Pertanyaan

Larutan garam NH 4 Cl 0 , 05 M mempunyai pH = 6 - log 5. Nilai K b NH 3 adalah ....

Larutan garam $NH_{4} Cl 0, 05 M$ mempunyai pH = 6 - log 5. Nilai $K_{b} NH_{3}$ adalah ....

$1 0^{- 6}$
$2 \times 1 0^{- 5}$
$1 0^{- 5}$
$2 \times 1 0^{- 4}$
$1 0^{- 4}$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

NH 4 Cl merupakan senyawa garam terhidrolisis sebagian yang bersifat asam. NH 4 Cl terbentuk dari senyawa basa lemah NH 4 OH atau NH 3 dan asam kuat HCl . Perhitungan nilai pH pada senyawa garam bersifat asamadalah: [ H + ] = K b K w [ G ] Keterangan: K w K b [ G ] = = = tetapan ionisasi air ( 1 0 − 14 ) tetapan ionisasi basa konsentrasi anion garam yang terhidrolisis Berdasarkan persamaan di atas, jika larutan NH 4 Cl 0 , 05 M mempunyaipH = 6 - log 5, maka K b NH 3 dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut: Nilai Nilai K b Besarnya K b NH 3 adalah 2 x 10 -5 . Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

$NH_{4} Cl$ merupakan senyawa garam terhidrolisis sebagian yang bersifat asam. $NH_{4} Cl$ terbentuk dari senyawa basa lemah $NH_{4} OH$ atau $NH_{3}$ dan asam kuat $HCl$ . Perhitungan nilai pH pada senyawa garam bersifat asam adalah:

$[H^{+}] = \frac{K _{w}}{K _{b}} [G]$

Keterangan:

$K_{w} K_{b} [G] = = = tetapan ionisasi air (1 0^{- 14}) tetapan ionisasi basa konsentrasi anion garam yang terhidrolisis$

Berdasarkan persamaan di atas, jika larutan $NH_{4} Cl 0, 05 M$ mempunyai pH = 6 - log 5, maka $K_{b} NH_{3}$ dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut:

Nilai

$\begin{array}{rcl}\mathrm{pH}\;\;\;\;\;\;\;\;\;&=&-\log\;{\lbrack\mathrm H^+\rbrack}\;\;\\6-\log\;5&=&-\log\;\left[\mathrm H^+\right]\\\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}{\lbrack\mathrm H^+\rbrack\;\;\;\;\;\;\;}&{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}=}&{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}5}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\times}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}10}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}{-6}}\end{array}$

Nilai $K_{b}$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space space space space space space space space space end cell equals cell square root of K subscript w over K subscript b open square brackets G close square brackets end root end cell row cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space space space space end cell equals cell square root of 10 to the power of negative sign 14 end exponent over K subscript italic b left parenthesis 0 comma 05 space M right parenthesis end root end cell row cell open parentheses 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent close parentheses squared end cell equals cell 10 to the power of negative sign 14 end exponent over K subscript italic b left parenthesis 0 comma 05 space M right parenthesis end cell row cell 25 cross times 10 to the power of negative sign 12 end exponent end cell equals cell fraction numerator 5 cross times 10 to the power of negative sign 16 end exponent over denominator K subscript italic b end fraction end cell row cell K subscript italic b end cell italic equals cell fraction numerator italic 5 italic cross times italic 10 to the power of italic minus sign italic 16 end exponent over denominator italic 25 italic cross times italic 10 to the power of italic minus sign italic 12 end exponent end fraction end cell row cell K subscript italic b end cell equals cell 0 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space space end cell row cell K subscript b end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table$

Besarnya $K_{b} NH_{3}$ adalah 2 x 10^-5.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (8 rating)

Ahmad munsif f

Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget Mudah dimengerti Pembahasan lengkap banget

listyyy

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti

andri berliana

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Larutan NH 4 OH 0,2 M dicampur dengan volume yang sama dari larutan HCl 0,2 M. Jika K b NH 4 OH = 1 × 1 0 − 5 , maka pH larutan yang terjadi adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 Tuliskan hidrolisis garam NH 4 Cl ! Hitung harga K h , [ H + ] , [ OH − ] dan pHlarutan!

4.3

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 Tuliskan hidrolisis garam NH 4 Cl ! Hitung harga K h , [ H + ] , [ OH − ] dan pHlarutan!

4.3

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 OH 0,2 M dicampur dengan volume yang sama dari larutan HCl 0,2 M. Jika K b NH 4 OH = 1 × 1 0 − 5 , maka pH larutan yang terjadi adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan NH 4 OH 0,1 M. Jika K b NH 4 OH = 5 × 1 0 − 5 maka pH campuran yaitu ...

272

4.8

Jawaban terverifikasi