Larutan berikut yang memiliki konsentrasi asam terbesar adalah ....

Question

Roboguru Admin · Accepted Answer

Konsentrasi asam terbesar dapat ditentukan berdasarkan pH dan $[H^{+}]$ . Ketika pH semakin kecil, maka $[H^{+}]$ semakin besar. $[H^{+}]$ yang besar juga dapat menunjukkan bahwa suatu asam memiliki konsentrasi yang besar. Namun tetap harus memerhatikan valensi dari masing-masing asamnya. Pada opsi tersebut yang memiliki pH terkecil adalah $HCl$ dan $H_{2} SO_{4}$ . Perbedaan antara kedua opsi tersebut adalah pada opsi A senyawanya adalah $H_{2} SO_{4}$ yang memiliki valensi 2, artinya setiap 1 molekul $H_{2} SO_{4}$ terurai akan menghasilkan 2 ion $H^{+}$ sedangkan pada opsi B senyawanya adalah $HCl$ yang memilki valensi 1, artinya setiap 1 molekul $HCl$ terurai hanya menghasilkan 1 ion $H^{+}$ . Masing-masing pH nya 2, sehingga diperoleh $[H^{+}] = 1 0^{- 2}$ . Untuk menentukan konsentrasi asam masing-masing adalah sebagai berikut:

$[H^{+}] = M_{H_{2} SO_{4}} \times valensi 1 0^{- 2} = M_{H_{2} SO_{4}} \times 2 M_{H_{2} SO_{4}} = \frac{1 0 ^{- 2}}{2} = 5 \times 1 0^{- 3} M$

$[H^{+}] = M_{HCl} \times valensi 1 0^{- 2} = M_{H_{2} SO_{4}} \times 1 M_{HCl} = \frac{1 0 ^{- 2}}{1} = 1 0^{- 2} M$

Dari perhitungan tersebut dapat dilihat bahwa konsentrasi $HCl$ > $H_{2} SO_{4}$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah B. $\;$

[ H + ] = M H 2 ​ SO 4 ​ ​ × valensi 1 0 − 2 = M H 2 ​ SO 4 ​ ​ × 2 M H 2 ​ SO 4 ​ ​ = 2 1 0 − 2 ​ = 5 × 1 0 − 3 M

[ H + ] = M HCl ​ × valensi 1 0 − 2 = M H 2 ​ SO 4 ​ ​ × 1 M HCl ​ = 1 1 0 − 2 ​ = 1 0 − 2 M

Dari perhitungan tersebut dapat dilihat bahwa konsentrasi HCl > H 2 ​ SO 4 ​ .

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Larutan berikut yang memiliki konsentrasi asam terbesar adalah ....

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Pertanyaan serupa