Pertanyaan

Larutan H 2 SO 4 mempunyai pH = 2 − lo g 5 . Massa NaOH ( A r Na = 23 ; O = 16 ; H = 1 ) yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan untuk mendapatkan pH larutan 13 + lo g 2 adalah ....

Larutan $H_{2} SO_{4}$ mempunyai $pH = 2 - lo g 5$ . Massa $NaOH (A_{r} Na = 23; O = 16; H = 1)$ yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan untuk mendapatkan pH larutan $13 + lo g 2$ adalah ....

4 gram
8 gram
12 gram
10 gram
6 gram

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Massa NaOH dalam 1 liter larutan NaOH yang memiliki pH = , dapat dicari dengan langkah - langkah sebagai berikut: 1. Menghitung konsentrasi 2. Mencari konsentrasi NaOH di awal reaksi 3. Mencari molNaOH di awal reaksi n NaOH = M × V = 0 , 2 M × 1 L = 0 , 2 mol 4. Menghitung konsentrasi H + pH = 2 − lo g 5 pH = − lo g [ H + ] 2 − lo g 5 = − lo g [ H + ] [ H + ] = 5 × 1 0 − 2 M 5. Mencari konsentrasi H 2 SO 4 di akhir reaksi H 2 SO 4 → 2 H + + S O 4 2 − [ H 2 SO 4 ] = 2 1 [ H + ] = 2 1 ( 5 x 1 0 − 2 ) = 2 , 5 x 1 0 − 2 M 6. Mencari mol H 2 SO 4 di awal reaksi n H 2 SO 4 = M × V = 2 , 5 x 1 0 − 2 M × 1 L = 2 , 5 x 1 0 − 2 mol 7. Menentukan mol NaOH di awal reaksi 8. Menghitung massa NaOH yang ditambahkan dia awal reaksi massa NaOH = n × Mr = 0 , 15 × 40 = 6 gram Berdasarkan perhitungan di atas, maka massa NaOH yang dilarutkan dalam 1 liter larutannya adalah 6gram. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Massa NaOH dalam 1 liter larutan NaOH yang memiliki pH = 13 plus log space 2 , dapat dicari dengan langkah - langkah sebagai berikut:

1. Menghitung konsentrasi O H to the power of minus sign

2. Mencari konsentrasi NaOH di awal reaksi

Na O H yields Na to the power of plus sign and O H to the power of minus sign open square brackets Na O H close square brackets double bond open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent space M

3. Mencari mol NaOH di awal reaksi

$n NaOH = M \times V = 0, 2 M \times 1 L = 0, 2 mol$

4. Menghitung konsentrasi $H^{+}$

$pH = 2 - lo g 5 pH = - lo g [H^{+}] 2 - lo g 5 = - lo g [H^{+}] [H^{+}] = 5 \times 1 0^{- 2} M$

5. Mencari konsentrasi $H_{2} SO_{4}$ di akhir reaksi

$H_{2} SO_{4} \to 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} [H_{2} SO_{4}] = \frac{1}{2} [H^{+}] = \frac{1}{2} (5 x 1 0^{- 2}) = 2, 5 x 1 0^{- 2} M$

6. Mencari mol $H_{2} SO_{4}$ di awal reaksi

$n H_{2} SO_{4} = M \times V = 2, 5 x 1 0^{- 2} M \times 1 L = 2, 5 x 1 0^{- 2} mol$

7. Menentukan mol NaOH di awal reaksi

8. Menghitung massa NaOH yang ditambahkan dia awal reaksi

$massa NaOH = n \times Mr = 0, 15 \times 40 = 6 gram$

Berdasarkan perhitungan di atas, maka massa NaOH yang dilarutkan dalam 1 liter larutannya adalah 6 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan berikut yang tidak dapat menetralkan 50 ml larutan HCI 0 , 02 M adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi