Iklan

Iklan

Pertanyaan

Larutan kromium(III) sulfat dielektrolisis dengan elektrode grafit. Jika arus listrik yang digunakan 0,5 A dan di katode diendapkan logam kromium sebesar 1,3 gram, tentukan: ( A r ​ Cr = 52 g mol − 1 ) d. pH larutan setelah elektrolisis jika volume larutan 500 mL.

Larutan kromium(III) sulfat dielektrolisis dengan elektrode grafit. Jika arus listrik yang digunakan 0,5 A dan di katode diendapkan logam kromium sebesar 1,3 gram, tentukan:  


d. pH larutan setelah elektrolisis jika volume larutan 500 mL. 

  1. ...undefined 

  2. ...undefined 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan setelah elektrolisis adalah

pH larutan setelah elektrolisis adalah Error converting from MathML to accessible text.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Reaksi ionisasi yang terjadi pada larutan kromium(III) sulfat sebagai berikut: Berikut reaksi pada katode dan anode yang dihasilkan pada larutan kromium(III) sulfat ketika dielektrolisis dengan elektrode grafit yang bersifat inert dan reaksi disetarakan: Reaksi pertama dikalikan 4 dan reaksi kedua dikalikan 3 untuk mendapatkan reaksi yang setara, sehingga diperoleh: Menentukan mol Cr yang diendapkan: Menentukan mol elektron dengan membandingkan data mol Cr: Diperoleh mol ion yang sama dengan mol elektron sebab koefisien keduanya sama, sehingga: Maka diperoleh konsentrasi ion : Adapun pH yang diperoleh pada reaksi menjadi: Jadi, pH larutan setelah elektrolisis adalah

Reaksi ionisasi yang terjadi pada larutan kromium(III) sulfat sebagai berikut:

begin mathsize 14px style Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 rightwards arrow 2 space Cr to the power of 3 plus sign plus 3 space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style

Berikut reaksi pada katode dan anode yang dihasilkan pada larutan kromium(III) sulfat ketika dielektrolisis dengan elektrode grafit yang bersifat inert dan reaksi disetarakan:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Katode equals cell Cr to the power of 3 plus sign and 3 e to the power of minus sign yields Cr space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space left parenthesis x 4 right parenthesis end cell row Anode equals cell space space space space space space space space 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign and O subscript 2 and 4 e to the power of minus sign space space left parenthesis x 3 right parenthesis end cell end table end style 

Reaksi pertama dikalikan 4 dan reaksi kedua dikalikan 3 untuk mendapatkan reaksi yang setara, sehingga diperoleh:

begin mathsize 14px style Katode equals 4 Cr to the power of 3 plus sign and 12 e to the power of minus sign yields 4 Cr space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space Anode equals space space space space space space space space space space space space 6 H subscript 2 O yields 12 H to the power of plus sign and 3 O subscript 2 and 12 e to the power of minus sign space space space space space space space end style  

Menentukan mol Cr yang diendapkan:

begin mathsize 14px style n space Cr equals massa over Ar equals fraction numerator 1 comma 3 space g over denominator 52 space g forward slash mol end fraction equals 0 comma 025 space mol end style 

Menentukan mol elektron dengan membandingkan data mol Cr:

begin mathsize 14px style n space e to the power of minus sign equals 12 over 4 cross times n space Cr equals 3 cross times 0 comma 025 space mol equals 0 comma 075 space mol end style 

Diperoleh mol ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style yang sama dengan mol elektron sebab koefisien keduanya sama, sehingga:

begin mathsize 14px style n space e to the power of minus sign double bond n space H to the power of plus sign equals 0 comma 075 space mol end style

Maka diperoleh konsentrasi ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style:

begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals fraction numerator mol space H to the power of plus sign over denominator volume space larutan end fraction equals fraction numerator 0 comma 075 space mol over denominator 0 comma 5 space L end fraction equals 0 comma 15 space M end style 

Adapun pH yang diperoleh pada reaksi menjadi:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 0 comma 15 end cell row blank equals cell negative sign log space 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 1 minus sign log space 1 comma 5 end cell end table end style

Jadi, pH larutan setelah elektrolisis adalah Error converting from MathML to accessible text.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

312

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan timbal (II) nitrat dengan elektrode karbon dihasilkan gas oksigen 11,2 L pada STP. Jumlah listrik yang dialirkan pada proses tersebut sebesar...

62

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia