Pertanyaan

Larutan kromium(III) sulfat dielektrolisis dengan elektrode grafit. Jika arus listrik yang digunakan 0,5 A dan di katode diendapkan logam kromium sebesar 1,3 gram, tentukan: ( A r Cr = 52 g mol − 1 ) d. pH larutan setelah elektrolisis jika volume larutan 500 mL.

Larutan kromium(III) sulfat dielektrolisis dengan elektrode grafit. Jika arus listrik yang digunakan 0,5 A dan di katode diendapkan logam kromium sebesar 1,3 gram, tentukan: $(A_{r} Cr = 52 g mol^{- 1})$

d. pH larutan setelah elektrolisis jika volume larutan 500 mL.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan setelah elektrolisis adalah

Pembahasan

Reaksi ionisasi yang terjadi pada larutan kromium(III) sulfat sebagai berikut: Berikut reaksi pada katode dan anode yang dihasilkan pada larutan kromium(III) sulfat ketika dielektrolisis dengan elektrode grafit yang bersifat inert dan reaksi disetarakan: Reaksi pertama dikalikan 4 dan reaksi kedua dikalikan 3 untuk mendapatkan reaksi yang setara, sehingga diperoleh: Menentukan mol Cr yang diendapkan: Menentukan mol elektron dengan membandingkan data mol Cr: Diperoleh mol ion yang sama dengan mol elektron sebab koefisien keduanya sama, sehingga: Maka diperoleh konsentrasi ion : Adapun pH yang diperoleh pada reaksi menjadi: Jadi, pH larutan setelah elektrolisis adalah

Reaksi ionisasi yang terjadi pada larutan kromium(III) sulfat sebagai berikut:

Berikut reaksi pada katode dan anode yang dihasilkan pada larutan kromium(III) sulfat ketika dielektrolisis dengan elektrode grafit yang bersifat inert dan reaksi disetarakan:

Reaksi pertama dikalikan 4 dan reaksi kedua dikalikan 3 untuk mendapatkan reaksi yang setara, sehingga diperoleh:

Menentukan mol Cr yang diendapkan:

$begin mathsize 14px style n space Cr equals massa over Ar equals fraction numerator 1 comma 3 space g over denominator 52 space g forward slash mol end fraction equals 0 comma 025 space mol end style$

Menentukan mol elektron dengan membandingkan data mol Cr:

Diperoleh mol ion yang sama dengan mol elektron sebab koefisien keduanya sama, sehingga:

Maka diperoleh konsentrasi ion :

$begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals fraction numerator mol space H to the power of plus sign over denominator volume space larutan end fraction equals fraction numerator 0 comma 075 space mol over denominator 0 comma 5 space L end fraction equals 0 comma 15 space M end style$

Adapun pH yang diperoleh pada reaksi menjadi:

Jadi, pH larutan setelah elektrolisis adalah

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik sebanyak 965 Coloumb dialirkan melalui 1 liter larutan NiCl 2 1 M menggunakan elektroda Pt. Massa nikel yang terendap di katoda sebesar ....( A r Ni = 58)

5.0

Jawaban terverifikasi

Dielektrolisis 1 L larutan perak nitrat 1 M dengan elektroda Pt dan arus sebesar 9.650 C . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah elektrolisis adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

3.0

Jawaban terverifikasi