:

$M 0, 1 M 0, 1 massa = = = = \frac{massa NH _{4} Cl}{M _{r} NH _{4} Cl} \times \frac{1000}{V} \frac{massa}{53 , 5} \times \frac{1000}{100 mL} \frac{1000 \times massa}{5350} 0, 535 gram$

Massa $NH_{4} Cl$ yang harus dilarutkan dalam 100 mL larutan agar diperoleh larutan dengan pH = 5 adalah 0,535 gram.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (22 rating)

Amanda Anindya

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Larutan NH 4 Cl 0,1 M terhidrolisis 1%. pH larutan tersebut adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan 100 mL HCI 0,2 M ditambah 100 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) sesuai dengan reaksi : HCI ( a q ) + NH 3 ( a q ) → NH 4 CI ( a q ) + H 2 O ( I ) pH larutan yang terj...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan tetapan hidrolisis dan pH dari garam-garam di bawah ini. Larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0 , 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

4.0

Jawaban terverifikasi

Larutan100 ml NH 3 0,1 M direaksikan dengan 400 ml HCl 0,025 M. pH larutan yang terjadi sebesar .... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika larutan NH 4 Cl ( K b NH 3 = 1 , 8 x 1 0 − 5 ) mempunyai pH 5, di dalam 200mL larutan tersebut terlarut NH 4 Cl sebanyak ....

5.0

Jawaban terverifikasi