Pertanyaan

Kelarutan L ( OH ) 2 dalam air sebesar 5 × 1 0 − 4 liter mol . Maka larutan jenuh L ( OH ) 2 dalam air mempunyai pH sebesar ...

Kelarutan $L (OH)_{2}$ dalam air sebesar $5 \times 1 0^{- 4} \frac{mol}{liter}$ . Maka larutan jenuh $L (OH)_{2}$ dalam air mempunyai pH sebesar ... $\;$

10,3 $\;$
11,0 $\;$
9,7 $\;$
3,7 $\;$
12,0 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makalarutan jenuh L ( OH ) 2 dalam air mempunyai pH sebesar 11.

maka larutan jenuh

L (OH)_{2}

dalam air mempunyai pH sebesar 11. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Kelarutan ( solubility ) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut yang dinyatakan dalam satuan L mol dan sama dengan molaritas (M). Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya. Harga pH sering digunakan untuk menghitung K sp suatu basa yang sukar larut. Sebaliknya, harga K sp suatu basa juga dapat digunakan untuk menentukan pH larutan. Persamaan hasil kali kelarutan dari senyawa L ( OH ) 2 adalah sebagai berikut. L ( OH ) 2 K sp K sp → = = L 2 + + 2 OH − ( s ) ( 2 s ) [ L 2 + ] [ OH − ] 2 ( s ) ( 2 s ) 2 Berdasarkan persamaan di atas, diketahui bahwa nilai konsentrasi ion OH − adalah sebesar 2s, sehingga nilai pH larutan dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] pOH pOH pOH pH + pOH pH pH pH = = = = = = = = = = 2 s 2 ( 5 × 1 0 − 4 ) 1 0 − 3 − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 3 3 14 14 − pOH 14 − 3 11 Dengan demikian, makalarutan jenuh L ( OH ) 2 dalam air mempunyai pH sebesar 11.

Jawaban yang tepat adalah opsi B. $\;$

Kelarutan (solubility) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut yang dinyatakan dalam satuan $\frac{mol}{L}$ dan sama dengan molaritas (M). Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya. $\;$

Harga pH sering digunakan untuk menghitung $K_{sp}$ suatu basa yang sukar larut. Sebaliknya, harga $K_{sp}$ suatu basa juga dapat digunakan untuk menentukan pH larutan. Persamaan hasil kali kelarutan dari senyawa $L (OH)_{2}$ adalah sebagai berikut. $\;$

$L (OH)_{2} K_{sp} K_{sp} \to = = L^{2 +} + 2 OH^{-} (s) (2 s) [L^{2 +}] [OH^{-}]^{2} (s) (2 s)^{2}$

Berdasarkan persamaan di atas, diketahui bahwa nilai konsentrasi ion $OH^{-}$ adalah sebesar 2s, sehingga nilai pH larutan dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. $\;$

$[OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] pOH pOH pOH pH + pOH pH pH pH = = = = = = = = = = 2 s 2 (5 \times 1 0^{- 4}) 1 0^{- 3} - lo g [OH^{-}] - lo g 1 0^{- 3} 314 14 - pOH 14 - 3 11$

Dengan demikian, maka larutan jenuh $L (OH)_{2}$ dalam air mempunyai pH sebesar 11. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Muhammad Dimas Aji Pangestu

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, M ( OH ) 3 , mempunyai pH 9,00. Harga K sp dari senyawa ini adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sampel diketahui mengandung campuran garam-garam aluminium, tembaga, magnesium, perak dan natrium. Sampel tersebut dilarutkan ke dalam asam nitrat pekat sehingga semua logam terlarut sempurna se...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, M ( OH ) 3 , mempunyai pH 9,00. Harga K sp dari senyawa ini adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada 2 5 ∘ C , nilai K sp untuk garam kalsium dan barium diberikan pada tabel berikut: Pernyataan yang benar terkait informasi di atas adalah .... (SOAL SBMPTN 2019)

0.0

Jawaban terverifikasi