Pertanyaan

Larutan NH 4 Cl 0,1 M terhidrolisis 1%. pH larutan tersebut adalah ...

Larutan $NH_{4} Cl$ 0,1 M terhidrolisis 1%. pH larutan tersebut adalah ... $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Larutan NH 4 Cl 0,1 M terhidrolisis 1% akan mempunyai pH 3. Jadi jawabannya adalah B. Larutan NH 4 Cl merupakan larutan garam yang bersifat asam dan dapat terhidrolisis sebagian. Pada reaksi hidrolisis sebagian, terdapat mol sisa garam yang tidak terhidrlisis. Jumlah mol sisa garam ditentukan dengan derajat hidrolisis. Derajat hidrolisis ( α ) adalah perbandingan jumlah molyang terhidrolisis dengan jumlah mol zat mula-mula. Pada larutan NH 4 Cl 0,1 M terhidrolisis 1%, artinya 1% menunjukkan nilai α . Rumus persamaan α adalah: α = [ NH 4 Cl ] K h Sehingga, untuk menentukan pH larutan NH 4 Cl dapat dengan langkah berikut: α 1% ( 100 1 ) 2 10000 1 K h = = = = = = [ NH 4 Cl ] K h [ 0 , 1 ] K h ( kuadratkan kedua ruas ) ( [ 0 , 1 ] K h ) 2 [ 0 , 1 ] K h 10000 0 , 1 1 0 − 5 Karena NH 4 Cl merupakan larutan garam yang bersifat asam, maka penentuan pH dengan menggunakan persamaan berikut: [ H + ] pH = = = = = = = K h × [ NH 4 + ] 1 0 − 5 × [ 0 , 1 ] 1 0 − 6 1 0 − 3 − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 3 3

Larutan $NH_{4} Cl$ 0,1 M terhidrolisis 1% akan mempunyai pH 3.

Jadi jawabannya adalah B.

Larutan $NH_{4} Cl$ merupakan larutan garam yang bersifat asam dan dapat terhidrolisis sebagian. Pada reaksi hidrolisis sebagian, terdapat mol sisa garam yang tidak terhidrlisis. Jumlah mol sisa garam ditentukan dengan derajat hidrolisis. Derajat hidrolisis ( $α$ ) adalah perbandingan jumlah mol yang terhidrolisis dengan jumlah mol zat mula-mula. Pada larutan $NH_{4} Cl$ 0,1 M terhidrolisis 1%, artinya 1% menunjukkan nilai $α$ . Rumus persamaan $α$ adalah:

$α = \frac{K _{h}}{[ NH _{4} Cl ]}$

Sehingga, untuk menentukan pH larutan $NH_{4} Cl$ dapat dengan langkah berikut:

$α 1% (\frac{1}{100})^{2} \frac{1}{10000} K_{h} = = = = = = \frac{K _{h}}{[ NH _{4} Cl ]} \frac{K _{h}}{[ 0 , 1 ]} (kuadratkan kedua ruas) (\frac{K _{h}}{[ 0 , 1 ]})^{2} \frac{K _{h}}{[ 0 , 1 ]} \frac{0 , 1}{10000} 1 0^{- 5}$

Karena $NH_{4} Cl$ merupakan larutan garam yang bersifat asam, maka penentuan pH dengan menggunakan persamaan berikut:

$[H^{+}] pH = = = = = = = K_{h} \times [NH_{4}^{+}] 1 0^{- 5} \times [0, 1] 1 0^{- 6} 1 0^{- 3} - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 3} 3$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

648

4.7 (18 rating)

Ayuamalia

Pembahasan lengkap banget

Hardjianti R. Jamadi

Makasih ❤️ Ini yang aku cari!

Aisha Risky Febrila Aisha

Makasih ❤️

Honnybub

Mudah dimengerti Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Hitung pH dan derajathidrolisis larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0,05 M, jika K b NH 4 OH = 1 × 1 0 − 5 dan K w = 1 × 1 0 − 14 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitung pH dan derajathidrolisis larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0,05 M, jika K b NH 4 OH = 1 × 1 0 − 5 dan K w = 1 × 1 0 − 14 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 100 mL HCI 0,2 M ditambah 100 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) sesuai dengan reaksi : HCI ( a q ) + NH 3 ( a q ) → NH 4 CI ( a q ) + H 2 O ( I ) pH larutan yang terj...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan tetapan hidrolisis dan pH dari garam-garam di bawah ini. Larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0 , 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

4.0

Jawaban terverifikasi

Larutan100 ml NH 3 0,1 M direaksikan dengan 400 ml HCl 0,025 M. pH larutan yang terjadi sebesar .... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi